Oxyde de magnésium 2013174 30253247 2008-06-02T18:06:31Z DumZiBoT 280295 robot Ajoute: [[es:Magnesia (mineral)]], [[pt:Magnésia (mineral)]] {{Ébauche|composé chimique}} <!-- début chimiebox général --> {{Chimiebox général| nom = oxyde de magnésium| image = Magnesium oxide.jpg | tailleimage = 200 | commentaire = | formule = MgO | nom scientifique = Oxyde de magnésium | CAS = 1309-48-4 | apparence = poudre blanche }} <!-- fin chimie box général - début chimiebox physique --> {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire|40,3044 [[Unité de masse atomique|u]]}} {{Chimiebox physique température fusion|3073 K (2800 °C) }} {{Chimiebox physique température vaporisation|3873 K (3600 °C) }} {{Chimiebox physique solubilité|0,62 mg dans 100 g d'eau }} {{Chimiebox physique densité|3,58}} {{Chimiebox physique constante d'acidité| }} {{Chimiebox physique propriété spéciale|structure cristalline |[[cubique faces centrées]]}} {{Chimiebox physique fin}} <!-- fin chimiebox physique - début chimiebox thermochimie --> {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo entropie| gaz = | solide = 36.938 J/(mol·K)| liquide = | }} {{chimiebox thermo enthalpie| gaz = | solide = 601.24 kJ/mol| liquide = 532.61 kJ/mol}} {{Chimiebox thermo capacité calorifique|37.146 J kg-1 K-1}} {{Chimiebox thermo chaleur latente|}} {{Chimiebox thermo point critique|}} {{Chimiebox thermo point triple|}} {{Chimiebox thermo fin}} <!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox précautions --> {{chimiebox précautions | classification= | r= | s= | inhalation= | peau= | yeux= | ingestion = | autre= }} <!-- fin chimiebox précautions --> {{Chimiebox fin}} L''''oxyde de magnésium''', communément appelé magnésie, a pour formule [[Magnésium|Mg]][[Oxygène|O]] et se présente sous la forme de poudre blanche hygroscopique. == Production et utilisations == La majeure partie de l'oxyde de magnésium est actuellement obtenue soit à partir de carbonate de magnésium MgCO<sub>3</sub> qui constitue certains minéraux tels que la [[magnésite]], soit à partir de [[chlorure de magnésium]] que l'on extrait de l'eau de mer ou de saumures sous-terraines.<br /> La première voie utilise une simple calcination: le carbonate de magnésium chauffé entre 700 et 1000°C se décompose en oxyde de magnésium et en [[dioxyde de carbone]].<br /> : MgCO<sub>3</sub> → MgO +CO<sub>2</sub> La deuxième voie met en jeu deux étapes : :* on précipite l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)<sub>2</sub> par ajout de [[Chaux (chimie)|chaux]] à une saumure concentrée en chlorure de magnésium.<br /> :: MgCl<sub>2</sub> + CaO + H<sub>2</sub>O → Mg(OH)<sub>2</sub> + CaCl<sub>2</sub><br /> :* la calcination de l'hydroxyde de magnésium ainsi obtenu fournit l'oxyde de magnésium.<br /> :: Mg(OH)<sub>2</sub> → MgO + H<sub>2</sub>O Les propriétés de la magnésie obtenue dépendent grandement de la température à laquelle on réalise la calcination. * entre 700 et 1000°C, on obtient un produit qui entre dans une grande variété d'applications industrielles, par exemple comme pigment pour les peintures, charge pour le papier et certains matériaux synthétiques, agent de neutralisation. * entre 1000 et 1500°C, on obtient un produit chimiquement moins réactif qui convient bien aux applications qui exigent une dégradation lente : engrais, suppléments alimentaires pour le bétail. * entre 1500° et 2000°C, la magnésie obtenue est dite «frittée » et elle est particulièrement stable même à très haute température. Elle trouve ses principales utilisations comme [[matériau réfractaire|matériaux réfractaires]] : briques pour la construction de fours, revêtement interne des creusets utilisés en métallurgie, produit ignifugeant pour l’industrie du bâtiment. L’oxyde de magnésium sert aussi de matière première pour la préparation de sels tels que les nitrate et sulfate de magnésium. Il est aussi utilisé pour l'obtention industrielle du magnésium. Il est alors réduit dans un four électrique à 1100°C en présence de [[silicium]]. L'oxyde de magnésium trouve aussi une utilisation en médecine comme antiacide, pour calmer les brûlures d'estomac. == Voir aussi == === Articles connexes === * [[Carbonate de magnésium]] * [[chaux]] === Liens et documents externes === * {{Portail|chimie}} [[Catégorie:Composé du magnésium]] [[Catégorie:Oxyde|Magnésium]] [[Catégorie:Base]] [[ca:Òxid de magnesi]] [[da:Magnesiumoxid]] [[de:Magnesiumoxid]] [[en:Magnesium oxide]] [[es:Magnesia (mineral)]] [[hu:Magnézium-oxid]] [[it:Ossido di magnesio]] [[ja:酸化マグネシウム]] [[nl:Magnesiumoxide]] [[nn:Magnesiumoksid]] [[no:Magnesiumoksid]] [[pl:Tlenek magnezu]] [[pt:Magnésia (mineral)]] [[qu:Qunta]] [[ru:Оксид магния]] [[simple:Magnesium oxide]] [[sr:Магнезијум оксид]] [[sv:Magnesiumoxid]] [[vi:Ôxít magiê]] [[zh:氧化镁]]