PH-mètre 212491 31622404 2008-07-16T11:54:20Z Yf 189107 /* Fonctionnement */ corr. liens {{Minuscule}} {{ébauche|physique}} [[Image:PH Meter.jpg|thumb|200px|Un pH-mètre]] Un '''pH-mètre''' est un appareil souvent [[électronique]] permettant la mesure du [[potentiel hydrogène|pH]] d'une [[solution aqueuse]]. ==Fonctionnement== Le pH-mètre est généralement constitué d'un boîtier électronique permettant l'affichage de la valeur numérique du pH et d'une [[électrode]] de [[verre]] permettant la mesure. Son fonctionnement est basé sur le rapport qui existe entre la concentration en ions <math>H_3O^+</math> (définition du pH) et la différence de [[potentiel électrochimique]] qui s'établit dans le pH-mètre une fois plongé dans la solution étudiée. Celui-ci est constituée de deux électrodes, l'une standard dont le potentiel est constant et connu (appelée électrode de référence), l'autre à potentiel variable (fonction du pH, appelée électrode de verre). Ces deux électrodes peuvent être combinées ou séparées. À pH 7 (neutre ni [[acide]] ni [[Base (chimie)|basique]]) le potentiel entre les deux électrodes est nul. Une fois l'appareil [[étalonnage|étalonné]] à l'aide de solutions [[tampon]] (souvent de pH 4, 7 et 10), on peut déterminer la valeur du pH par simple corrélation, la différence de potentiel évoluant proportionnellement à la valeur du pH selon cette formule: :<math>\Delta E=a (pH_a-pH_b)+b\,</math> *<math>\Delta E</math> est la différence de potentiel entre les deux électrodes. *<math>pH_a</math> est le pH de la solution à mesurer. *<math>pH_b</math> est le pH de la solution de reférence. *a et b dépendent de l'appareil, ils sont révélés lors de l'étalonnage du pH-mètre. ==Étalonnage== On étalonne un pH-mètre avec des [[solution tampon|solutions tampon]]. Selon les mesures que l'on va effectuer, on étalonne soit par une solution de pH=7 puis par une solution de pH=4 pour faire des mesures en milieu acide, soit par une solution de pH=7 puis une solution de pH=10 pour des mesures en milieu basique. ''(ces valeurs de pH sont les plus communément rencontrées chez les solutions tampon.)'' ==Schéma de l'électrode== [[Image:Glass electrode scheme.jpg|left|thumb|100px|Schéma d'une électrode de pH]] #1- Corps de l'électrode de verre #2- Cristaux de KCl (visibles dans certains cas) #3- Solution saturée en KCl #4- Électrode au calomel ( ou Ag/AgCl) #5- Verre actif #6- Electrode de référence au calomel (ou Ag/AgCl) ==Voir aussi== * [[Arnold Orville Beckman]], chimiste, inventeur du pH-mètre, {{Portail|physique|chimie}} [[Catégorie:Chimie analytique]] [[Catégorie:Instrument de mesure]] [[ca:PH-metre]] [[da:PH-meter]] [[de:PH-Meter]] [[el:Πεχάμετρο]] [[en:PH meter]] [[he:מד pH]] [[ms:Meter pH]] [[nl:PH-meter]] [[nn:PH-meter]] [[no:PH-meter]] [[ru:PH-метр]]