PH-mètre
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2008-07-16T11:54:20Z
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{{Minuscule}}
{{ébauche|physique}}
[[Image:PH Meter.jpg|thumb|200px|Un pH-mètre]]
Un '''pH-mètre''' est un appareil souvent [[électronique]] permettant la mesure du [[potentiel hydrogène|pH]] d'une [[solution aqueuse]].
==Fonctionnement==
Le pH-mètre est généralement constitué d'un boîtier électronique permettant l'affichage de la valeur numérique du pH et d'une [[électrode]] de [[verre]] permettant la mesure. Son fonctionnement est basé sur le rapport qui existe entre la concentration en ions <math>H_3O^+</math> (définition du pH) et la différence de [[potentiel électrochimique]] qui s'établit dans le pH-mètre une fois plongé dans la solution étudiée.
Celui-ci est constituée de deux électrodes, l'une standard dont le potentiel est constant et connu (appelée électrode de référence), l'autre à potentiel variable (fonction du pH, appelée électrode de verre). Ces deux électrodes peuvent être combinées ou séparées.
À pH 7 (neutre ni [[acide]] ni [[Base (chimie)|basique]]) le potentiel entre les deux électrodes est nul. Une fois l'appareil [[étalonnage|étalonné]] à l'aide de solutions [[tampon]] (souvent de pH 4, 7 et 10), on peut déterminer la valeur du pH par simple corrélation, la différence de potentiel évoluant proportionnellement à la valeur du pH selon cette formule:
:<math>\Delta E=a (pH_a-pH_b)+b\,</math>
*<math>\Delta E</math> est la différence de potentiel entre les deux électrodes.
*<math>pH_a</math> est le pH de la solution à mesurer.
*<math>pH_b</math> est le pH de la solution de reférence.
*a et b dépendent de l'appareil, ils sont révélés lors de l'étalonnage du pH-mètre.
==Étalonnage==
On étalonne un pH-mètre avec des [[solution tampon|solutions tampon]]. Selon les mesures que l'on va effectuer, on étalonne soit par une solution de pH=7 puis par une solution de pH=4 pour faire des mesures en milieu acide, soit par une solution de pH=7 puis une solution de pH=10 pour des mesures en milieu basique. ''(ces valeurs de pH sont les plus communément rencontrées chez les solutions tampon.)''
==Schéma de l'électrode==
[[Image:Glass electrode scheme.jpg|left|thumb|100px|Schéma d'une électrode de pH]]
#1- Corps de l'électrode de verre
#2- Cristaux de KCl (visibles dans certains cas)
#3- Solution saturée en KCl
#4- Électrode au calomel ( ou Ag/AgCl)
#5- Verre actif
#6- Electrode de référence au calomel (ou Ag/AgCl)
==Voir aussi==
* [[Arnold Orville Beckman]], chimiste, inventeur du pH-mètre,
{{Portail|physique|chimie}}
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[[ca:PH-metre]]
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[[el:Πεχάμετρο]]
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[[ru:PH-метр]]