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    <title>Permanganate</title>
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      <comment>robot  Ajoute: [[fi:Permanganaatti]]</comment>
      <text xml:space="preserve">{{ébauche chimie}}
Le '''permanganate''' (MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;) est l'[[anion]] des sels de l'[[acide permanganique]]. On parle souvent de permanganate pour désigner le [[permanganate de potassium]].

Les permanganates sont notamment utilisés pour la synthèse de produits chimiques, en [[chimie analytique]] — titrations volumétriques par [[oxydo-réduction]], telles l'oxydabilité ou le dosage de l'[[acide oxalique]] — et en [[médecine]] — pour désinfecter. Le contre-ion est généralement le [[potassium]]. Le permanganate de potassium (KMnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;) s'utilise en solution diluée (environ au millième) pour l'antisepsie en [[dermatologie]] ou en [[gynécologie]] ainsi qu'en [[aquaculture]] ou en [[aquariophilie]].

==Propriétés physico-chimiques (KMnO4) ==
*Composition élémentaire : 24,74 % [[Potassium|K]] + 34,76 % [[Manganèse|Mn]] + 40,50 % [[oxygène|O]] ;
*Masse [[Mole (unité)|molaire]] moléculaire : 158,04 [[gramme|g]] ;
*État (TPN) : [[état solide|solide]] ;
*Couleur : [[violet]] ;
*Odeur : sans ;
*[[solubilité|Hydrosolubilité]] : soluble dans 14 parties d'eau froide ou 3,5 parties d'eau bouillante ;
*Classe de [[toxicité]] : nocif ([[dose létale|DL&lt;sub&gt;50&lt;/sub&gt;]] d'environ 500 mg/kg pour la [[souris]]).

== Propriétés oxydantes ==

Ses propriétés désinfectantes résultent du fait que le [[manganèse]] y est à son [[degré d'oxydation]] le plus élevé (+VII). Comme l'[[eau de Javel|hypochlorite]], les permanganates sont donc de puissants [[oxydant]]s :

* MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;(aq) + 4 H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + 3 e&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; ↔ MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(s) + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O : E&lt;sup&gt;o&lt;/sup&gt; = 1,69 V

* MnO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;(aq) + 8 H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + 5 e&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; ↔ Mn&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;(aq) + 4 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O : E&lt;sup&gt;o&lt;/sup&gt; = 1,51 V

En présence de matière organique ou de réducteurs, il existe donc un '''risque d'explosion''', que le permanganate soit à l'état solide ou en solution.

== Notes et références ==
&lt;references/&gt;

== Articles connexes==
* [[oxacide]]

{{portail chimie}}

[[Catégorie:anion]]
[[Catégorie:Permanganate|*]]
[[catégorie:oxyde]]

[[bs:Permanganat]]
[[de:Permanganate]]
[[en:Permanganate]]
[[es:Permanganato]]
[[fi:Permanganaatti]]
[[it:Permanganato]]
[[ja:過マンガン酸塩]]
[[nl:Permanganaat]]
[[pt:Permanganato]]
[[zh:高锰酸盐]]</text>
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