<page> <title>Permanganate</title> <id>204532</id> <revision> <id>31746604</id> <timestamp>2008-07-21T00:00:29Z</timestamp> <contributor> <username>WikiDreamer Bot</username> <id>366978</id> </contributor> <minor /> <comment>robot Ajoute: [[fi:Permanganaatti]]</comment> <text xml:space="preserve">{{ébauche chimie}} Le '''permanganate''' (MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>) est l'[[anion]] des sels de l'[[acide permanganique]]. On parle souvent de permanganate pour désigner le [[permanganate de potassium]]. Les permanganates sont notamment utilisés pour la synthèse de produits chimiques, en [[chimie analytique]] — titrations volumétriques par [[oxydo-réduction]], telles l'oxydabilité ou le dosage de l'[[acide oxalique]] — et en [[médecine]] — pour désinfecter. Le contre-ion est généralement le [[potassium]]. Le permanganate de potassium (KMnO<sub>4</sub>) s'utilise en solution diluée (environ au millième) pour l'antisepsie en [[dermatologie]] ou en [[gynécologie]] ainsi qu'en [[aquaculture]] ou en [[aquariophilie]]. ==Propriétés physico-chimiques (KMnO4) == *Composition élémentaire : 24,74 % [[Potassium|K]] + 34,76 % [[Manganèse|Mn]] + 40,50 % [[oxygène|O]] ; *Masse [[Mole (unité)|molaire]] moléculaire : 158,04 [[gramme|g]] ; *État (TPN) : [[état solide|solide]] ; *Couleur : [[violet]] ; *Odeur : sans ; *[[solubilité|Hydrosolubilité]] : soluble dans 14 parties d'eau froide ou 3,5 parties d'eau bouillante ; *Classe de [[toxicité]] : nocif ([[dose létale|DL<sub>50</sub>]] d'environ 500 mg/kg pour la [[souris]]). == Propriétés oxydantes == Ses propriétés désinfectantes résultent du fait que le [[manganèse]] y est à son [[degré d'oxydation]] le plus élevé (+VII). Comme l'[[eau de Javel|hypochlorite]], les permanganates sont donc de puissants [[oxydant]]s : * MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>(aq) + 4 H<sup>+</sup> + 3 e<sup>-</sup> ↔ MnO<sub>2</sub>(s) + 2 H<sub>2</sub>O : E<sup>o</sup> = 1,69 V * MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>(aq) + 8 H<sup>+</sup> + 5 e<sup>-</sup> ↔ Mn<sup>2+</sup>(aq) + 4 H<sub>2</sub>O : E<sup>o</sup> = 1,51 V En présence de matière organique ou de réducteurs, il existe donc un '''risque d'explosion''', que le permanganate soit à l'état solide ou en solution. == Notes et références == <references/> == Articles connexes== * [[oxacide]] {{portail chimie}} [[Catégorie:anion]] [[Catégorie:Permanganate|*]] [[catégorie:oxyde]] [[bs:Permanganat]] [[de:Permanganate]] [[en:Permanganate]] [[es:Permanganato]] [[fi:Permanganaatti]] [[it:Permanganato]] [[ja:éŽãƒžãƒ³ã‚¬ãƒ³é…¸å¡©]] [[nl:Permanganaat]] [[pt:Permanganato]] [[zh:高锰酸ç›]]</text> </revision> </page>