Permanganate de potassium
409170
30256147
2008-06-02T19:29:22Z
89.2.177.206
/* Sécurité */
{| width="300" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right"
|+ <font size="+1">'''Propriétés'''</font>
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<!-- INSERT PICTURE HERE -->
|align="center" colspan="2" | [[Image:Kaliumperma.jpg|250px]]
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'''Général'''
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| Nom :
| permanganate de potassium
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| [[Formule chimique]] || KMnO<sub>4</sub>
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| Apparence || solide violet
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| Structure cristalline || ?
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'''Propriétés physiques'''
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| [[Masse moléculaire]] || 158.04 g/mol
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| [[Température de fusion]]
| 543 [[kelvin|K]] (270[[Degré Celsius|°C]]) (décomposition)
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| [[Température d'ébulition]]
| ? [[kelvin|K]] (?[[Degré Celsius|°C]])
|-----
| [[Densité]]
| 2,70×10³ [[kilogramme|kg]]/[[mètre|m]]³<br/>
|-----
| [[Solubilité]] dans l'[[eau]] || 6.38 [[Gramme|g]] dans 100 ml d'eau (20[[Degré Celsius|°C]])
|-----
| [[Température d'auto-inflammation]] || NA
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| [[Point d'éclair]] || NA
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| [[Limites d'explosivité dans l'air]]
| NA
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'''Thermochimie'''
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| [[Enthalpie standard de formation|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]]
| ? [[joule (unité)|kJ]]/[[Mole (unité)|mol]]
|-----
| Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>liquide</sub>
| ? kJ/mol
|-----
| Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>solide</sub>
| -813.4 kJ/mol
|-----
| [[Entropie molaire standard|S<sup>0</sup><sub>gaz, 1 bar</sub>]]
| ? J/mol·K
|-----
| S<sup>0</sup><sub>liquide, 1 bar</sub>
| ? J/mol·K
|-----
| S<sup>0</sup><sub>solid</sub> || 171.7 J/mol·K
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" |
'''Précautions'''
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| Ingestion ||
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| Inhalation ||
|-----
| Peau ||
|-----
| Yeux ||
|-----
| Autre infos : || dangereux pour l'environnement
|-----
! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | <font size="-1">Unités du [[Système international|SI]] & [[conditions normales de température et de pression|CNTP]], sauf indication contraire.</font>
|}
Le '''permanganate de potassium''' est un [[sel (chimie)|sel]] [[chimie inorganique|inorganique]] de [[formule chimique]] KMnO<sub>4</sub>. Il est composé d'[[ion]]s [[potassium]] K<sup>+</sup> et d'ions permanganates MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>. Les [[atome]]s de [[manganèse]] y sont au [[degré d'oxydation]] +VII, si bien que son nom selon l'[[IUPAC]] est ''manganate (VII) de potassium''. Ce composé est également connu sous les noms de "sel de potassium" ou de "cristal de Condy". Le permanganate de potassium est un [[oxydant]] très puissant. À l'état [[État solide|solide]], il se présente sous la forme de [[cristal|cristaux]] [[violet]]s. Lorsqu'il est dissous dans l'[[eau]], il forme une [[solution aqueuse]] [[violet]]te. C'est un composé sans [[odeur]], et au goût [[amer]].
== Histoire ==
Le permanganate de potassium a été découvert en [[1659]]. Les premiers [[photographie|photographes]] l'utilisaient dans les flashs.
== Applications ==
===Traitement de l'eau===
Le permanganate de potassium est utilisé fréquemment pour oxyder le fer et le manganèse dans les usines de traitement d'eau de consommation provenant de puits artésiens. Après dosage, l'eau traitée est passée dans des filtres spécifiques.
===Réactif en synthèse===
Le permanganate de potassium est utilisé comme réactif [[oxydant]] dans un grand nombre de [[réaction chimique|réactions chimiques]] en [[laboratoire]] comme dans l'[[industrie]]. Il est également utilisé comme [[désinfectant]] et comme [[désodorisant]]. Il est utilisé pour traiter certaines infections des [[poisson]]s dues à des [[parasite (biologie)|parasite]]s, pour le traitement de l'[[eau]] potable ainsi que comme antidote pour les [[poison|empoisonnements]] par le [[phosphore]].
Le permanganate de potassium peut être utilisé comme réactif pour la synthèse d'un grand nombre de [[composé organique|composés organiques]] différents. Une solution diluée de KMnO<sub>4</sub> permet par exemple de convertir un [[composé organique]] possédant une double liaison [[carbone]]-carbone en [[diol]]. Des solutions plus [[Concentration molaire|concentrées]] permettent d'[[oxydation|oxyder]] un groupement [[méthyl]] sur un [[composé aromatique|anneau aromatique]] en groupement [[acide carboxylique|carboxyle]]. Le permanganate de potassium à chaud permet d'oxyder la plupart des composés organiques.
===Application en chimie analytique===
En [[chimie analytique]], on utilise parfois une solution de [[Concentration molaire|concentration]] connue de KMnO<sub>4</sub> pour des [[titrage]]s par [[oxydation]] du fait de sa couleur violette marquée. En solution [[acide]], les solutions violettes de permanganate de potassium peuvent être [[réduction|réduites]] pour former une solution légèrement rosée contenant des ions manganèse à l'[[état d'oxydation]] +II Mn<sup>2+</sup>. En solution [[base (chimie)|basique]], la [[réduction]] n'est pas totale et les ions permangante sont réduits à l'état de MnO<sub>2</sub>, un [[précipitation|précipité]] marron dans lequel les ions manganèse sont à l'état d'oxydation +IV.
===Test de la qualité de l'eau===
La législation française impose des critères de qualité pour les eaux destinées à la consommation humaine : pH, taux de substances toxiques, de microorganismes…
Il est nécessaire d’évaluer la quantité de matières organiques d’une eau pour juger de la qualité des eaux destinées à la consommation humaine et la méthode retenue est la détermination de l’oxydabilité au permanganate de potassium, à chaud et en milieu acide.
La législation française indique que l’oxydabilité au permanganate de potassium, mesurée après 10 minutes en milieu acide, à chaud, doit être inférieure ou égale à 5 mg.L-1 en oxygène.
L’indice permanganate d’une eau correspond à la quantité d’oxygène, exprimée en mg.L-1, cédée par l’ion permanganate et consommée par les matières oxydables contenues dans un litre d’eau.
===Autres usages===
En solution diluée, KMnO<sub>4</sub> peut être utilisé pour des bains de [[bouche]] (1/4%) ou comme [[désinfectant]] pour les [[main]]s (1%) (voir [[liqueur de Dakin]]). Il est utilisé aussi en aquariophilie.
Il était également utilisé en solution aqueuse conjointement à du [[T-Stoff]] comme propulseur pour l'[[avion fusée]] [[Messerschmitt Me 163]]. Cette combinaison est connue sous le nom de [[Z-Stoff]] et est toujours en usage pour la propulsion des [[torpille]]s.
Le permanganate de potassium est utilisé comme réactif pour la détermination du [[nombre Kappa]] de la [[pâte à papier]].
== Sécurité ==
Le permanganate de potassium solide est un [[oxydant]] très puissant. Il se produit une réaction très [[exothermique]] lorsqu'il est mélangé à de la [[glycérine]]. Il peut alors se produire une [[combustion spontanée]] qui peut faire [[fusion (physique)|fondre]] le [[verre]] et un grand nombre de récipients et peut enflammer toute substance inflammable proche. Ce type de réaction peut se produire lorsque du KMnO<sub>4</sub> solide est mis en contact avec un grand nombre de composés organiques. Les solutions aqueuses de KMnO<sub>4</sub>, et notamment les solutions diluées, sont nettement moins dangereuses. Le mélange de permanganate de potassium et d'[[acide sulfurique]] concentré produit du Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub> qui peut être à l'origine d'une [[explosion]]. Le permanganate de potassium ne doit jamais être conservé proche de [[pétrole]] ou de toute substance facilement oxydable. Enfin, le mélange de permanganate de potassium et d'[[acide chlorhydrique]] concentré produit du [[dichlore]], un [[gaz]] hautement [[toxicité|toxique]].
Le permanganate de potassium peut tacher les vêtements et la [[peau]], cela crée des taches marron et doit être manipulé avec précautions. Les taches sur les vêtements peuvent être nettoyées en utilisant du sulfate de fer II. Les taches sur la peau disparaissent au bout de 3 semaines environ voir 1 mois et même plus dans certains cas.
La vente et l'utilisation de permanganate de potassium a été restreinte aux [[États-Unis d’Amérique|USA]] par la [[Drug Enforcement Administration]]. De plus, ce composé est listé dans la Table I des précurseurs par la [[convention des Nations unies contre le trafic de drogues]].
* R: 8 (Favorise l'inflammation des substances combustibles)
* R: 22 (Nocif en cas d'ingestion)
* R: 50/53 (Très toxique pour les organismes aquatiques, et peut entraîner des effets néfastes à long terme sur l'[[environnement]] aquatique)
* S: 2 (Conserver hors de la portée des [[enfant]]s)
* S: 60 (Eliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux)
* S: 61 (Eviter le rejet dans l'environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité)
== Références ==
#F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, and M. Bochmann (April 1999). ''Advanced Inorganic Chemistry, 6th Édition''. Wiley-VCH. ISBN 0-471-19957-5
{{portail chimie}}
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[[Catégorie:Composé du potassium]]
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