Peroxyde d'hydrogène 158012 31355628 2008-07-06T19:29:42Z Laurent Nguyen 124039 /* Liens et documents externes */ spam - pas un site de référence, juste une courte vidéo de vulgarisation {{Chimiebox général| nom = Peroxyde d'hydrogène | image = | tailleimage = 1 | commentaire = [[Image:Hydrogen peroxide.png|150px]] [[Image:Hydrogen-peroxide-3D-balls.png|150px]] <br /> Structure du peroxyde d'hydrogène | formule = [[hydrogène|H]]{{ind|2}}[[oxygène|O]]{{ind|2}} | nom scientifique = Peroxyde d'hydrogène | CAS = 7722-84-1 | ATC = | apparence = liquide bleu pale (à l'état pur) }} {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire| 34,0 g/mol}} {{Chimiebox physique température fusion| 272,6 [[kelvin|K]] (-0,4 [[degré Celsius|°C]])}} {{Chimiebox physique température vaporisation|423 [[kelvin|K]] (150 [[degré Celsius|°C]])}} {{chimiebox physique solubilité|miscible}} {{chimiebox physique densité|1,4}} {{Chimiebox physique fin}} {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo entropie| gaz = 232,95 J/mol·K | solide = ? J/mol·K | liquide = 110 J/mol·K }} {{chimiebox thermo enthalpie| gaz = -136,11 [[joule|kJ]]/[[mole (unité)|mol]] | solide = -200 kJ/mol | liquide = -188 kJ/mol }} {{chimiebox thermo capacité calorifique| Champs à remplir }} {{chimiebox thermo fin}} {{chimiebox précautions | classification = <center> O [[Image:Hazard_O.svg|50px]] C [[Image:Hazard_C.svg|50px]] </center> | r = 5-8-20/22-35 | s = (1/2)-17-26-28-36/37/39-45 | inhalation= Irritation sévère,<br /> mort possible. | peau= Blanchit;<br /> nettoyer immédiatement. | yeux= Dangereux ;<br /> laver immédiatement<br /> pendant un quart d'heure. | ingestion= Blessure sérieuse, <br />mort possible. | autre= <small> <br/>Plus d’infos : <br />[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/7/6584.html Hazardous Chemical Database]</small> }} {{Chimiebox fin}} Le '''peroxyde d'hydrogène''' ('''[[hydrogène|H]]{{ind|2}}[[oxygène|O]]{{ind|2}}'''), communément appelé '''eau oxygénée''' ou encore ''perhydrol'' (appellation industrielle), est un [[composé chimique]] liquide et visqueux, aux puissantes propriétés [[oxydant]]es (il est aussi [[oxydo-réduction|réducteur]]). C'est donc un agent blanchissant efficace qui sert de [[désinfectant]] et (à haute concentration) d'oxydant ou [[monergol]] dans les [[fusée spatiale|fusées spatiales]]. ==Histoire== Le [[peroxyde]] d'hydrogène fut isolé pour la première fois en [[1818]] par [[Louis Jacques Thénard]] en faisant réagir du peroxyde de [[baryum]] avec de l'[[acide nitrique]]. ==Utilisation== * Le peroxyde d'hydrogène sert essentiellement au blanchiment de la [[pâte à papier]] (environ deux tiers du volume produit dans le monde). Les pâtes blanchies peuvent être chimiques, mécaniques ou recyclées. * Dans le domaine de l'[[environnement]] pour le traitement des eaux, des sols et des gaz (désulfuration, deNox, etc.). * Il peut servir (à basse concentration, environ 5 %) à décolorer les [[poil]]s et cheveux, d’où les expressions : « blonde peroxydée » ou « blonde de bouteille ». * [[Antiseptique]] pour un traitement local (code ATC : [[ATC code A01#A01AB Anti-infectieux et antiseptiques pour un traitement local oral|A01AB02 peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée)]]). Le nettoyage des plaies par l'eau oxygénée doit être prompt, car celle-ci endommage les nouvelles cellules. Elle est cependant réputée être efficace contre le [[tétanos]], dont la [[bactérie]] est essentiellement [[anaérobie]]. * Combiné avec l’[[urée]] sous forme de [[peroxyde de carbamide]] CH<sub>6</sub>N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, le peroxyde d'hydrogène sert à blanchir les [[dent]]s. * Il entre dans la composition de certains traitements en [[dermatologie]]. * Il sert à stériliser les emballages alimentaires composites (popularisés par l'entreprise [[Tetra Pak]]) juste avant l'incorporation de leur contenu. * À haute concentration, il peut servir de [[comburant]] pour la propulsion de fusées. En se décomposant dans le réacteur il fournit le dioxygène nécessaire à la combustion des [[combustible|combustibles]] auxquels il est associé. Il a la particularité de pouvoir être aussi utilisé seul comme [[monergol]] dans les ''[[Rocketbelt]]''. Dans ce dernier cas, c'est la décomposition exothermique du peroxyde d'hydrogène concentré, initiée dans la chambre du réacteur par contact avec un catalyseur, qui génère un jet d'oxygène et de vapeur d'eau à 600°C. ==Décomposition== Le peroxyde d'hydrogène se décompose dans une réaction exothermique de [[dismutation]] en eau et [[dioxygène]] dans des proportions dépendantes de la température, de la concentration de la présence d’impuretés et de stabilisants. Il est décomposé par beaucoup de substances, dont la plupart des [[métal de transition|métaux de transition]] et leurs composés, des composés organiques, la poussière, etc. Répandre du peroxyde d'hydrogène sur une substance inflammable peut provoquer un embrasement. L’utilisation d’un [[catalyseur]] (comme le [[dioxyde de manganèse]], [[Argent (métal)|argent]] ou la [[catalase]], une [[enzyme]]) augmente considérablement le taux de décomposition du peroxyde d'hydrogène. Les récipients de stockage doivent être constitués d'une matière compatible comme le [[polyéthylène]] ou l'aluminium et nettoyés de toute impureté (un procédé appelé [[passivation]]). La réaction de [[dismutation]] est lente et les solutions aqueuses de peroxyde d'hydrogène peuvent être conservées longtemps. L'[[acétanilide]] permet de stabiliser le produit. La dismutation met en évidence les propriétés oxydantes et réductrices du peroxyde d'hydrogène. La dismutation peut être décrite comme une réaction entre H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> oxydant et H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> réducteur. La réaction de dismutation 2 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub> est composée des deux demi-équations d'oxydoréduction suivantes: :H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> → 2H<sub>2</sub>O (où H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> est l'oxydant) :H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → O<sub>2</sub> + 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> (où H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> est le réducteur) Le peroxyde d'hydrogène a aussi été utilisé comme [[monergol]]. Dans les [[années 1930]] et 1940 [[Hellmuth Walter]] en fut le pionnier. Cependant son utilisation dans les [[torpille]]s a été abandonnée dans la plupart des marines pour des raisons de sécurité. ==Purification== Comme le peroxyde d'hydrogène concentré (pourcentage molaire > 70 %) est en vente restreinte, certains sont tentés de [[distillation | distiller]] des solutions plus diluées pour obtenir un monergol. C’est extrêmement dangereux. Le [[barbotage]] suivi éventuellement d'une [[congélation fractionnée]] constitue un procédé plus sûr. Le barbotage profite du fait que l’air tiède (pas le chaud) évapore préférentiellement l'eau. À des concentrations dépassant 62 %, le peroxyde d'hydrogène en solution dans l’eau gèle avant l’eau (c'est l'inverse à des concentrations plus faibles). L'eau oxygénée tend à demeurer en [[surfusion]], un [[Métastabilité|état métastable]] qui cesse, par exemple si l'on immerge un cristal de « glace oxygénée » dans la solution surfusée. == Voir aussi == === Articles connexes === * [[peroxyde]] * [[peroxydase]] === Liens et documents externes === * {{fr}} [http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/Bidon/DechetTP/FDS/peroxyde%20d'hydrogene.htm Fiche de sécurité] * {{fr}} [http://www.inrs.fr/htm/peroxyde_d_hydrogene_et_solutions_aqueuses.html Fiche INRS] * {{fr}} [http://copublications.greenfacts.org/fr/blanchiment-dents/index.htm Le peroxyde d’hydrogène dans les produits de blanchiment des dents] résumé du rapport du CSPC de la Commission européenne (2006) {{portail chimie}} [[Catégorie:Composé de l'hydrogène]] [[Catégorie:Produit chimique domestique]] [[Catégorie:Peroxyde]] [[Catégorie:Antiseptique]] [[bg:Водороден пероксид]] [[ca:Peròxid d'hidrogen]] [[cs:Peroxid vodíku]] [[da:Hydrogenperoxid]] [[de:Wasserstoffperoxid]] [[en:Hydrogen peroxide]]{{lien BA|en}} [[es:Peróxido de hidrógeno]] [[fi:Vetyperoksidi]] [[gl:Peróxido de hidróxeno]] [[he:מימן על-חמצני]] [[id:Hidrogen peroksida]] [[it:Perossido di idrogeno]] [[ja:過酸化水素]] [[ko:과산화 수소]] [[la:Hydrogenium peroxydatum]] [[lt:Vandenilio peroksidas]] [[lv:Ūdeņraža peroksīds]] [[nl:Waterstofperoxide]] [[nn:Hydrogenperoksid]] [[no:Hydrogenperoksid]] [[pl:Nadtlenek wodoru]] [[pt:Peróxido de hidrogênio]] [[ru:Пероксид водорода]] [[simple:Hydrogen peroxide]] [[sk:Peroxid vodíka]] [[sl:Vodikov peroksid]] [[sv:Väteperoxid]] [[vi:Nước ôxy già]] [[zh:双氧水]]