Phosgène
268854
31259565
2008-07-03T12:34:27Z
Thijs!bot
105469
robot Ajoute: [[hu:Foszgén]]
{{Chimiebox général|
nom = Dichlorure de méthanoyle |
image = Phosgene-dimensions-2D.png |
commentaire = Phosgène |
formule = {{Formule chimique|C||O||Cl|2}} |
nom scientifique = Dichlorure de carbonyle |
CAS = 75-44-5 |
EINECS = 200-870-3 |
ATC = Champs à remplir |
apparence = gaz incolore
}}
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire| 98,9 [[Unité de masse atomique|u]] }}
{{Chimiebox physique température fusion| 155 [[kelvin|K]] (-118 °[[Degré Celsius|C]]) }}
{{Chimiebox physique température vaporisation| 281 [[kelvin|K]] (8 °[[Degré Celsius|C]]) }}
{{chimiebox physique solubilité| Se dissout lentement dans l'eau }}
{{chimiebox physique densité| 1,43 [[gramme|g]]/[[centimètre|cm]]<sup>3</sup> (liquide) }}
{{Chimiebox physique fin}}
{{Chimiebox thermo}}
{{chimiebox thermo entropie|
gaz = 283,5 J/mol·K |
solide = Champs à remplir |
liquide = Champs à remplir }}
{{chimiebox thermo enthalpie|
gaz = -219,1 [[joule (unité)|kJ]]/[[Mole (unité)|mol]] |
solide = Champs à remplir |
liquide = Champs à remplir }}
{{chimiebox thermo fin}}
{{chimiebox précautions
| classification = Champ à remplir
| r = 26, 34
| s = 2, 26, 36/37/39, 45
| inhalation = Toux,<br /> sensation de brûlure aux poumons,<br /> crachats sanglants,<br /> destruction des tissus pulmonaires
| peau = Très irritant, surtout sur une peau humide
| yeux = Très irritant
| ingestion = Nausée et vomissements
| autre = Concentré, il a une odeur de foin moisi.
}}
{{Chimiebox fin}}
Le '''phosgène''', aussi nommé '''dichlorure de méthanoyle''', '''oxychlorure de carbone''' ou '''dichlorure de carbonyle''' est un gaz très [[Dose létale 50|toxique]] à température ambiante, qui appartient à la classe des agents suffocants, comme le [[dichlore]], le [[sulfure d'hydrogène]] ou le [[dibrome]]. Sa formule est COCl<sub>2</sub>
== Histoire ==
Le phosgène fut synthétisé par le chimiste [[John Davy]] (1790-1868) en [[1812]]. Ce gaz fut employé comme [[arme]] la première fois par l’[[armée française]] durant la [[Première Guerre mondiale]], sous la direction du chimiste [[Victor Grignard]] en [[1915]]. Plus tard, les Allemands, sous la direction de [[Fritz Haber]], y ajoutèrent de petites quantités de [[dichlore]] afin d'en augmenter la toxicité à long terme. Le phosgène fut ainsi le responsable de la mort de plus de 100 000 gazés pendant la Première Guerre mondiale.
== Production ==
Il provient du mélange de deux gaz eux-mêmes très toxiques: le [[dichlore]] (Cl<sub>2</sub>) et le [[monoxyde de carbone]] (CO). Voici l'équation d' [[oxydo-réduction]] :
<math>\begin{matrix} & \\ CO + Cl_2 & \overrightarrow{\qquad} & COCl_2 \ \\\end{matrix}</math>
Le chlore oxyde le [[carbone]] en lui prenant 2 [[électron]]s .Le carbone perd donc 2 électrons, il est oxydé alors que le chlore en captant 2 [[électron]]s est réduit.
Le carbone passe du [[nombre d'oxydation]] +2 à +4 et le chlore de 0 à -1.
Cette réaction est exothermique, c'est pourquoi il faut employer un système réfrigérant. Sinon, la température peut atteindre entre 50°C et 150°C. Au-delà de 300°C, le phosgène se décompose, notamment en monoxyde de carbone et en dichlore.
Il peut aussi être considéré comme le [[halogénure d'acyle|dichlorure]] de l'[[acide carbonique]] (HO-CO-OH).
==Utilisation==
Malgré sa dangerosité, le phosgène est couramment utilisé dans l'industrie chimique en raison de ses autres propriétés. Les réactions sont généralement bien connues et bien maîtrisées, et des mesures de sécurité très strictes sont adoptées. Le phosgène est majoritairement employé dans la production de [[polymère]]s, dont les [[polyuréthane]]s et les [[polycarbonate]]s. Il est aussi utilisé pour produire des [[isocyanate]]s et des [[chlorure d'acyle|chlorures d'acyle]] destinés aux industries [[industrie pharmaceutique|pharmaceutique]], de [[détergent]]s et de [[pesticide]]s. On peut employer le phosgène pour séparer les métaux comme l'[[aluminium]] et l'[[uranium]] de leurs [[minerai]]s, mais cette technique n'est pas répandue.
Au laboratoire, le phosgène [[gaz|gazeux]] a depuis longtemps été remplacé par le diphosgène ([[liquide]]) ou le triphosgène ([[cristal|cristallin]]).
[[Image:Diphosgene.PNG|thumb|Diphosgène]]
[[Image:Triphosgene.PNG|thumb|Triphosgène]]
==Liens externes==
* {{fr}} [http://www.inrs.fr/INRS-PUB/inrs01.nsf/IntranetObject-accesParReference/FT+72/$File/ft72.pdf Fiche toxicologique n°72 de l'INRS] {{pdf}}
* [http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0007.html Fiche Internationale de Sécurité Chimique]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Chlorure]]
[[Catégorie:oxyde]]
[[Catégorie:composé du carbone]]
[[Catégorie:Arme chimique]]
[[be:Фасген]]
[[cs:Fosgen]]
[[de:Phosgen]]
[[el:Φωσγένιο]]
[[en:Phosgene]]
[[es:Fosgeno]]
[[et:Fosgeen]]
[[fi:Fosgeeni]]
[[hu:Foszgén]]
[[it:Fosgene]]
[[ja:ホスゲン]]
[[lv:Fosgēns]]
[[nl:Fosgeen]]
[[pl:Fosgen]]
[[pt:Fosgênio]]
[[ro:Fosgen]]
[[ru:Фосген]]
[[sk:Fosgén]]
[[sl:Fosgen]]
[[sv:Fosgen]]
[[zh:光气]]