Phosphine 258863 31683657 2008-07-18T15:31:36Z CarsracBot 400947 robot Ajoute: [[simple:Phosphine]] {{Ébauche|composé chimique}} {{à vérifier}} {{Chimiebox général| nom = Phosphine | image = Phosphine.png | tailleimage = | commentaire = Structure de la phosphine | formule = PH<sub>3</sub> | nom scientifique = Phosphane (IUPAC)<br>Phosphine<br>Hydrure de phosphore<br>Hydrogène phosphoré | CAS = [7803-51-2] | EINECS = Champs à remplir | ATC = Champs à remplir | apparence = gaz incolore }} {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire|34,0 [[Unité de masse atomique|u]]}} {{Chimiebox physique température fusion|-134 [[kelvin|K]] (89 [[Degré Celsius|°C]])}} {{Chimiebox physique température vaporisation|-88 [[kelvin|K]] (185 [[Degré Celsius|°C]])}} {{chimiebox physique solubilité|31,2 [[gramme|g]]/[[Litre|L]] dans l'eau à 17[[Degré Celsius|°C]]}} {{chimiebox physique densité|1,37 [[gramme|g]]/[[centimètre|cm]]³ (gaz à 0[[Degré Celsius|°C]]))}} {{Chimiebox physique fin}} {{chimiebox précautions | classification = <center><small> F+ [[Image:Hazard_FF.svg|50px]] T+ [[Image:Hazard_TT.svg|50px]] N [[Image:Hazard_N.svg|50px]] </small></center> | r = 12-17-26-34-50 | s = (1/2)-28-36/37-45-61-63 | inhalation = nc | peau = nc | yeux = nc | ingestion = nc | autre = nc }} |- | [[Valeur d'exposition]] || 0,14 mg/m³ |- {{Chimiebox fin}} La '''phosphine''' est le nom commun de l'hydrure de phosphore (nom [[IUPAC]] : '''phosphane'''). Il s'agit d'un gaz incolore et inflammable. Son point d'ébullition est de −88&nbsp;°C à une [[Conditions normales de température et de pression|pression atmosphérique]]. La phosphine pure est inodore, mais la « phosphine technique » a une odeur extrêmement déplaisante évoquant l'ail ou le poisson pourri, à cause de la présence de phosphine substituée et de diphosphine (P<sub>2</sub>H<sub>4</sub>). Sa formule est PH<SUB>3</SUB>. Elle peut être le résultat d'un sel de [[phosphure d'aluminium]] ou de magnésium, par exemple, qui aurait réagi avec un [[acide]] ou tout simplement avec l'eau où il est hydrolysé. <!--Phosphine is highly toxic; it can easily kill in relatively low concentrations. Because of this, the gas is used for pest control by [[fumigation]]. For farm use, it is often sold in the form of [[aluminium]] phosphide pellets, which yield phosphine on contact with atmospheric water. These pellets also contain other chemicals which evolve [[ammonia]] which helps to reduce the potential for spontaneous ignition or explosion of the phosphine gas. They also contain other agents (e.g. [[methanethiol]]) to give the gas a detectable garlic smell to help warn against its presence in the atmosphere.--> Exemple : AlP+ 3H<SUB>2</SUB>O --> PH<SUB>3</SUB> + Al(OH)<SUB>3</SUB> phosphure d'aluminium + eau --> phosphine (gaz) + hydroxyde d'aluminium. == Utilisation == * [[Rodenticide]] utilisé pour tuer des [[Talpa|taupes]] ou autres vermines. * [[Dopage (semi-conducteur)|Dopant]] dans l'industrie des [[semi-conducteur]]s. * Destruction des insectes et des acariens dans les denrées stockées (silos, bateaux etc) == Précautions == Les sels de phosphure d'aluminium et de tous autres métaux, doivent être placés de telle façon à ce qu'ils n'aient pas accès à de l'humidité ambiante, de l'eau ou un acide ! Le produit ne peut être appliqué que par des entreprises et du personnel agréé et sous le contrôle des services de la protection des végétaux. == Structure et propriétés == <!--The PH<sub>3</sub> molecule is a trigonal pyramid, ''i.e.'' it has C<sub>3v</sub> symmetry with bond lengths of 1.42Å and [[bond angle]]s of 93.5°. The [[dipole moment]] is 0.58 D, which increases with [[substitution]] of [[methyl group]]s in the series: CH<sub>3</sub>PH<sub>2</sub>, 1.10 D; (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>PH, 1.23 D; (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>P, 1.19 D. This contrasts with [[ammonia]], which has a dipole moment of 1.47 D, which decreases with successive methyl substitutions. The low dipole moment and almost orthogonal bond angles lead to the conclusion that in PH<sub>3</sub> the P-H bonds are almost entirely pσ(P) – sσ(H) and the lone pair contributes only a little to the [[molecular orbital]]s. The high positive chemical shift of the P atom in <sup>31</sup>P NMR accords with the conclusion that the lone pair electrons occupy the 3s orbital and so are close to the P atom (Fluck, 1973). This electronic structure leads to a lack of [[nucleophilicity]] and an inability to form [[hydrogen bonds]]. The aqueous solubility of PH<sub>3</sub> is slight; 0.22 mL of gas / mL water at saturation. Phosphine dissolves more readily in non-polar solvents than in water. It acts as neither an acid nor a base in water. Proton exchange is via a [[phosphonium]] (PH<sub>4</sub><sup>+</sup>) ion in acidic solutions and via PH<sub>2</sub><sup>-</sup> at high pH, with equilibribium constants Kb = 4 x 10<sup>-28</sup> and Kz = 41.6 x 10<sup>-29</sup>.--> == Historique == == Chimie == La phosphine peut être préparée de différentes manières. Industriellement, elle s'obtient par réaction du [[phosphore blanc]] avec l'[[hydroxyde de sodium]], formant par la même réaction du [[sodium]]. Elle peut s'obtenir par hydrolyse d'un phosphure métallique comme le [[phosphure d'aluminium]] ou le[[ phosphure de calcium]]. La phosphine pure PH<sub>3</sub>, sans trace de phosphène P<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, peut s'obtenir par action de l'[[hydroxyde de potassium]] sur l'iodure de phosphonium (PH<sub>4</sub>I) On appelle aussi "phosphines" les dérivés de PH<sub>3</sub>. Ceux-ci sont des dérivés alkylés ou arylés, tout comme les [[amines]] sont des dérivés de l'[[ammoniac]]. Parmi les exemples courants, la [[triphénylphosphine]] ((C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>P) et le [[:en:BINAP|BINAP]], sont toutes deux utilisées comme ligands dans des [[Complexe_(chimie)|complexes métalliques]] ([[catalyseur de Wilkinson]]). De telles phosphines sont souvent présentées comme co-[[catalyseur]]s dans des réaction telles que le [[Réaction_de_couplage|couplage]] de Sonogashira. Ne pas confondre la "phosphine" avec le "[[phosgène]]" (COCl<sub>2</sub>) qui ne contient pas de phosphore. == Utilisation comme agent fumigène == == Article connexe == * [[Composés organophosphorés]] == Lien externe == * http://phosphine.com == Références == # E. Fluck, ''The chemistry of phosphine'', Topics in Current Chemistry Vol. 35, 64 pp, 1973. # A.D.F. Toy, ''The Chemistry of Phosphorus'', Pergamon Press, Oxford, UK, 1973. # WHO (World Health Organisation), ''Phosphine and selected metal phosphides'', Environmental Health Criteria. Published under the joint sponsorship of UNEP, ILO and WHO, Geneva, Vol. 73, 100 pp, 1988. {{portail chimie}} [[Catégorie:Composé du phosphore]] [[Catégorie:Hydrure]] [[ca:Fosfina]] [[cs:Fosfan]] [[de:Monophosphan]] [[en:Phosphine]] [[es:Fosfina]] [[id:Fosfina]] [[it:Fosfina]] [[ja:リン化水素]] [[lv:Fosfīns]] [[nl:Fosfine]] [[nn:Fosfin]] [[no:Fosfin]] [[pl:Fosforowodór]] [[pt:Fosfina]] [[ru:Фосфин]] [[simple:Phosphine]] [[sl:Fosfin]] [[sv:Fosfin]] [[zh:磷化氢]]