Potassium 11713 31227262 2008-07-02T13:51:09Z 82.235.200.227 /* Nutrition et médecine */ {{Élément/Potassium}} Le '''potassium''' est un [[élément chimique]], de symbole '''K''' (du latin ''{{lang|la|kalium}}'') et de [[numéro atomique]] 19. C'est un [[métal alcalin]] mou, d'aspect [[blanc]] métallique (légèrement bleuté) que l'on trouve naturellement lié à d'autres éléments dans l'eau de mer et dans de nombreux minéraux. Il s'oxyde rapidement au contact de l'[[air]] et réagit violemment avec l'[[eau]]. Il ressemble chimiquement au [[sodium]]. __TOC__ == Histoire == Le potassium a été découvert en [[1807]] par sir [[Humphry Davy]], qui l'obtient par [[électrolyse]] d'hydroxyde de potassium, et forge le mot à partir de l'anglais ''potash'', ''potass'' « potasse » et du suffixe ''-ium''. Le potassium fut le premier métal isolé par électrolyse. == Caractéristiques == Le potassium est le deuxième plus léger des métaux, le 4ème métal le plus réactif si l'on compte le francium. C'est un solide mou qui est facilement coupé à l'aide d'un couteau. Les surfaces fraîchement coupées ont un aspect métallique. Il s'oxyde rapidement à l'air et doit donc être conservé dans l'huile. Comme les autres métaux alcalins, l'eau se décompose à son contact avec formation d'hydrogène. Lorsqu'il est plongé dans l'eau, il réagit violemment en produisant de l'hydrogène qui peut s'enflammer, voire détoner, en présence d'oxygène et d'un point à température élevée. Ses sels émettent une couleur violette lorsqu'ils sont exposés à une flamme. === Isotopes === On connaît l'existence de 24 [[isotope]]s du potassium : {| class="wikitable" style="font-size:95%; white-space:nowrap" ! rowspan="2" | No. ! rowspan="2" | symbole<br />du nucléide ! Z([[proton|p]]) ! N([[neutron|n]]) ! &nbsp;<br />masse de<br /> l'isotope (u)&nbsp; ! rowspan="2" | demi-vie ! rowspan="2" | spin<br />nucléaire ! rowspan="2" | composition<br />isotopique<br />(fraction molaire) |- ! colspan="3" | énergie d'excitation |- | style="text-align:center" | 1 | style="text-indent:1em" | <sup>32</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 13 | style="text-align:center" | 32.02192(54)# | | style="text-align:center" | 1+# | |- | | style="text-indent:1em" | <sup>32m</sup>K | colspan="3" style="text-indent:4em" | 950(100)# keV | style="text-align:center" | ? | style="text-align:center" |4+# | |- | style="text-align:center" | 2 | style="text-indent:1em" | <sup>33</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 14 | style="text-align:center" | 33.00726(21)# | style="text-align:center" | <25 ns | style="text-align:center" | (3/2+)# | |- | style="text-align:center" | 3 | style="text-indent:1em" | <sup>34</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 15 | style="text-align:center" | 33.99841(32)# | style="text-align:center" | <40 ns | style="text-align:center" | 1+# | |- | style="text-align:center" | 4 | style="text-indent:1em" | <sup>35</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 16 | style="text-align:center" | 34.988010(21) | style="text-align:center" | 178(8) ms | style="text-align:center" | 3/2+ | |- | style="text-align:center" | 5 | style="text-indent:1em" | <sup>36</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 17 | style="text-align:center" | 35.981292(8) | style="text-align:center" | 342(2) ms | style="text-align:center" | 2+ | |- | style="text-align:center" | 6 | style="text-indent:1em" | <sup>37</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 18 | style="text-align:center" | 36.97337589(10) | style="text-align:center" | 1.226(7) s | style="text-align:center" | 3/2+ | |- | style="text-align:center" | 7 | style="text-indent:1em" | <sup>38</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 37.9690812(5) | style="text-align:center" | 7.636(18) min | style="text-align:center" | 3+ | |- | | style="text-indent:1em" | <sup>38m1</sup>K | colspan="3" style="text-indent:4em" | 130.50(28) keV | style="text-align:center" | 924.2(3) ms | style="text-align:center" | 0+ | |- | | style="text-indent:1em" | <sup>38m2</sup>K | colspan="3" style="text-indent:4em" | 3458.0(2) keV | style="text-align:center" | 21.98(11) µs | style="text-align:center" | (7+),(5+) | |- | style="text-align:center" | 8 | style="text-indent:1em" | <sup>39</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 20 | style="text-align:center" | 38.96370668(20) | style="text-align:center" | STABLE | style="text-align:center" | 3/2+ | style="text-align:center" | 0.932581(44) |- | style="text-align:center" | 9 | style="text-indent:1em" | <sup>40</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 21 | style="text-align:center" | 39.96399848(21) | style="text-align:center" | 1.248(3)E+9 a | style="text-align:center" | 4- | style="text-align:center" | 0.000117(1) |- | | style="text-indent:1em" | <sup>40m</sup>K | colspan="3" style="text-indent:4em" | 1643.639(11) keV | style="text-align:center" | 336(12) ns | style="text-align:center" | 0+ | |- | style="text-align:center" | 10 | style="text-indent:1em" | <sup>41</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 22 | style="text-align:center" | 40.96182576(21) | style="text-align:center" | STABLE | style="text-align:center" | 3/2+ | style="text-align:center" | 0.067302(44) |- | style="text-align:center" | 11 | style="text-indent:1em" | <sup>42</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 23 | style="text-align:center" | 41.96240281(24) | style="text-align:center" | 12.360(12) h | style="text-align:center" | 2- | |- | style="text-align:center" | 12 | style="text-indent:1em" | <sup>43</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 24 | style="text-align:center" | 42.960716(10) | style="text-align:center" | 22.3(1) h | style="text-align:center" | 3/2+ | |- | style="text-align:center" | 13 | style="text-indent:1em" | <sup>44</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 25 | style="text-align:center" | 43.96156(4) | style="text-align:center" | 22.13(19) min | style="text-align:center" | 2- | |- | style="text-align:center" | 14 | style="text-indent:1em" | <sup>45</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 26 | style="text-align:center" | 44.960699(11) | style="text-align:center" | 17.3(6) min | style="text-align:center" | 3/2+ | |- | style="text-align:center" | 15 | style="text-indent:1em" | <sup>46</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 27 | style="text-align:center" | 45.961977(17) | style="text-align:center" | 105(10) s | style="text-align:center" | 2(-) | |- | style="text-align:center" | 16 | style="text-indent:1em" | <sup>47</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 28 | style="text-align:center" | 46.961678(9) | style="text-align:center" | 17.50(24) s | style="text-align:center" | 1/2+ | |- | style="text-align:center" | 17 | style="text-indent:1em" | <sup>48</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 29 | style="text-align:center" | 47.965514(26) | style="text-align:center" | 6.8(2) s | style="text-align:center" | (2-) | |- | style="text-align:center" | 18 | style="text-indent:1em" | <sup>49</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 30 | style="text-align:center" | 48.96745(8) | style="text-align:center" | 1.26(5) s | style="text-align:center" | (3/2+) | |- | style="text-align:center" | 19 | style="text-indent:1em" | <sup>50</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 31 | style="text-align:center" | 49.97278(30) | style="text-align:center" | 472(4) ms | style="text-align:center" | (0-,1,2-) | |- | style="text-align:center" | 20 | style="text-indent:1em" | <sup>51</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 32 | style="text-align:center" | 50.97638(54)# | style="text-align:center" | 365(5) ms | style="text-align:center" | 3/2+# | |- | style="text-align:center" | 21 | style="text-indent:1em" | <sup>52</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 33 | style="text-align:center" | 51.98261(75)# | style="text-align:center" | 105(5) ms | style="text-align:center" | (2-)# | |- | style="text-align:center" | 22 | style="text-indent:1em" | <sup>53</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 34 | style="text-align:center" | 52.98712(75)# | style="text-align:center" | 30(5) ms | style="text-align:center" | (3/2+)# | |- | style="text-align:center" | 23 | style="text-indent:1em" | <sup>54</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 35 | style="text-align:center" | 53.99420(97)# | style="text-align:center" | 10(5) ms | style="text-align:center" | 2-# | |- | style="text-align:center" | 24 | style="text-indent:1em" | <sup>55</sup>K | style="text-align:center" | 19 | style="text-align:center" | 36 | style="text-align:center" | 54.99971(107)# | style="text-align:center" | 3# ms | style="text-align:center" | 3/2+# | |} ''Les valeurs marquées d'un # sont des valeurs de prédiction.''<br /> ''Les valeurs de spin à faible certitude ainsi que les incertitudes''<br /> ''pour les derniers chiffres sont indiqués en parenthèses.'' La forme naturelle du potassium est composé des 3 isotopes <sup>39</sup>K (93,26 %), <sup>40</sup>K (0,01167 %) et <sup>41</sup>K (6,73 %). Le <sup>40</sup>K se désintègre : * par capture électronique et par émission ß<sup>+</sup> en <sup>40</sup>[[argon|Ar]] ; * par émission ß<sup>-</sup> en <sup>40</sup>[[calcium|Ca]] La méthode de [[datation au potassium-argon]] (couple d'isotopes <sup>40</sup>K - <sup>40</sup>Ar) est communément utilisée pour la [[datation radioactive|datation]] des roches. === L'ion potassium === C'est un gros cation (~140 pm) peu coordinant et donc difficile à précipiter en solution aqueuse. Il forme des complexes avec les éthers couronnes ce qui permet de solubiliser certains de ses sels en solution organique. === Gisements === Cet élément représente environ 2,58 % du poids total de la [[croûte terrestre]], dont il est un des 7 éléments les plus abondants. Le potassium ne se trouve pas à l'état natif dans la nature. Il est obtenu principalement par électrolyse de l'hydroxyde de potassium par un procédé qui a très peu changé depuis Davy. Des minéraux tels que la [[carnallite]] KMgCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O, la [[langbeinite]] K<sub>2</sub>Mg<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, la [[polyhalite]] K<sub>2</sub>Ca<sub>2</sub>Mg(SO<sub>4</sub>)<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O, et la [[sylvite]] KCl, que l'on trouve au fond des anciens lacs et mers sont des minerais importants de potassium, et permettent son exploitation économique. Les principaux gisements de potassium sont situés en [[Saskatchewan]], en [[Biélorussie]], en [[Alsace]], en [[Californie]], en [[Allemagne]], au [[Nouveau-Mexique]] et en [[Utah]]. Les océans constituent une réserve importante de potassium, mais sa concentration y est plus faible que celle du sodium (cf. [[eau de mer]]). === Synthèse du potassium === Le potassium est produit par réduction de KCl liquide par de la vapeur de sodium à 870°C puis distillation. == Utilisation du potassium == === Applications du potassium métallique === * Le potassium métallique est utilisé comme réactif dans de nombreuses réactions de chimie fine et de pharmacie, où on l'utilise en particulier pour ses propriétés de puissant [[Oxydation et réduction en chimie organique|réducteur]] (action similaire à celle du [[sodium]] métallique). * Le [[NaK]] est un [[alliage]] de [[sodium]] et de potassium utilisé dans les transferts de chaleur. === Composés du potassium === Le potassium est un élément essentiel pour la croissance des plantes ; on le trouve (sous forme de composés) dans la plupart des sols. Le potassium est vital pour le fonctionnement des cellules animales (voir [[Pompe sodium/potassium|pompe Na-K]]). Ses principaux composés : * l'[[hydroxyde de potassium]] plus connu sous le nom de ''potasse caustique'' ou ''[[potasse]]'', et utilisé pour la fabrication de produits [[détergent]]s ; * le [[chlorure de potassium]] est utilisé comme substitut du [[sel alimentaire]], en perfusion à l'hôpital pour compenser une carence à l'origine de troubles du rythme cardiaque. A trop fortes doses, il peut arrêter le [[cœur]]: c'est le cas dans les injections à but létal ; * le nitrate de potassium est le [[salpêtre]] ou nitre, utilisé dans la [[poudre à canon]] ; * le [[carbonate de potassium]] est utilisé dans la fabrication du verre et est le principal constituant de la potasse (fertilisant) ; * autres sels importants de potassium : ** le [[bromure de potassium]], ** l'[[iodure de potassium]], ** le [[phosphate de potassium]], ** le [[sulfate de potassium]]. == Aspects médicaux == === Précautions === Le potassium sous forme de métal réagit violemment avec l'eau. Le potassium peut aussi réagir violemment avec son propre oxyde ; par exemple un choc sur une coulée de potassium oxydé peut provoquer une explosion. Ce métal doit donc être conservé à l'abri de l'eau et de toute atmosphère oxydante ou chargée d'humidité. Il est le plus souvent conservé immergé dans l'huile ou entouré de graisse. ===Nutrition et médecine=== Le Potassium est un [[micronutriment]] essentiel à l'alimentation humaine. <!--The [[2004]] guidelines of the [[Institute of Medicine]] specify an [[Recommended Dietary Allowance|RDA]] of 4,700 mg of potassium. However, it is thought that most Americans consume only half that amount per day ([http://www.mayoclinic.com/health/potassium/AN00884]). Similarly, in the [[European Union]], particularly in [[Germany]] and [[Italy]], insufficient potassium intake is widespread ([http://content.karger.com/ProdukteDB/produkte.asp?Aktion=ShowPDF&ProduktNr=223977&Ausgabe=230671&ArtikelNr=83312&filename=83312.pdf]). Supplements of potassium in medicine are most widely used in conjunction with the most powerful classes of diuretics, which rid the body of sodium and water, but have the side effect of also causing potassium loss in urine. A variety of medical supplements are available. Some people with [[kidney]] disease are advised to avoid large quantities of dietary potassium. [[End stage renal failure]] patients undergoing therapy by [[renal dialysis]] must observe strict dietary limits on potassium intake, since the kidneys control potassium excretion, and buildup of blood concentrations of potassium may trigger fatal heart dysrhythmias.--> Le potassium sous sa forme de [[cation]] K<sup>+</sup> est le principal [[ion]] intracellulaire de l'organisme. Il existe un gradient de concentration en faveur de la sortie de l'ion depuis le compartiment intracellulaire vers le compartiment extra-cellulaire. Ce gradient est entretenu par des pompes situées dans les [[membrane (biologie)|membranes cellulaires]], en particulier la [[pompe sodium/potassium]] est responsable de l'existence d'un [[potentiel de repos]] négatif présent dans toutes les cellules vivantes. La concentration de K<sup>+</sup> [[plasma sanguin|plasmatique]] (ou [[kaliémie]]) est très finement régulée, en particulier au niveau du [[rein]], de sorte que ce taux demeure dans une fourchette précise de 3,5 à 5,5 mmol/l. Les variations pathologiques de la kaliémie ([[hypokaliémie]] et surtout [[hyperkaliémie]]) sont des troubles sévères susceptibles d'entraîner des anomalies [[cœur|cardiaques]] fatales. Une alimentation variée constitue le meilleur moyen d'avoir un bon taux de potassium dans l'organisme. <!--Foods with high sources of potassium include [[orange juice]], [[potato]]es, [[banana]]s, [[avocado]]s, [[parsnip]]s and [[turnip]]s, although many other [[fruit]]s, [[vegetable]]s, and meats contain potassium.--> Des recherches ont mis en évidence qu'un régime riche en potassium peut réduire les risques d'[[hypertension]]. On trouve de bonnes quantités de potassium dans le [[pruneau]] (732 mg/100g), les [[châtaigne]]s (600mg/100g), l'[[Avocat (fruit)|avocat]] (485 mg/100g), les [[épinard]]s (466 mg/100g), la [[pomme de terre]] (379 mg/100g) et les [[tubercule]]s en général (le [[céleri-rave]], le [[navet]]), la [[banane]] (358 mg/100g), la [[carotte]] (320 mg/100g) et le [[jus d'orange]] (200 mg/100g). === Radioactivité dans le corps humain due au <sup>40</sup>K === Connaissant ('''a''') la quantié totale de potassium dans un corps humain, ('''b''') l'[[abondance naturelle]] de <sup>40</sup>K présent dans la [[biosphère]] et ('''c''') la [[période radioactive]] de celui-ci, il est facile de calculer le nombre de [[Becquerel|désintégrations par seconde]] ([[Becquerel|Bq]]) qui y ont lieu. '''(a)''' Quantité totale de potassium dans un corps humain. Celle-ci est en moyenne de 4216 ± 473 [[Mole (unité)|mmol]] (165 ± 18 [[Gramme|g]]) pour un homme et de 4172 ± 540 [[Mole (unité)|mmol]] (163 ± 31 [[Gramme|g]]) pour une femme, mais vu que d'autres paramètres tels que l'âge ou l'[[Indice de masse corporelle|IMC]] peuvent affecter ces valeurs, une formule qui tient compte de ces facteurs a été développée<ref>[http://ajpendo.physiology.org/cgi/content/full/284/2/E416 Potassium per kilogram fat-free mass and total body potassium: predictions from sex, age, and anthropometry -- Larsson et al. 284 (2): E416 -- AJP - Endocrinology and Metabolism<!-- Titre généré automatiquement -->]</ref> comme suit: Pour un homme: KCT = (98.3 - 0.1594 x âge + 0.1431 x poids - 0.1848 x taille) x MNG Pour une femme: KCT = (94.39 - 0.1735 x âge + 0.1169 x poids - 0.1567 x taille) x MNG Où KCT est le potassium corporel total (en [[mole (unité)|mmol]]), l'âge est en années, le poids en kg, la taille en cm et MNG est la masse non-grasse (par exemple, pour un corps de 80 kg constitué à 20% de graisse, la MNG vaut 0.8 x 80 = 64 kg) '''(b)''' L'abondace naturelle du <sup>40</sup>K est de 0,01167%, tel qu'indiqué plus haut.''' '''(c)''' La [[période radioactive]] du <sup>40</sup>K (1,277×10<sup>9</sup> ans) permet de calculer pour une quantité donnée de l'[[isotope]] (une [[mole (unité)|mmol]], soit [[Nombre d'Avogadro|6.022 x 10<sup>20</sup>]] atomes), le nombre de [[Becquerel|désintégrations par unité de temps]] (en [[Becquerel|Bq]]). En l'occurrence, une [[mole (unité)|mmol]] de <sup>40</sup>K produira: ([[Nombre d'Avogadro|6.022 x 10<sup>20</sup>]] × [[Demi-vie|ln2]] / (1,277×10<sup>9</sup> × [[Année#Année julienne|365.25]] × [[Jour|24]] × [[Heure (temps)|60]] × [[Minute (temps)|60]])= 1,036 × 10<sup>4</sup> [[Becquerel|Bq]] Finalement, il suffit de multiplier KCT × 0,0001167 × 1,036 ×10<sup>4</sup> pour obtenir le nombre de [[Becquerel|Bq]] produits par le <sup>40</sup>K dans un corps humain, ce qui en moyenne (valeurs minimales et maximales des KCT indiqués plus haut) donne donc entre 4390 et 5670 [[Becquerel|désintégrations par seconde]] ([[Becquerel|Bq]]). Ces valeurs sont à comparer à celles données en exemple dans la page du [[Becquerel]], où les valeurs indiquées pour l'être humain tiennent compte de façon similaire des autres [[isotopes]] naturellement présents dans le corps. À noter qu'il est inutile de vouloir mesurer cette [[radioactivité]] à l'aide d'un [[compteur Geiger]] : les [[Rayonnement ionisant#Pouvoir de pénétration des rayonnements ionisants|rayonnements bêta moins]] du <sup>40</sup>K ne traversent que très peu la matière telle que celle qui constitue les liquides corporels ou la peau et sont donc absorbés par les atomes des molécules environnantes, qui peuvent alors subir des [[Rayonnement ionisant|ionisations]]. Cette mesure doit donc se faire par d'autres méthodes telles que l'[[homogénéisation]] de l'échantillon biologique suivie de la détection de son [[Rayonnement ionisant#Pouvoir de pénétration des rayonnements ionisants|activité bêta moins]] par [[Scintillateur|comptage de scintillation]]. Dans les cellules, l'[[Rayonnement ionisant|ionisation]] de certains atomes due à la radioactivité du <sup>40</sup>K peut provoquer la rupture de liaisons chimiques et aboutir à la formation de [[radicaux libres]], qui sont généralement [[Radicaux libres#Système de défense contre les radicaux libres|détoxifiés par une variété d'enzymes spécialisées]]. Si l'ionisation intervient sur des atomes qui constituent l'[[Acide désoxyribonucléique|ADN]] des chromosomes, ceci peut parfois provoquer des [[Mutation (génétique)|mutations]] aux conséquences plus ou moins graves pour la cellule ou pour l'individu. ===Dose toxique=== {{...}} Au-delà de 25 g, le potassium est toxique. Un surdosage en potassium provoque l'hyperkaliémie, alors qu'une carence en potassium provoque l'hypokaliémie. L'hyperkaliémie entraîne le plus souvent des insuffisances rénales très avancées (le rein n'excrète plus le potassium, et il va donc augmenter). Il est quasi impossible d'avoir une hyperkaliémie sans insuffisance rénale. On traite l'hyperkaliémie par des perfusions de bicarbonates (on alcalinise le sang), jusqu'au cas les plus extrêmes où l'on effectue une hémodialyse (rein artificiel)... Un arrêt cardiaque peut survenir surtout si les changements de la kaliémie ont été brusques. Il existe des manifestations avant-coureuses : des troubles du rythme cardiaque, des troubles digestifs (hypokaliémie seulement), des douleurs musculaires (hypokaliémie seulement) mais il est quasi impossible d'avoir trop ou pas assez de potassium. ==Voir aussi== * [[Ferricyanure de potassium]] {{Wiktionnaire|potassium|potassium}} == Notes et références == {{reflist}} <!-- aide : http://fr.wikipedia.org/wiki/Aide:Notes et références --> {{portail chimie}} [[Catégorie:Élément chimique]] [[Catégorie:Métal alcalin]] [[af:Kalium]] [[ar:بوتاسيوم]] [[ast:Potasiu]] [[be:Калій]] [[bg:Калий]] [[bn:পটাশিয়াম]] [[bs:Kalijum]] [[ca:Potassi]] [[co:Potassiu]] [[cs:Draslík]] [[cy:Potasiwm]] [[da:Kalium]] [[de:Kalium]] [[dv:ޕޮޓޭސިއަމް]] [[el:Κάλιο]] [[en:Potassium]] [[eo:Kalio]] [[es:Potasio]] [[et:Kaalium]] [[eu:Potasio]] [[fa:پتاسیم]] [[fi:Kalium]] [[fur:Potassi]] [[ga:Potaisiam]] [[gl:Potasio]] [[gv:Potashum]] [[he:אשלגן]] [[hi:पोटासियम]] [[hr:Kalij]] [[ht:Potasyòm]] [[hu:Kálium]] [[hy:Կալիում]] [[id:Kalium]] [[io:Kalio]] [[is:Kalín]] [[it:Potassio]] [[ja:カリウム]] [[jbo:sodnrkali]] [[jv:Kalium]] [[kn:ಪೊಟ್ಯಾಶಿಯಮ್]] [[ko:칼륨]] [[ku:Qelye]] [[la:Kalium]] [[lb:Kalium]] [[lt:Kalis]] [[lv:Kālijs]] [[mi:Konurehu]] [[mk:Калиум]] [[ml:പൊട്ടാസ്യം]] [[ms:Kalium]] [[nds:Kalium]] [[nl:Kalium]] [[nn:Kalium]] [[no:Kalium]] [[nov:Kalium]] [[oc:Potassi]] [[pl:Potas]] [[pt:Potássio]] [[qu:Kalyu]] [[ro:Potasiu]] [[ru:Калий]] [[scn:Putassiu]] [[sh:Kalij]] [[simple:Potassium]] [[sk:Draslík]] [[sl:Kalij]] [[sq:Kaliumi]] [[sr:Калијум]] [[sv:Kalium]] [[sw:Kali]] [[tg:Калий]] [[th:โพแทสเซียม]] [[tr:Potasyum]] [[uk:Калій]] [[ur:پوٹاشیم]] [[uz:Kaliy]] [[vi:Kali]] [[vls:Kalium]] [[wa:Potassiom]] [[zh:钾]] [[zh-min-nan:K (goân-sò͘)]] [[zh-yue:鉀]]