Procédé Leblanc 160785 29728066 2008-05-19T12:49:52Z EtudiantEco 139141 /* Pollution des produits joints */ lien vers wiki anglais avec {{Lien}} {{ébauche|chimie}} Le '''procédé Leblanc''' permet d'obtenir du [[carbonate de sodium]] à partir de sel marin. ==Histoire== Avant la découverte du procédé Leblanc, le [[carbonate de sodium]], cet ingrédient nécessaire aux industries du [[verre]], du [[savon]], des [[textile]]s et du [[papier]], provenait de [[cendre]]s de [[plante]]s ([[algue]]s ou [[salicorne]]). Au {{XVIIIe siècle}}, la [[déforestation]] a amené la France à importer du [[carbonate de sodium]], appelé [[soude]] à l'époque. En [[1783]], l'[[Académie des sciences (France)|Académie des sciences]] offre un prix de 2400 livres à celui qui trouvera une méthode pour obtenir du [[carbonate de sodium]] à partir de sel marin. La solution est trouvée en [[1789]] par le chimiste français [[Nicolas Leblanc]]. ==[[Réaction chimique|Réactions chimiques]]== Ce procédé comporte plusieurs étapes : * Première étape Le sel (ou [[chlorure de sodium]] NaCl) est chauffé avec de l'[[acide sulfurique]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) pour produire du [[sulfate de sodium]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) et de l'[[acide chlorhydrique]] (HCl) gazeux selon l'[[équation chimique|équation]] suivante : :2 [[chlorure de sodium|NaCl]] + [[acide sulfurique|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → [[sulfate de sodium|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + 2 [[acide chlorhydrique|HCl]] * Deuxième étape : la [[calcination]] Le [[sulfate de sodium]] obtenu est mélangé avec de la [[craie]] (ou [[carbonate de calcium]] CaCO<sub>3</sub>) et du [[Houille|charbon]] (ou [[carbone]] C). Le mélange est cuit. On a une réaction d'[[oxydo-réduction]] : ** le [[carbone]] est [[oxydation|oxydé]] en [[dioxyde de carbone]] (CO<sub>2</sub>) ** dans le même temps, le [[sulfate de sodium]] est [[réduction|réduit]] en [[sulfure]] On obtient un mélange [[État solide|solide]] de [[carbonate de sodium]] ( Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) et de [[sulfure de calcium]] (CaS). L'équation est : :[[sulfate de sodium|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + [[carbonate de calcium|CaCO<sub>3</sub>]] + 2 [[carbone|C]] → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + [[sulfure de calcium|CaS]] + 2 [[dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] Le carbonate de sodium est [[soluble]] dans l'eau et est donc récupéré par lavage à l'eau puis [[évaporation]] de l'eau. ==Pollution des produits joints== Ce procédé est polluant car il rejette de l'[[acide chlorhydrique]] (le HCI de la première étape) ainsi que du {{Lien|sulfure de calcium|en|trad=Calcium sulfide}}(le CaS de l'étape de calcination) qui n'avaient au début pas d'utilité dans d'autres processus industriels et étaient rejetés dans la nature. Les problèmes environnementaux générés amenèrent à l'adoption au [[Royaume-Uni]] de l'[[Alkali Act]] en 1863 qui réglementait l'usage et l'élimination de l'acide chlorhydrique, qui était alors simplement rejeté dans les rivières. La pression socio-politique et les contraintes édictées par l'Alkali Act favorisèrent la recherche de débouchés et d'utilisations alternatives des déchets engendrés, qui aboutit au processus "Deacon" qui permettait de convertir l'acide chlorhydrique en [[chlore]] utile dans l'industrie textile. Le second déchet issu du procédé Leblanc, le sulfure de calcium, put également trouver une application industrielle grâce au {{Lien|fr= procédé de Claus|lang = en|trad = Claus process}} qui permettait d'en extraire le [[soufre]], qui pouvait être alors vendu comme tel. Le procédé Leblanc fut utilisé jusque dans les années 1870, où il fut supplanté par le [[procédé Solvay]]. ==Bibliographie== Jöst, Müller (2006) Chlorine: Innovation and Industrial Evolution, in Joint Production and Responsability in Ecological Economics, Baumgärtner, Faber et Schiller, Cheltenham: Edward Elgar, 2006 {{portail chimie}} [[catégorie:procédé chimique]] [[de:Leblanc-Verfahren]] [[en:Leblanc process]] [[ja:ルブラン法]] [[pt:Processo Leblanc]]