Procédé Solvay 160786 25925743 2008-02-09T03:54:35Z DumZiBoT 280295 Robot : Passage au modèle {{ébauche}} : {{ébauche|chimie}} {{ébauche|chimie}} {{Voir homonymes|Solvay}} Le '''procédé Solvay''' est le principal procédé industriel de production de [[carbonate de sodium]]. ==Histoire== Jusqu'en [[1789]], le [[carbonate de sodium]], cet ingrédient nécessaire aux industries du [[verre]], du [[savon]], des [[textile]]s et du [[papier]], provenait de [[cendre]]s de [[plante]]s ([[algue]]s ou [[salicorne]]). En [[1789]], le chimiste français [[Nicolas Leblanc]] invente le [[procédé Leblanc]] qui permet d'obtenir du [[carbonate de sodium]] à partir de sel marin. Le procédé Leblanc a été utilisé jusque dans les années 1870, où il a été supplanté par le [[procédé Solvay]]. Le procédé Solvay a été découvert par le [[chimiste]] belge [[Ernest Solvay]] qui ouvre sa première usine en [[Belgique]] en [[1863]]. Ce procédé est encore utilisé actuellement. ==[[Réaction chimique|Réactions chimiques]]== Le [[procédé Solvay]] produit du [[carbonate de sodium]] ( Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) à partir de sel ([[chlorure de sodium]] NaCl) et de craie. En [[Solution aqueuse|solution]] neutre ou [[basique]], le [[bicarbonate de sodium]] (NaHCO<sub>3</sub>) est peu soluble dans l'eau. Quand du [[dioxyde de carbone]] (CO<sub>2</sub>) gazeux passe à travers une solution concentrée de [[chlorure de sodium]] et d'[[ammoniac]], on obtient du monohydrogénocarbonate de sodium qui précipite selon la [[réaction chimique]] suivante : :[[chlorure de sodium|NaCl]] + [[dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] + [[ammoniac|NH<sub>3</sub>]] + [[eau|H<sub>2</sub>O]] → [[monohydrogénocarbonate de sodium|NaHCO<sub>3</sub>]] + [[chlorure d'ammonium|NH<sub>4</sub>Cl]] L'ammoniac maintient la solution à un [[potentiel hydrogène|pH]] basique. Le [[monohydrogénocarbonate de sodium]] est calciné pour donner le [[carbonate de sodium]] : <br /> :2 [[monohydrogénocarbonate de sodium|NaHCO<sub>3</sub>]] → [[carbonate de sodium|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] + [[eau|H<sub>2</sub>O]] + [[dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] Le dioxyde de carbone nécessaire s'obtient en chauffant de la [[craie]] ([[carbonate de calcium]] CaCO<sub>3</sub>) : <br /> :[[carbonate de calcium|CaCO<sub>3</sub>]] → [[dioxyde de carbone|CO<sub>2</sub>]] + [[oxyde de calcium|CaO]] L'ammoniac est régénéré à partir de l'oxyde de calcium et du chlorure d'ammonium : :2 [[chlorure d'ammonium|NH<sub>4</sub>Cl]] + [[oxyde de calcium|CaO]] → 2 [[ammoniac|NH<sub>3</sub>]] + [[chlorure de calcium|CaCl<sub>2</sub>]] + [[eau|H<sub>2</sub>O]] Le procédé Solvay est moins polluant et moins coûteux que le [[procédé Leblanc]]. Le sel et la craie sont abondants et peu coûteux. L'ammoniac est recyclé pendant la réaction. Le procédé Solvay est concurrencé par l'extraction du carbonate de sodium dans les gisements de [[natron]], que l'on trouve par exemple en [[Égypte]] ou en [[Amérique du Nord]]. {{portail chimie}} [[Catégorie:procédé chimique]] [[catégorie:carbonate]] [[catégorie:composé du sodium]] [[de:Solvay-Verfahren]] [[en:Solvay process]] [[nl:Solvayproces]] [[ja:ソルベー法]]