Protique
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2008-02-14T11:50:08Z
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Une molécule est dite '''protique''' lorsqu'elle est susceptible de donner un [[proton]], la [[liaison]] entre l'[[atome]] d'[[hydrogène]] et un autre atome de la [[molécule]] étant alors relativement faible.
Une molécule qui n'est pas susceptible de donner un proton est dite '''aprotique'''.
__TOC__
Parmi les molécules protiques, on compte évidemment l'[[eau]], mais également les [[Alcool (chimie)|alcools]] et [[thiol]]s, les [[Amine (chimie)|amines]], les [[acide carboxylique|acides carboxyliques]] et, dans une moindre mesure, les [[cétone]]s [[énol]]isables.
Parmi les molécules aprotiques, on compte notamment les [[alcane]]s. Les protons des fonctions [[aldéhyde]]s ne sont pas [[labile]]s non plus.
D'un point de vue général, cette propriété est directement liée au caractère [[acide]] de la molécule : plus le [[pKa]] est faible, plus le proton est [[labile]] et donc plus la molécule est protique. Toutefois, cette notion n'est généralement attribuée qu'aux [[solvant]]s, classés en trois principales catégories :
* les solvants aprotiques [[polaire]]s ([[acétone]], [[diméthylformamide]]...) ;
* les solvants aprotiques [[apolaire]]s ([[éther de pétrole]], [[hexane]]...) ;
* les solvants protiques ([[eau]], [[éthanol]]...).
À noter au passage que les solvants protiques sont nécessairement polaires (mais la réciproque est fausse), puisque le fait qu'un proton soit labile implique que la charge partielle qu'il porte soit plutôt forte. Ceci signifie que l'atome lié au proton est chargé négativement. Donc la molécule peut être assimilée à un petit dipôle et elle est polaire.
<!-- Suggestion de présentation des annexes. Aide : http://fr.wikipedia.org/wiki/Aide:Notes et références -->
== Notes et références de l'article ==
<references/>
== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
* [[solvant]]
* [[acide]]
=== Liens et documents externes ===
*
{{Portail chimie}}
[[Catégorie:Chimie des solutions|Protique, molécule]]