Quantité de matière
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2008-07-14T20:39:45Z
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La '''quantité de matière''' est une grandeur de comptage d'entités chimiques ou physiques. L'unité qui lui correspond est la [[mole (unité)|mole]].
La quantité de matière ne doit pas être confondue avec la [[masse]] qui fait référence aussi au concept [[énergie]] et qui s'exprime en [[kilogramme]]s.
==Formules concernant les quantités de matières==
===Définition<ref>
IUPAC. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry - the Green Book - Second Edition, Blackwell Sciences, (1993) ''page 41''
</ref> ===
<math>n=\frac{N}{N_a}</math><br />
n quantité de matière (mol)<br />
N nombre d'entités microscopiques (molecules, ions, atomes, électrons etc..)<br />
Na constante d'Avogadro 6.022 141 79 x 10<sup>23</sup>mol<sup>-1</sup> (Valeur recommandée par Codata)<ref> {{Lien web | titre = CODATA value: Avogadro constant | url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na | éditeur = [[NIST]] | consulté le = 2007-10-20}}</ref>
===Formules dérivées===
<math>n=\frac{m}{M}</math><br />
n quantité de matière (mol)<br />
m masse de l'échantillon (g)<br />
M [[masse molaire]] de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol<sup>-1</sup>
<math>n=\frac{ \rho.V}{M}</math><br/>
n quantité de matière (mol)<br/>
<math>\rho</math> masse volumique (g.cm<sup>-3</sup>)<br/>
V volume (cm<sup>3</sup>)<br/>
M [[masse molaire]] (g.mol<sup>-1</sup>)<br/>
<math>n=\frac{V}{V_m}</math> Cette relation s'applique aux gaz.<br />
n quantité de matière<br />
V volume de l'échantillon de gaz<br />
Vm [[volume molaire]] (volume d'une mole de gaz dans les mêmes conditions de température et de pression que celles de l'échantillon)
<br>Le volume molaire est employé pour les gaz. Il dépend des conditions de température et de pression.
Pour un gaz parfait, ce volume ne dépend pas de la nature du gaz.
<br>A la pression de 100 kPa (1 bar) il est égal à 22.710 980(38) dm³/mol à 0 °C et 24.789 598(42) dm³/mol à 25 °C.
<math>n= P \frac{V}{RT}</math><br/>
n quantité de matière (mol)<br/>
P pression (Pa "pascal")<br/>
V volume (m³)<br/>
T température (K "kelvin")<br/>
R est la constante du gaz parfait R = 8,314 472 Pa.m<sup>3</sup>.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup> Valeur recommandée par Codata<ref>{{Lien web | titre = CODATA value: molar gas constant | url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | éditeur = [[NIST]] | consulté le = 2007-10-20}}</ref>
<math>C=\frac{n}{V}</math><br />
C [[concentration molaire]] (quantité de matière par unité de volume)<br />
n quantité de matière<br />
V volume
== Références ==
{{Références}}
==Voir aussi==
* [[Concentration molaire]]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Grandeur physique]]
[[Catégorie:unité de chimie]]
{{Lien BA|uk}}
[[br:Kementad danvez]]
[[cs:Látkové množství]]
[[da:Stofmængde]]
[[de:Stoffmenge]]
[[en:Amount of substance]]
[[eo:Materikvanto]]
[[es:Cantidad de sustancia]]
[[fi:Ainemäärä]]
[[hi:पदार्थ की मात्रा]]
[[hu:Anyagmennyiség]]
[[it:Quantità di sostanza]]
[[ja:物質量]]
[[lv:Vielas daudzums]]
[[ms:Amaun bahan]]
[[nl:Hoeveelheid deeltjes]]
[[nn:Stoffmengd]]
[[no:Stoffmengde]]
[[pl:Liczność materii]]
[[pt:Quantidade de matéria]]
[[ro:Cantitate de substanţă]]
[[ru:Количество вещества]]
[[sk:Látkové množstvo]]
[[sv:Substansmängd]]
[[uk:Кількість речовини]]
[[zh:物质的量]]