Quantité de matière 183667 31581144 2008-07-14T20:39:45Z WikiDreamer Bot 366978 robot Ajoute: [[hi:पदार्थ की मात्रा]] La '''quantité de matière''' est une grandeur de comptage d'entités chimiques ou physiques. L'unité qui lui correspond est la [[mole (unité)|mole]]. La quantité de matière ne doit pas être confondue avec la [[masse]] qui fait référence aussi au concept [[énergie]] et qui s'exprime en [[kilogramme]]s. ==Formules concernant les quantités de matières== ===Définition<ref> IUPAC. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry - the Green Book - Second Edition, Blackwell Sciences, (1993) ''page 41'' </ref> === <math>n=\frac{N}{N_a}</math><br /> n quantité de matière (mol)<br /> N nombre d'entités microscopiques (molecules, ions, atomes, électrons etc..)<br /> Na constante d'Avogadro 6.022 141 79 x 10<sup>23</sup>mol<sup>-1</sup> (Valeur recommandée par Codata)<ref> {{Lien web | titre = CODATA value: Avogadro constant | url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na | éditeur = [[NIST]] | consulté le = 2007-10-20}}</ref> ===Formules dérivées=== <math>n=\frac{m}{M}</math><br /> n quantité de matière (mol)<br /> m masse de l'échantillon (g)<br /> M [[masse molaire]] de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol<sup>-1</sup> <math>n=\frac{ \rho.V}{M}</math><br/> n quantité de matière (mol)<br/> <math>\rho</math> masse volumique (g.cm<sup>-3</sup>)<br/> V volume (cm<sup>3</sup>)<br/> M [[masse molaire]] (g.mol<sup>-1</sup>)<br/> <math>n=\frac{V}{V_m}</math> Cette relation s'applique aux gaz.<br /> n quantité de matière<br /> V volume de l'échantillon de gaz<br /> Vm [[volume molaire]] (volume d'une mole de gaz dans les mêmes conditions de température et de pression que celles de l'échantillon) <br>Le volume molaire est employé pour les gaz. Il dépend des conditions de température et de pression. Pour un gaz parfait, ce volume ne dépend pas de la nature du gaz. <br>A la pression de 100 kPa (1 bar) il est égal à 22.710 980(38) dm³/mol à 0 °C et 24.789 598(42) dm³/mol à 25 °C. <math>n= P \frac{V}{RT}</math><br/> n quantité de matière (mol)<br/> P pression (Pa "pascal")<br/> V volume (m³)<br/> T température (K "kelvin")<br/> R est la constante du gaz parfait R = 8,314 472 Pa.m<sup>3</sup>.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup> Valeur recommandée par Codata<ref>{{Lien web | titre = CODATA value: molar gas constant | url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | éditeur = [[NIST]] | consulté le = 2007-10-20}}</ref> <math>C=\frac{n}{V}</math><br /> C [[concentration molaire]] (quantité de matière par unité de volume)<br /> n quantité de matière<br /> V volume == Références == {{Références}} ==Voir aussi== * [[Concentration molaire]] {{portail chimie}} [[Catégorie:Grandeur physique]] [[Catégorie:unité de chimie]] {{Lien BA|uk}} [[br:Kementad danvez]] [[cs:Látkové množství]] [[da:Stofmængde]] [[de:Stoffmenge]] [[en:Amount of substance]] [[eo:Materikvanto]] [[es:Cantidad de sustancia]] [[fi:Ainemäärä]] [[hi:पदार्थ की मात्रा]] [[hu:Anyagmennyiség]] [[it:Quantità di sostanza]] [[ja:物質量]] [[lv:Vielas daudzums]] [[ms:Amaun bahan]] [[nl:Hoeveelheid deeltjes]] [[nn:Stoffmengd]] [[no:Stoffmengde]] [[pl:Liczność materii]] [[pt:Quantidade de matéria]] [[ro:Cantitate de substanţă]] [[ru:Количество вещества]] [[sk:Látkové množstvo]] [[sv:Substansmängd]] [[uk:Кількість речовини]] [[zh:物质的量]]