Règle de l'octet
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2008-05-03T06:38:49Z
Esprit Fugace
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{{ébauche|chimie}}
[[Image:Octeto.png|frame|Les liaisons chimiques dans le [[dioxyde de carbone]] (CO<sub>2</sub>)- Tous les atomes sont entourés de 8 électrons comme prédit par la règle de l'octet . CO<sub>2</sub> est donc une [[molécule]] stable.]]
La '''règle de l'octet''' concerne les atomes ayant une couche externe (différente de K) avec plus de 6 [[électron]]s.
<br>Cette règle décrit le comportement des [[atome]]s qui tendent à posséder 8 électrons sur leur couche périphérique ([[couche de valence]]), afin de se trouver dans un état stable.
===La règle et la configuration électronique===
En notant K, L, M (le nom des autres couches suivant l'ordre alphabétique) les différentes [[configuration électronique|couches électroniques]] que l'on fait suivre du nombre d'électrons on obtient comme formule électronique pour les [[gaz noble]]s :
{| border="0"
|width=50|[[He]]||(K)<sup>2</sup>
|-
|[[Ne]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup>
|-
|[[Ar]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup>||(M)<sup>8</sup>
|-
|[[Krypton|Kr]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup>||(M)<sup>18</sup>||(N)<sup>8</sup>
|-
|[[Xe]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup>||(M)<sup>18</sup>||(N)<sup>32</sup>||(O)<sup>8</sup>
|-
|[[Rn]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup>||(M)<sup>18</sup>||(N)<sup>32</sup>||(O)<sup>18</sup>||(P)<sup>8<sup>
|}
À chaque fois, la couche la plus externe comporte 8 électrons, sauf dans le cas de l'[[hélium]].
Au cours de leur [[réaction chimique|transformation chimique]], les atomes de [[numéro atomique|numéros atomiques]] Z supérieurs ou égaux à 6 évoluent de façon à avoir huit électrons (un octet) sur leur couche externe.
Exemple :
L'atome de [[fluor]] de symbole F, possède A=19 [[nucléon]]s, dont Z=9 [[proton]]s et donc 9 électrons.
Sa configuration électronique peut donc s'écrire : (K)2 (L)7
L'atome de fluor doit obéir à la règle de l'octet car Z≥6. Il doit gagner un électron pour en avoir huit sur sa couche externe et former ainsi l'anion F<math>^-</math> (K)2 (L)8.
La règle de l'octet est strictement valable uniquement pour les atomes des lignes 2 et 3 du [[tableau périodique]], elle est insuffisante pour expliquer la réactivité des éléments plus lourds, en particulier des [[métal de transition |métaux de transition]].
===Décompte d'électrons dans les molécules===
Pour déterminer si, dans une molécule, tous les atomes respectent la règle de l'octet on compte :
* '''deux''' électrons pour chaque paire d'électrons localisée sur l'atome
* '''un''' électron pour chaque [[charge électrique|charge]] négative (de même on enlève un électron pour chaque charge positive)
* '''deux''' électrons pour [[liaison covalente]], même si celle-ci résulte de la mise en commun d'un électron par atome. On considère que les électrons de la liaison se trouvent alternativement à proximité des deux atomes liés et donc sont décomptés dans le cadre de la vérification du respect de la règle de l'octet pour les deux atomes.
==Voir aussi==
*[[Règle du duet]]
*[[Règle des 18 électrons]]
*[[Nombre magique (physique)]]
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Règle scientifique]]
[[ar:قاعدة الثمانيات]]
[[bn:অষ্টক নিয়ম]]
[[ca:Regla de l'octet]]
[[cs:Oktetové pravidlo]]
[[da:Oktetreglen]]
[[de:Oktettregel]]
[[en:Octet rule]]
[[eo:Okopa regulo]]
[[es:Regla del octeto]]
[[fi:Oktettisääntö]]
[[he:כלל האוקטט]]
[[it:Regola dell'ottetto]]
[[ja:オクテット則]]
[[ko:옥텟 규칙]]
[[nl:Octetregel]]
[[nn:Oktettregelen]]
[[no:Åtteregelen]]
[[pl:Reguła oktetu]]
[[pt:Regra do octeto]]
[[ru:Правило октета]]
[[sv:Oktettregeln]]
[[zh:八隅體規則]]