Règle de l'octet 225169 29217104 2008-05-03T06:38:49Z Esprit Fugace 66875 balayage reste de bac à sable et éventuellement autres détails de mise en forme {{ébauche|chimie}} [[Image:Octeto.png|frame|Les liaisons chimiques dans le [[dioxyde de carbone]] (CO<sub>2</sub>)- Tous les atomes sont entourés de 8 électrons comme prédit par la règle de l'octet . CO<sub>2</sub> est donc une [[molécule]] stable.]] La '''règle de l'octet''' concerne les atomes ayant une couche externe (différente de K) avec plus de 6 [[électron]]s. <br>Cette règle décrit le comportement des [[atome]]s qui tendent à posséder 8 électrons sur leur couche périphérique ([[couche de valence]]), afin de se trouver dans un état stable. ===La règle et la configuration électronique=== En notant K, L, M (le nom des autres couches suivant l'ordre alphabétique) les différentes [[configuration électronique|couches électroniques]] que l'on fait suivre du nombre d'électrons on obtient comme formule électronique pour les [[gaz noble]]s : {| border="0" |width=50|[[He]]||(K)<sup>2</sup> |- |[[Ne]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup> |- |[[Ar]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup>||(M)<sup>8</sup> |- |[[Krypton|Kr]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup>||(M)<sup>18</sup>||(N)<sup>8</sup> |- |[[Xe]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup>||(M)<sup>18</sup>||(N)<sup>32</sup>||(O)<sup>8</sup> |- |[[Rn]]||(K)<sup>2</sup>||(L)<sup>8</sup>||(M)<sup>18</sup>||(N)<sup>32</sup>||(O)<sup>18</sup>||(P)<sup>8<sup> |} À chaque fois, la couche la plus externe comporte 8 électrons, sauf dans le cas de l'[[hélium]]. Au cours de leur [[réaction chimique|transformation chimique]], les atomes de [[numéro atomique|numéros atomiques]] Z supérieurs ou égaux à 6 évoluent de façon à avoir huit électrons (un octet) sur leur couche externe. Exemple : L'atome de [[fluor]] de symbole F, possède A=19 [[nucléon]]s, dont Z=9 [[proton]]s et donc 9 électrons. Sa configuration électronique peut donc s'écrire : (K)2 (L)7 L'atome de fluor doit obéir à la règle de l'octet car Z≥6. Il doit gagner un électron pour en avoir huit sur sa couche externe et former ainsi l'anion F<math>^-</math> (K)2 (L)8. La règle de l'octet est strictement valable uniquement pour les atomes des lignes 2 et 3 du [[tableau périodique]], elle est insuffisante pour expliquer la réactivité des éléments plus lourds, en particulier des [[métal de transition |métaux de transition]]. ===Décompte d'électrons dans les molécules=== Pour déterminer si, dans une molécule, tous les atomes respectent la règle de l'octet on compte : * '''deux''' électrons pour chaque paire d'électrons localisée sur l'atome * '''un''' électron pour chaque [[charge électrique|charge]] négative (de même on enlève un électron pour chaque charge positive) * '''deux''' électrons pour [[liaison covalente]], même si celle-ci résulte de la mise en commun d'un électron par atome. On considère que les électrons de la liaison se trouvent alternativement à proximité des deux atomes liés et donc sont décomptés dans le cadre de la vérification du respect de la règle de l'octet pour les deux atomes. ==Voir aussi== *[[Règle du duet]] *[[Règle des 18 électrons]] *[[Nombre magique (physique)]] {{portail chimie}} [[Catégorie:Règle scientifique]] [[ar:قاعدة الثمانيات]] [[bn:অষ্টক নিয়ম]] [[ca:Regla de l'octet]] [[cs:Oktetové pravidlo]] [[da:Oktetreglen]] [[de:Oktettregel]] [[en:Octet rule]] [[eo:Okopa regulo]] [[es:Regla del octeto]] [[fi:Oktettisääntö]] [[he:כלל האוקטט]] [[it:Regola dell'ottetto]] [[ja:オクテット則]] [[ko:옥텟 규칙]] [[nl:Octetregel]] [[nn:Oktettregelen]] [[no:Åtteregelen]] [[pl:Reguła oktetu]] [[pt:Regra do octeto]] [[ru:Правило октета]] [[sv:Oktettregeln]] [[zh:八隅體規則]]