Sel (chimie)
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2008-07-06T22:22:33Z
91.164.33.244
{{Voir homonymes|Sel}}
[[Image:NaCl-estructura cristalina.svg|thumb|Structure dans l'espace d'un cristal de sel de chlorure de sodium (NaCl)]]
En [[chimie]], un [[sel (chimie)|sel]] est un composé [[ion|ionique]] composé de [[cation]]s et d'[[anion]]s formant un produit [[neutre]] et sans charge nette. Ces ions peuvent être aussi bien minéraux ([[chlorure|chlorure Cl<sup>-</sup>]]) qu'[[chimie organique|organiques]] ([[acétate|acétate CH<sub>3</sub>-COO<sup>-</sup>]]) et monoatomique ([[ion fluorure|fluorure F<sup>-</sup>]]) aussi bien que [[ion polyatomique|polyatomiques]] ([[sulfate|sulfate SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>]]).
Les solutions de sels dans l'eau sont appelées [[électrolyte]]s. Les sels conduisent autant l'[[électricité]] que les électrolytes.
<!--[[Zwitterion]]s are salts that contain an anionic center and a cationic center in the same [[molecule]], examples are the [[amino acid]]s, many [[metabolite]]s, [[peptide]]s, and [[proteins]].--><!--Mixtures of many different ions in solution like in the [[cytoplasm]] of [[cell_(biology)|cell]]s, in [[blood]], [[urine]], plant saps, and [[mineral water]]s usually do not form defined salts after evaporation of the water. Therefore their salt content is given for the respective ions.--><!--'''Impure salt''' is a name for salt which has lost its saltiness. It can also refer to [[natron]].-->
==Aspect==
[[Image:Salt - close-up.jpg|thumb|Cristaux de chlorure de sodium]]
===Consistance===
Les sels sont en général des [[cristal|cristaux]] [[état solide|solides]] à [[point de fusion]] relativement élevé. Cependant, il existe des sels qui sont liquides à température ambiante, ceux que l'on appelle [[liquide ionique|liquides ioniques]]. Les sels minéraux ont d'habitude une faible dureté et une faible compressibilité, à l'instar du [[sel de table]].
===Couleur===
Les sels peuvent être clairs et [[transparent]]s ([[chlorure de sodium]]), [[Opacité|opaques]], et même [[éclat|métalliques]] et lustrés ([[pyrite|disulfure de fer]]). La couleur des cristaux ou des solutions salines dépend des ions qui constituent le sel. Les sels sont incolores lorsque leurs ions (anions) sont eux-même incolores ; c'est le cas, par exemple, des sulfates et nitrates de sodium, de potassium, de calcium, d'ammonium, d'aluminium, etc. Ils sont, au contraire, fortement colorés quand leurs ions sont eux-mêmes colorés :ils communiquent alors à l'[[eau]] leur teinte caractéristique. Tel est le cas, par exemple, de l'ion [[permanganate]] violet MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, de l'ion [[chromate]] jaune CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, etc.
Les sels peuvent avoir diverses [[couleur]]s, par exemple :
*[[jaune]] ([[chromate de sodium]]),
*[[orange (couleur)|orange]] ([[dichromate de sodium]]),
*[[rouge (couleur)|rouge]] ([[Cinnabre|sulfure de mercure]]),
*[[mauve (couleur)|mauve]] (hexahydrate de dichlorure de [[cobalt]]),
*[[bleu]] (pentahydrate de [[sulfate de cuivre (II)|sulfate de cuivre]], [[Bleu de Prusse|hexacyanoferrate ferrique]]),
*[[vert]] ([[Oxyde de nickel II|oxyde de nickel]]),
*incolore ([[sulfate de magnésium]]),
*[[blanc]] ([[dioxyde de titane]]), et
*[[noir]] ([[oxyde de manganèse(IV)|dioxyde de manganèse]]). La plupart des [[pigment]]s [[minéral|minéraux]] ainsi que de nombreux [[Colorant industriel|colorant]]s de synthèse organiques sont des sels.
=== Saveur===
Des sels differents peuvent donner les cinq goûts de base, c’est-à-dire salé, sucré, acide, [[amertume|amer]] et [[umami|savoureux]].
<!--Different salts can elicit all five [[basic taste]]s, i.e. salty (sodium chloride), sweet ([[lead]] diacetate), sour ([[potassium]] [[Tartaric acid|bitartrate]]), [[Bitter (taste)|bitter]] ([[magnesium sulfate]]), and [[umami]] or savory ([[monosodium glutamate]]).-->
=== Odeur===
<!--Pure salts are odorless, while impure salts may smell after the acid (e.g. acetates like acetic acid ([[vinegar]]), cyanides like hydrogen cyanide ([[almond]]s)) or the base (e.g. ammonium salts like [[ammonia]]).-->
== Nomenclature ==
En [[français]], le nom d'un sel commence par celui de l'anion (par exemple ''[[chlorure]] de'' ou ''[[acétate]] de'') suivi de celui du cation (par exemple ''sodium'' ou ''[[ammonium]]''). Les sels sont souvent cités en fonction du seul nom du cation (par exemple ''sel de sodium'' ou ''sel d'ammonium'') ou de celui de l'anion (par exemple ''chlorure'' ou ''acétate'').
===Quelques cations courants formant des sels===
* [[ammonium]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
* [[calcium]] Ca<sup>2+</sup>
* [[fer]] Fe<sup>2+</sup> (''ferro''- ou ou ferreux) et Fe<sup>3+</sup> (''ferri''- ou ferrique)
* [[magnésium]] Mg<sup>2+</sup>
* [[potassium]] K<sup>+</sup>
* [[pyridinium]] C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>NH<sup>+</sup>
* [[ammonium quaternaire]] NR<sub>4</sub><sup>+</sup>
* [[sodium]] Na<sup>+</sup>
* [[lithium]] Li<sup>+</sup>
===Quelques anions courants formant des sels===
(le nom de l'acide parent est entre parenthèses) :
* [[acétate]] CH<sub>3</sub>-COO<sup>-</sup> ([[acide acétique]])
* [[carbonate]] CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ([[acide carbonique]])
* [[chlorure]] Cl<sup>-</sup> ([[acide chlorhydrique]])
* [[citrate]] HO-C(COO<sup>-</sup>)(CH<sub>2</sub>-COO<sup>-</sup>)<sub>2</sub> ([[acide citrique]])
* [[cyanure]] C≡N<sup>-</sup> ([[acide cyanhydrique]] ou [[cyanure d'hydrogène]])
* [[hydroxyde]] OH<sup>-</sup> ([[Eau]])
* [[nitrate]] NO<sub>3</sub><sup>-</sup> ([[acide nitrique]])
* [[nitrite]] NO<sub>2</sub><sup>-</sup> ([[acide nitreux]])
* [[oxyde]] O<sup>2-</sup> ([[Eau]])
* [[phosphate]] PO<sub>4</sub><sup>3-</sup> ([[acide phosphorique]])
* [[sulfate]] SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> ([[acide sulfurique]])
== Formation ==
<!--Salts are formed by a [[chemical reaction]] between:
* a [[Base (chemistry)|base]] and an [[acid]], e.g. [[Ammonia|NH<sub>3</sub>]] + [[Hydrochloric acid|HCl]] → [[ammonium chloride|NH<sub>4<sub>Cl]]
* a [[metal]] and an [[acid]], e.g. [[magnesium|Mg]] + [[sulfuric acid|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → [[magnesium sulfate|MgSO<sub>4</sub>]] + [[hydrogen|H<sub>2</sub>]]
Salts can also form if solutions of different salts are mixed, their ions recombine, and the new salt is insoluble and precipitates (see: [[Solubility equilibrium]]).-->
==Références==
* Kurlansky, Mark (2002). ''Salt: A World History''. Walker Publishing Company. ISBN: 0142001619
==Voir aussi==
{{Wiktionnaire|sel}}
* [[Sel acide]]
* [[Électrolyte]]
* [[Liaison ionique]]
* [[Natron]]
* [[Sodium]]
* [[Sel de table]]
* [[ion zwitter]]
* [[Salinité]]
<!--* [[Salting the earth]]-->
{{portail chimie}}
[[Catégorie:Sel]]
[[ar:ملح (كيمياء)]]
[[az:Duzlar]]
[[bg:Сол]]
[[ca:Sal (química)]]
[[cs:Soli]]
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