Sel (chimie) 366032 31360383 2008-07-06T22:22:33Z 91.164.33.244 {{Voir homonymes|Sel}} [[Image:NaCl-estructura cristalina.svg|thumb|Structure dans l'espace d'un cristal de sel de chlorure de sodium (NaCl)]] En [[chimie]], un [[sel (chimie)|sel]] est un composé [[ion|ionique]] composé de [[cation]]s et d'[[anion]]s formant un produit [[neutre]] et sans charge nette. Ces ions peuvent être aussi bien minéraux ([[chlorure|chlorure Cl<sup>-</sup>]]) qu'[[chimie organique|organiques]] ([[acétate|acétate CH<sub>3</sub>-COO<sup>-</sup>]]) et monoatomique ([[ion fluorure|fluorure F<sup>-</sup>]]) aussi bien que [[ion polyatomique|polyatomiques]] ([[sulfate|sulfate SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>]]). Les solutions de sels dans l'eau sont appelées [[électrolyte]]s. Les sels conduisent autant l'[[électricité]] que les électrolytes. <!--[[Zwitterion]]s are salts that contain an anionic center and a cationic center in the same [[molecule]], examples are the [[amino acid]]s, many [[metabolite]]s, [[peptide]]s, and [[proteins]].--><!--Mixtures of many different ions in solution like in the [[cytoplasm]] of [[cell_(biology)|cell]]s, in [[blood]], [[urine]], plant saps, and [[mineral water]]s usually do not form defined salts after evaporation of the water. Therefore their salt content is given for the respective ions.--><!--'''Impure salt''' is a name for salt which has lost its saltiness. It can also refer to [[natron]].--> ==Aspect== [[Image:Salt - close-up.jpg|thumb|Cristaux de chlorure de sodium]] ===Consistance=== Les sels sont en général des [[cristal|cristaux]] [[état solide|solides]] à [[point de fusion]] relativement élevé. Cependant, il existe des sels qui sont liquides à température ambiante, ceux que l'on appelle [[liquide ionique|liquides ioniques]]. Les sels minéraux ont d'habitude une faible dureté et une faible compressibilité, à l'instar du [[sel de table]]. ===Couleur=== Les sels peuvent être clairs et [[transparent]]s ([[chlorure de sodium]]), [[Opacité|opaques]], et même [[éclat|métalliques]] et lustrés ([[pyrite|disulfure de fer]]). La couleur des cristaux ou des solutions salines dépend des ions qui constituent le sel. Les sels sont incolores lorsque leurs ions (anions) sont eux-même incolores ; c'est le cas, par exemple, des sulfates et nitrates de sodium, de potassium, de calcium, d'ammonium, d'aluminium, etc. Ils sont, au contraire, fortement colorés quand leurs ions sont eux-mêmes colorés :ils communiquent alors à l'[[eau]] leur teinte caractéristique. Tel est le cas, par exemple, de l'ion [[permanganate]] violet MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, de l'ion [[chromate]] jaune CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, etc. Les sels peuvent avoir diverses [[couleur]]s, par exemple : *[[jaune]] ([[chromate de sodium]]), *[[orange (couleur)|orange]] ([[dichromate de sodium]]), *[[rouge (couleur)|rouge]] ([[Cinnabre|sulfure de mercure]]), *[[mauve (couleur)|mauve]] (hexahydrate de dichlorure de [[cobalt]]), *[[bleu]] (pentahydrate de [[sulfate de cuivre (II)|sulfate de cuivre]], [[Bleu de Prusse|hexacyanoferrate ferrique]]), *[[vert]] ([[Oxyde de nickel II|oxyde de nickel]]), *incolore ([[sulfate de magnésium]]), *[[blanc]] ([[dioxyde de titane]]), et *[[noir]] ([[oxyde de manganèse(IV)|dioxyde de manganèse]]). La plupart des [[pigment]]s [[minéral|minéraux]] ainsi que de nombreux [[Colorant industriel|colorant]]s de synthèse organiques sont des sels. === Saveur=== Des sels differents peuvent donner les cinq goûts de base, c’est-à-dire salé, sucré, acide, [[amertume|amer]] et [[umami|savoureux]]. <!--Different salts can elicit all five [[basic taste]]s, i.e. salty (sodium chloride), sweet ([[lead]] diacetate), sour ([[potassium]] [[Tartaric acid|bitartrate]]), [[Bitter (taste)|bitter]] ([[magnesium sulfate]]), and [[umami]] or savory ([[monosodium glutamate]]).--> === Odeur=== <!--Pure salts are odorless, while impure salts may smell after the acid (e.g. acetates like acetic acid ([[vinegar]]), cyanides like hydrogen cyanide ([[almond]]s)) or the base (e.g. ammonium salts like [[ammonia]]).--> == Nomenclature == En [[français]], le nom d'un sel commence par celui de l'anion (par exemple ''[[chlorure]] de'' ou ''[[acétate]] de'') suivi de celui du cation (par exemple ''sodium'' ou ''[[ammonium]]''). Les sels sont souvent cités en fonction du seul nom du cation (par exemple ''sel de sodium'' ou ''sel d'ammonium'') ou de celui de l'anion (par exemple ''chlorure'' ou ''acétate''). ===Quelques cations courants formant des sels=== * [[ammonium]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup> * [[calcium]] Ca<sup>2+</sup> * [[fer]] Fe<sup>2+</sup> (''ferro''- ou ou ferreux) et Fe<sup>3+</sup> (''ferri''- ou ferrique) * [[magnésium]] Mg<sup>2+</sup> * [[potassium]] K<sup>+</sup> * [[pyridinium]] C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>NH<sup>+</sup> * [[ammonium quaternaire]] NR<sub>4</sub><sup>+</sup> * [[sodium]] Na<sup>+</sup> * [[lithium]] Li<sup>+</sup> ===Quelques anions courants formant des sels=== (le nom de l'acide parent est entre parenthèses) : * [[acétate]] CH<sub>3</sub>-COO<sup>-</sup> ([[acide acétique]]) * [[carbonate]] CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ([[acide carbonique]]) * [[chlorure]] Cl<sup>-</sup> ([[acide chlorhydrique]]) * [[citrate]] HO-C(COO<sup>-</sup>)(CH<sub>2</sub>-COO<sup>-</sup>)<sub>2</sub> ([[acide citrique]]) * [[cyanure]] C≡N<sup>-</sup> ([[acide cyanhydrique]] ou [[cyanure d'hydrogène]]) * [[hydroxyde]] OH<sup>-</sup> ([[Eau]]) * [[nitrate]] NO<sub>3</sub><sup>-</sup> ([[acide nitrique]]) * [[nitrite]] NO<sub>2</sub><sup>-</sup> ([[acide nitreux]]) * [[oxyde]] O<sup>2-</sup> ([[Eau]]) * [[phosphate]] PO<sub>4</sub><sup>3-</sup> ([[acide phosphorique]]) * [[sulfate]] SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> ([[acide sulfurique]]) == Formation == <!--Salts are formed by a [[chemical reaction]] between: * a [[Base (chemistry)|base]] and an [[acid]], e.g. [[Ammonia|NH<sub>3</sub>]] + [[Hydrochloric acid|HCl]] → [[ammonium chloride|NH<sub>4<sub>Cl]] * a [[metal]] and an [[acid]], e.g. [[magnesium|Mg]] + [[sulfuric acid|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → [[magnesium sulfate|MgSO<sub>4</sub>]] + [[hydrogen|H<sub>2</sub>]] Salts can also form if solutions of different salts are mixed, their ions recombine, and the new salt is insoluble and precipitates (see: [[Solubility equilibrium]]).--> ==Références== * Kurlansky, Mark (2002). ''Salt: A World History''. Walker Publishing Company. ISBN: 0142001619 ==Voir aussi== {{Wiktionnaire|sel}} * [[Sel acide]] * [[Électrolyte]] * [[Liaison ionique]] * [[Natron]] * [[Sodium]] * [[Sel de table]] * [[ion zwitter]] * [[Salinité]] <!--* [[Salting the earth]]--> {{portail chimie}} [[Catégorie:Sel]] [[ar:ملح (كيمياء)]] [[az:Duzlar]] [[bg:Сол]] [[ca:Sal (química)]] [[cs:Soli]] [[da:Salt]] [[de:Salze]] [[el:Αλάτι]] [[en:Salt]] [[eo:Salo]] [[es:Sal (química)]] [[fi:Suola]] [[he:מלח (כימיה)]] [[id:Garam (kimia)]] [[it:Sale]] [[ja:塩]] [[jbo:silna]] [[ka:მარილები]] [[ko:염]] [[la:Sal]] [[ln:Móngwa]] [[lt:Druska]] [[mk:Соли]] [[ms:Garam]] [[nds:Solt]] [[nl:Zouten]] [[nn:Salt]] [[no:Salt]] [[pl:Sole]] [[pt:Sal]] [[qu:Kachi]] [[ru:Соли]] [[simple:Salt]] [[su:Uyah (kimia)]] [[sv:Salt]] [[tl:Asin]] [[uk:Сіль (хімія)]] [[vi:Muối (hóa học)]] [[yi:זאלץ]] [[zh:盐]]