Sodium
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2008-06-19T14:44:51Z
Duckysmokton
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/* Applications du sodium */ + lien nak
{{Élément/Sodium}}
Le '''sodium''' est un [[élément chimique]], de [[Liste des éléments par symbole|symbole]] ''Na'' et de [[numéro atomique]] 11.
C'est un [[métal]] mou et argenté, qui appartient aux [[métal alcalin|métaux alcalins]]. On ne le trouve pas à l'état de [[corps pur]] dans la nature, mais il est très abondant sous forme de [[Composé chimique|composés]], par exemple dans le [[sel alimentaire|sel]]. Il brûle avec une [[flamme]] jaune.
== Caractéristiques notables ==
[[Image:Nametal.JPG.jpg|thumb|left|Sodium métallique]]
[[Image:Sodium_Raies_Spectrales.png|left|thumb|[[Raie spectrale|Raies spectrales]]]]
Comme les autres [[métaux alcalins]], le sodium a un aspect doux, blanc argenté, légèrement rosé. C'est un élément très réactif ; en particulier il s'oxyde lentement à l'air humide et réagit violemment avec l'[[eau]], ce qui force à le conserver dans le [[pétrole]] ou sous une atmosphère inerte d'[[azote]] ou d'[[argon]].
Le sodium est léger, flotte sur l'eau et la décompose en libérant du [[dihydrogène]] et en formant de la [[soude]], l'[[hydroxyde]] de sodium (selon la réaction : 2 Na + 2 H<sub>2</sub>O --> H<sub>2</sub> + 2 Na<sup>+</sup> + 2 HO<sup>-</sup>. La chaleur dégagée par la réaction exothermique de décomposition de l'eau suffit généralement, en présence d'[[oxygène]], à faire détoner l'hydrogène produit.
Sa température de fusion relativement basse, aux alentours de 100°C, le rend facile à manipuler, stocker et transporter (en citernes par exemple, dans lesquelles on le solidifie pour le refondre à l'arrivée), à condition d'être très vigilant à bien le laisser toujours sous atmosphère inerte et à l'abri de l'eau ou de l'humidité, en raison de sa grande réactivité.
Ce métal ne brûle dans l'air qu'à des températures supérieures à 388 [[kelvin|K]] (soit 115[[degré Celsius|°C]]).
Le sodium est mis en résonance par un [[champ magnétique]] de 11 MHz.
Le [[Spectre électromagnétique|spectre]] du sodium possède la particularité de présenter un doublet spectral très brillant dans le jaune. Ces deux raies, localisées à 5890,0 et 5895,9 [[Ångströms]] sont généralement notées D1 et D2. Leur interférence est responsable d'un phénomène de [[battement]] en intensité.
== Applications du sodium ==
Le sodium sous sa forme métallique est utilisé dans la fabrication des [[ester]]s ainsi que dans celle d'autres [[composés organiques]], utilisés en particulier dans l'[[industrie pharmaceutique]], les [[cosmétiques]], les [[pesticides]], etc.
Il a été longtemps utilisé, sous forme d'alliage avec le [[plomb]], pour la production de [[plomb tétraéthyle]], [[additif]] antidétonant pour le [[carburant]] automobile.
Autres utilisations du sodium métal :
* pour la synthèse de l'[[indigo]] artificiel, du [[borohydrure de sodium]] ;
* dans certains [[alliage]]s, pour améliorer leur structure ;
* pour purifier les métaux fondus ;
* le sodium sous forme liquide constitue le fluide caloporteur (assurant le transfert de chaleur) de certains [[réacteur à neutrons rapides|réacteurs nucléaires à neutrons rapides]].
Le [[NaK]] est un alliage de sodium et de [[potassium]], c'est un matériau important pour les [[transfert thermique|transferts thermiques]].
Le sodium est utilisé sous forme de vapeur alcaline dans les lampes à vapeur de sodium. Cette vapeur est très réactive : par exemple, à {{formatnum:1400}}°C, elle réagit avec l'alumine en formant de l'[[Aluminate de sodium|aluminate]].
== Composés du sodium==
Les composés chimiques dans lesquels on trouve un ion sodium Na+ sont extrêmement nombreux. Parmi les plus simples on peut citer :
* le sel marin ou [[Sel alimentaire|sel de table]], qui est du chlorure de sodium NaCl ;
* la [[soude]] (Na<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>) ou l'[[hydroxyde de sodium]] NaOH ;
* l'eau de [[Javel]], qui contient du chlorure de sodium NaCl et de l'[[hypochlorite]] de sodium NaClO.
Le [[chlorure de sodium]] NaCl est indispensable à la vie, par exemple à la transmission de l'influx nerveux, faisant intervenir des échanges intermembranaires d'ions Na<sup>+</sup>.
On trouve également des composés du sodium :
* dans le [[savon]] (en combinaison avec des [[acide gras|acides gras]]) ;
* dans les [[chaufferette]]s sous forme d'acétate de sodium.
==Histoire==
Le sodium est depuis longtemps reconnu dans les composés, mais il ne fut pas isolé avant [[1807]], lorsque Sir [[Humphry Davy]] réalisa l'[[électrolyse]] de la [[soude caustique]]. Pendant le [[Moyen Âge]], un composé du sodium avec le nom latin de sodanum était utilisé pour le traitement des maux de tête. Le symbole du sodium ''Na'' vient du nom latin d'un composé du sodium appelé ''natrium'', qui lui-même vient du grec ''nitron'', une sorte de sel naturel (le [[natron]]).
==Fabrication==
Le sodium métal est fabriqué par [[électrolyse]] du chlorure de sodium fondu. Le chlorure de sodium fondant vers 800°C, il est nécessaire pour des raisons technologiques de l'utiliser en mélange avec du [[chlorure de calcium]] et du [[chlorure de baryum]]. Ce mélange permet de travailler à environ 600°C.
Les principaux producteurs de sodium métal dans le monde sont :
* [[MSSA]] - [[Métaux spéciaux]] en [[France]] à [[Pomblière-Saint-Marcel]] près de [[Moûtiers]] en [[Savoie (département)|Savoie]] ;
* [[DuPont]] aux [[États-Unis|É.-U.]] à Niagara Falls ;
* différents producteurs sont apparus récemment en [[République populaire de Chine|Chine]] en Mongolie Intérieure, dans le [[Ningxia]] et le [[Henan]].
==Voir aussi==
{{Commons|Sodium|Sodium}}
{{Wiktionnaire}}
===Articles connexes===
*[[Ion sodium]]
=== Liens externes ===
* [http://fr.video.yahoo.com/video/play?vid=1155919 Une vidéo sur l'oxydation du sodium]
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