<page> <title>Solubilité</title> <id>228665</id> <revision> <id>31495497</id> <timestamp>2008-07-11T14:15:23Z</timestamp> <contributor> <username>Luckas-bot</username> <id>414968</id> </contributor> <minor /> <comment>robot Ajoute: [[ta:கரைதிறனà¯]]</comment> <text xml:space="preserve">{{ébauche|chimie}} La '''solubilité''' d'un composé [[ion|ionique]] ou [[molécule|moléculaire]], appelé [[soluté]], est la quantité maximale de [[Mole (unité)|mole]]s de ce composé que l'on peut dissoudre ou dissocier, à une température donnée, dans un [[litre]] de [[solvant]]. La solution ainsi obtenue est [[saturation|saturée]]. Le solvant le plus courant est l'eau. Le soluté peut être un gaz (exemple: air dans l'eau), un liquide (exemple: alcool dans l'eau) ou un solide (exemple: sel de cuisine NaCl dans l'eau). L'eau est l'un des solvants les plus efficaces pour dissoudre les composés ioniques ou [[polarité|polaires]]. La dissolution simple d'un composé est [[Réaction endothermique|endothermique]]: par exemple la dissolution de sucre (solide moléculaire) dans l'eau. Cependant, lorsque d'autres réactions interviennent lors de la dissolution, le phénomène global peut être [[exothermique]]: exemple la dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> est très exothermique à cause de la [[solvatation]] des ions obtenus H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> et SO<sub>4</sub><sup>2–</sup>. Dans le cas d'un composé solide ionique, la constante d'équilibre de la réaction de dissolution est appelée [[produit de solubilité]] et est notée '''K<sub>s(T)</sub>'''. Elle ne dépend que de la température T et en général elle augmente avec celle-ci. La solubilité S est fonction de ce produit de solubilité et varie dans le même sens. ==Expression du produit de solubilité== Considérons la réaction suivante : <math>A_{m}B_{n}(s) \Longleftrightarrow m.A^{n+}(aq) + n.B^{m-}(aq)~</math> Le produit de solubilité '''Ks''' est donné par la relation : '''Ks = [a(A<sup>n+</sup>)]<sup>m</sup> x [a(B<sup>m–</sup>)]<sup>n</sup>''' Les expressions '''a(A<sup>n+</sup>)''' et '''a(B<sup>m–</sup>)''' correspondent aux [[activité]]s des espèces ioniques. Aux faibles concentrations on peut confondre activité et concentration. Plus le '''Ks''' est faible, plus le produit est insoluble. ==Relation entre produit de solubilité et solubilité== Considérons la réaction suivante : <math>A_{m}B_{n}(s) \Longleftrightarrow m.A^{n+}(aq) + n.B^{m-}(aq)~</math> Avec : {| class="wikitable" |+ Evolution des concentrations ! Temps ! A<sub>m</sub>B<sub>n</sub> ! mA<sup>n+</sup> ! nB<sup>m-</sup> |----- | t = 0 | c | 0 | 0 |----- | t en cours | c - s | m.s | n.s |} On a donc : Ks = [a(A<sup>n+</sup>)]<sup>m</sup> x [a(B<sup>m–</sup>)]<sup>n</sup> = (m.s)<sup>m</sup> x (n.s)<sup>n</sup> = m<sup>m</sup> x n<sup>n</sup> x s<sup>n</sup> x s<sup>m</sup> D'où : La solubilité s d'une solution s'exprime par : '''s = ( Ks / (n<sup>n</sup> x m<sup>m</sup>) )<sup> 1/(n+m)</sup>''' ==Paramètres influençant la solubilité== En général: * Quant la température de la solution augmente: # si le soluté est solide, la solubilité augmente; # si le soluté est gazeux, la solubilité diminue. * Quant la pression augmente: # si le soluté est gazeux, la solubilité augmente. *La solubilité d'un sel est diminuée si un ion de ce sel est déjà présent dans la solution : on appelle cela l''''[[effet d'ion commun]]'''.(Exemple: dissolution de KCl dans une solution où sont déjà introduits les ions Cl<sup>-</sup>). *Le [[Potentiel hydrogène|pH]] peut aussi influencer la solubilité. ==Voir aussi== * [[Produit de solubilité]] * [[solution]] {{Wiktionnaire}} * [[Soluble]] {{portail chimie}} [[Catégorie:Propriété chimique]] [[Catégorie:Chimie générale]] [[Catégorie:solution]] [[af:Oplosbaarheid]] [[ar:انØÙ„الية]] [[bs:Rastvorljivost]] [[cs:Rozpustnost]] [[de:Löslichkeit]] [[el:Διαλυτότητα]] [[en:Solubility]] [[es:Solubilidad]] [[fi:Liukoisuus]] [[he:מסיסות]] [[hr:Topljivost]] [[hu:Oldhatóság]] [[id:Kelarutan]] [[it:Solubilità ]] [[nl:Oplosbaarheid]] [[nn:Løysingsevne]] [[no:Løselighet]] [[pl:Rozpuszczalność]] [[pt:Solubilidade]] [[ro:Solubilitate]] [[ru:РаÑтворимоÑть]] [[simple:Solubility]] [[ta:கரைதிறனà¯]] [[tr:Çözünürlük (kimya)]] [[uk:РозчинніÑть]] [[zh:溶解性]]</text> </revision> </page>