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    <title>Solubilité</title>
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      <timestamp>2008-07-11T14:15:23Z</timestamp>
      <contributor>
        <username>Luckas-bot</username>
        <id>414968</id>
      </contributor>
      <minor />
      <comment>robot  Ajoute: [[ta:கரைதிறன்]]</comment>
      <text xml:space="preserve">{{ébauche|chimie}}

La '''solubilité''' d'un composé [[ion|ionique]] ou [[molécule|moléculaire]], appelé [[soluté]], est la quantité maximale de [[Mole (unité)|mole]]s de ce composé que l'on peut dissoudre ou dissocier, à une température donnée, dans un [[litre]] de [[solvant]]. La solution ainsi obtenue est [[saturation|saturée]].

Le solvant le plus courant est l'eau. Le soluté peut être un gaz (exemple: air dans l'eau), un liquide (exemple: alcool dans l'eau) ou un solide (exemple: sel de cuisine NaCl dans l'eau). L'eau est l'un des solvants les plus efficaces pour dissoudre les composés ioniques ou [[polarité|polaires]].

La dissolution simple d'un composé est [[Réaction endothermique|endothermique]]: par exemple la dissolution de sucre (solide moléculaire) dans l'eau. Cependant, lorsque d'autres réactions interviennent lors de la dissolution, le phénomène global peut être [[exothermique]]: exemple la dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; est très exothermique à cause de la [[solvatation]] des ions obtenus H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; et SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2–&lt;/sup&gt;.

Dans le cas d'un composé solide ionique, la constante d'équilibre de la réaction de dissolution est appelée [[produit de solubilité]] et est notée '''K&lt;sub&gt;s(T)&lt;/sub&gt;'''. Elle ne dépend que de la température T et en général elle augmente avec celle-ci. La solubilité S est fonction de ce produit de solubilité et varie dans le même sens.

==Expression du produit de solubilité==

Considérons la réaction suivante :

&lt;math&gt;A_{m}B_{n}(s) \Longleftrightarrow  m.A^{n+}(aq) + n.B^{m-}(aq)~&lt;/math&gt;

Le produit de solubilité '''Ks'''   est donné par la relation : '''Ks  =  [a(A&lt;sup&gt;n+&lt;/sup&gt;)]&lt;sup&gt;m&lt;/sup&gt; x [a(B&lt;sup&gt;m–&lt;/sup&gt;)]&lt;sup&gt;n&lt;/sup&gt;'''

Les expressions '''a(A&lt;sup&gt;n+&lt;/sup&gt;)''' et '''a(B&lt;sup&gt;m–&lt;/sup&gt;)''' correspondent aux [[activité]]s des espèces ioniques. Aux faibles concentrations on peut confondre activité et concentration.
Plus le  '''Ks''' est faible, plus le produit est insoluble.

==Relation entre produit de solubilité et solubilité==

Considérons la réaction suivante :

&lt;math&gt;A_{m}B_{n}(s) \Longleftrightarrow  m.A^{n+}(aq) + n.B^{m-}(aq)~&lt;/math&gt;

Avec : 
{| class=&quot;wikitable&quot;
|+ Evolution des concentrations
! Temps
! A&lt;sub&gt;m&lt;/sub&gt;B&lt;sub&gt;n&lt;/sub&gt;
! mA&lt;sup&gt;n+&lt;/sup&gt;
! nB&lt;sup&gt;m-&lt;/sup&gt;
|-----
| t = 0 
| c
| 0
| 0
|-----
| t en cours
| c - s
| m.s
| n.s
|}

On a donc : 

Ks  =  [a(A&lt;sup&gt;n+&lt;/sup&gt;)]&lt;sup&gt;m&lt;/sup&gt; x [a(B&lt;sup&gt;m–&lt;/sup&gt;)]&lt;sup&gt;n&lt;/sup&gt; = (m.s)&lt;sup&gt;m&lt;/sup&gt; x (n.s)&lt;sup&gt;n&lt;/sup&gt; = m&lt;sup&gt;m&lt;/sup&gt; x n&lt;sup&gt;n&lt;/sup&gt; x s&lt;sup&gt;n&lt;/sup&gt; x s&lt;sup&gt;m&lt;/sup&gt;

D'où : 

La solubilité s d'une solution s'exprime par :   '''s = ( Ks / (n&lt;sup&gt;n&lt;/sup&gt; x m&lt;sup&gt;m&lt;/sup&gt;) )&lt;sup&gt; 1/(n+m)&lt;/sup&gt;'''

==Paramètres influençant la solubilité==
En général:

* Quant la température de la solution augmente:
# si le soluté est solide, la solubilité augmente;
# si le soluté est gazeux, la solubilité diminue.
* Quant la pression augmente:
# si le soluté est gazeux, la solubilité augmente.
*La solubilité d'un sel est diminuée si un ion de ce sel est déjà présent dans la solution : on appelle cela l''''[[effet d'ion commun]]'''.(Exemple: dissolution de KCl dans une solution où sont déjà introduits les ions Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;).
*Le [[Potentiel hydrogène|pH]] peut aussi influencer la solubilité.

==Voir aussi==
* [[Produit de solubilité]]
* [[solution]]
{{Wiktionnaire}}
* [[Soluble]]

{{portail chimie}}

[[Catégorie:Propriété chimique]]
[[Catégorie:Chimie générale]]
[[Catégorie:solution]]

[[af:Oplosbaarheid]]
[[ar:انحلالية]]
[[bs:Rastvorljivost]]
[[cs:Rozpustnost]]
[[de:Löslichkeit]]
[[el:Διαλυτότητα]]
[[en:Solubility]]
[[es:Solubilidad]]
[[fi:Liukoisuus]]
[[he:מסיסות]]
[[hr:Topljivost]]
[[hu:Oldhatóság]]
[[id:Kelarutan]]
[[it:Solubilità]]
[[nl:Oplosbaarheid]]
[[nn:Løysingsevne]]
[[no:Løselighet]]
[[pl:Rozpuszczalność]]
[[pt:Solubilidade]]
[[ro:Solubilitate]]
[[ru:Растворимость]]
[[simple:Solubility]]
[[ta:கரைதிறன்]]
[[tr:Çözünürlük (kimya)]]
[[uk:Розчинність]]
[[zh:溶解性]]</text>
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