Solvant polaire aprotique
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2008-02-15T15:08:42Z
DumZiBoT
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Les '''solvants polaires aprotiques''' sont des solvants possédant un moment dipolaire, mais pas d'hydrogène lié à un hétéroatome.
== Propriété ==
Du fait de la présence d'hétéroatomes, ces composés sont des accepteurs de [[liaison hydrogène|liaisons hydrogène]], mais l'absence d'hydrogène acide ne leur confère pas de caractère donneur : ils ne peuvent former de liaisons hydrogène qu'avec des composés acide. Ceci influence beaucoup leur solvatation de composés ioniques, ce qui en fait des solvants de [[cation]]s, l'[[anion]] est non solvaté en solution, donc très réactifs.
== Principaux solvants polaires aprotiques ==
*[[cétone]] : [[acétone]], [[butanone]] ;
*sulfoxydes : [[diméthylsulfoxyde]] ;
*amine N,N disubstitué : [[N,N-diméthylformamide|DMF]] ;
*nitrile : [[acétonitrile]] ;
*[[ester]]s : [[acétate d'éthyle]] ;
*amine tertiaire : [[triéthylamine]] ;
*hétérocycle azoté : [[pyridine]] ;
*éther : [[diéthyléther]], THF, [[diglyme]], [[triglyme]] ;
*solvants chlorés : [[dichlorométhane]], [[chloroforme]].
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[[Catégorie:Solvant]]