Soufre 11711 31445389 2008-07-09T18:31:52Z Idioma-bot 192248 robot Ajoute: [[ay:Asuphri]] {{Élément/Soufre}} Le '''soufre''' est un [[élément chimique]] de la famille des [[chalcogène]]s, de [[Liste des éléments par symbole|symbole]] '''S''' et de [[numéro atomique]] 16. C'est un [[non-métal]] [[valence (chimie)|multivalent]], inodore, insipide et abondant. Le soufre est surtout connu sous la forme de [[cristal|cristaux]] [[jaune]]s et se trouve dans beaucoup de [[minéral|minéraux]] ([[sulfure]] et [[sulfate]]) et même sous forme native, particulièrement dans les régions [[volcan]]iques. L'essentiel du soufre exploité est cependant d'origine sédimentaire. C'est un élément essentiel pour tous les [[être vivant|êtres vivants]] et est nécessaire pour plusieurs [[acide aminé|acides aminés]] et par conséquent dans de nombreuses [[protéine]]s. Le soufre est principalement employé comme engrais ([[sulfate]]s) mais est également largement utilisé dans la [[poudre à canon]], les [[laxatif]]s, les [[allumette]]s et les [[insecticide]]s. == Caractéristiques notables == [[Image:Soufre Cristaux.jpg|thumb|left|250px|Cristaux de soufre naturels]] [[Image:SulphurCrystal.jpg|thumb|left|250px|Cristal de soufre]] [[Image:Sulfur-sample.jpg|thumb|left|250px|Soufre purifié]] C'est un [[non-métal]] d'aspect jaune pâle qui peut se combiner avec l'[[hydrogène]] pour donner le [[sulfure d'hydrogène]] qui est un gaz toxique qui présente une odeur caractéristique d'œufs putréfiés. Il brûle avec une flamme bleue qui émet une odeur particulièrement suffoquante (le [[dioxyde de soufre]] SO{{ind|2}}). Le soufre est [[solubilité|insoluble]] dans l'eau mais est soluble dans le (bi-)[[sulfure de carbone]] (CS{{ind|2}}). Les [[état d'oxydation|états d'oxydation]] les plus communs du soufre sont −2, +2, +4 et +6. Dans tous les [[état de la matière|états]] : [[État solide|solide]], [[liquide]] et [[gaz]]eux, le soufre possède des formes [[allotropie|allotropique]]s. On peut montrer que le soufre [[cristal]]lin est formé d'anneaux à 8 membres : [[S8|S]]{{ind|8}}. Les [[polymère]]s de [[nitrure de soufre]] ont des propriétés métalliques bien qu'ils ne contiennent aucun atome [[métal]]lique ; ce composé a également des propriétés [[électricité|électriques]] et [[optique]]s peu communes. Du soufre amorphe ou « [[déformation plastique|plastique]] » peut être produit par refroidissement rapide du soufre cristallin. Les [[radiocristallographie|études par rayons X]] prouvent que la forme amorphe est formée d'une structure hélicoïdale avec huit atomes de soufre par spire. Du soufre peut être obtenu sous deux formes cristallines : des [[octaèdre]]s [[orthorhombique]]s ou en [[prisme (solide)|prisme]]s [[monoclinique]]s ; la forme orthorhombique étant la plus stable aux températures ordinaires. == Applications == Le soufre est employé dans de nombreux processus industriels tels que la production d'[[acide sulfurique]] (H{{ind|2}}SO{{ind|4}}) pour les [[batterie d'accumulateurs|batterie]]s, la production de poudre à canon et la [[vulcanisation]] du [[caoutchouc (matériau)|caoutchouc]]. Le soufre est aussi employé comme [[fongicide]] et dans la fabrication d'[[engrais]] [[phosphate|phosphatés]]. Le soufre est utilisé également dans la fabrication des [[allumette]]s et des [[pyrotechnie|feux d'artifice]]. Les sulfites sont employés pour blanchir le [[papier]] et les [[fruit sec|fruits secs]]. Le thiosulfate de [[sodium]] ou d'[[ammonium]] est employé comme agent de fixage en [[photographie]]. Les [[sel d'Epsom|sels d'Epsom]], le [[sulfate de magnésium]], peuvent être employés comme [[laxatif]], comme additif de bain, comme [[exfoliant]] ou comme source de [[magnésium]] pour la croissance des [[plante]]s. == Rôle biologique == Les acides aminés [[cystéine]], [[méthionine]], [[homocystéine]] et [[taurine]] contiennent du soufre, de même que quelques [[enzyme]]s communs à toutes les [[cellule (biologie)|cellule]]s vivantes. Les [[liaison disulfure|liaisons disulfure]] entre [[polypeptide]]s jouent un rôle très important dans l'assemblage et la structure des [[protéine]]s. Quelques types de [[bactérie]]s emploient le [[sulfure d'hydrogène]] (H{{ind|2}}S) au lieu de l'eau comme donneur d'électron dans un processus semblable à une [[photosynthèse]] primitive. Du soufre est absorbé du sol par les [[plante]]s sous forme d'ion sulfate. Le soufre inorganique est présent dans les [[centre fer-soufre|centres fer-soufre]] des [[métalloprotéine]]s et le soufre est le [[ligand (chimie)|ligand]] du site Cu{{ind|Ai}} de l'oxydase du [[cytochrome]] c. == Histoire == Le soufre (''çulbâri'' (ennemi du cuivre) en [[sanskrit]] ; ''sulphur'', ''sulfur'' ou ''sulpur'' en [[latin]]) est connu depuis l'Antiquité. [[Homère]] mentionna le soufre comme « éloignant la vermine » au {{-s-|IX|e}} et en [[-424]], une tribu détruisit les murs d'une ville en brûlant un mélange de [[Houille|charbon]], de soufre et du [[goudron]] sous ses murs. [[Dioscoride]] le décrit comme un corps jaune facilement réduit en poudre, qui brûle avec une petite flamme bleue accompagnée d'une fumée irritante utilisée par les militaires pour faire fuir l'ennemi. Aux environs du {{XIIe siècle}}, les [[Civilisation chinoise|Chinois]] inventèrent la [[poudre à canon]] en le mélangeant avec du [[nitrate de potassium]] (KNO{{ind|3}}) et du charbon. Les premiers [[alchimie|alchimistes]] ont donné au soufre son propre symbole alchimique qui était un triangle au-dessus d'une croix. Par expérimentation, ces alchimistes savaient que le [[mercure (élément)|mercure]] pouvait être combiné avec du soufre. Vers la fin des [[années 1770]], [[Antoine Lavoisier]] aida à convaincre la communauté scientifique que le soufre était un élément et pas un composé. == Sources de soufre == [[Image:Islande Námafjall soufre.jpg|thumb|Des dépôts de soufre.]] Le soufre se trouve naturellement en grande quantité, composé à d'autres éléments sous forme de sulfures (par exemple : la [[pyrite]]) et de sulfates (par exemple : le [[gypse]]). On le trouve sous forme libre au niveau des [[source chaude|sources chaudes]], les [[fumerolle]]s et plus généralement dans les [[volcan#Gaz volcaniques|gaz volcaniques]]. Sa forme libre est également présente sous forme de minerai comme le [[cinabre]], la [[galène]], la [[sphalérite]] et la [[stibine]]. Cet élément se trouve aussi en petites quantités dans le charbon et le [[pétrole]], qui produisent de l'anhydride sulfureux lorsqu'ils brûlent. Des normes sur les [[carburant]]s exigent de plus en plus que le soufre soit extrait des combustibles fossiles, parce que l'anhydride sulfureux se combine avec l'eau présente dans l'atmosphère (gouttelettes de pluie) pour produire les [[pluie acide|pluies acides]]. Ce soufre extrait est alors raffiné et représente une grande partie de production de soufre. Il est également extrait le long de la côte du [[golfe du Mexique]], suivant le procédé Frash : de la vapeur d'eau à 160°C est injectée dans le gisement de soufre, ce qui le fait fondre. De l'air comprimé est ensuite injecté dans le puits pour faire remonter le soufre fondu à la surface. Pour les grandes quantités, le soufre est transporté par voie maritime sur des navires spécialisés appelés [[soufrier]]s. {{Wiktionnaire}} {{ElementsChimiques}} {{portail chimie}} [[Catégorie:Élément chimique]] [[Catégorie:Non-métal]] [[Catégorie:Chalcogène]] [[af:Swawel]] [[ar:كبريت]] [[ast:Azufre]] [[ay:Asuphri]] [[az:Kükürd]] [[be:Сера]] [[bg:Сяра]] [[bn:গন্ধক]] [[bs:Sumpor]] [[ca:Sofre]] [[co:Zolfu]] [[cs:Síra]] [[cy:Sylffwr]] [[da:Svovl]] [[de:Schwefel]] [[el:Θείο]] [[en:Sulfur]] [[eo:Sulfuro]] [[es:Azufre]] [[et:Väävel]] [[eu:Sufre]] [[fa:گوگرد]] [[fi:Rikki]] [[fur:Solfar]] [[ga:Sulfar]] [[gl:Xofre]] [[gn:Itaysy]] [[gv:Sulfur]] [[hak:Liù-vòng]] [[he:גופרית]] [[hi:गन्धक]] [[hr:Sumpor]] [[hsb:Syrik]] [[ht:Souf]] [[hu:Kén]] [[hy:Ծծումբ]] [[id:Belerang]] [[io:Sulfo]] [[is:Brennisteinn]] [[it:Zolfo]] [[ja:硫黄]] [[jbo:sliri]] [[jv:Welirang]] [[ko:황]] [[ku:Kibrît]] [[la:Sulphur]] [[lb:Schwiefel]] [[li:Solfer]] [[lt:Siera]] [[lv:Sērs]] [[mi:Pungatara]] [[mk:Сулфур]] [[ml:ഗന്ധകം]] [[mn:Хүхэр]] [[mr:सल्फर]] [[myv:Палыкандал]] [[nah:Tlequiquiztlālli]] [[nds:Swevel]] [[nl:Zwavel]] [[nn:Svovel]] [[no:Svovel]] [[nov:Sulfre]] [[oc:Sofre]] [[pl:Siarka]] [[pt:Enxofre]] [[qu:Salina]] [[ro:Sulf]] [[ru:Сера]] [[scn:Sùrfuru]] [[sh:Sumpor]] [[simple:Sulfur]] [[sk:Síra]] [[sl:Žveplo]] [[sq:Squfuri]] [[sr:Сумпор]] [[su:Walirang]] [[sv:Svavel]] [[sw:Sulfuri]] [[ta:கந்தகம்]] [[te:గంధకము]] [[th:กำมะถัน]] [[tr:Kükürt]] [[uk:Сірка]] [[uz:Oltingugurt]] [[vi:Lưu huỳnh]] [[vls:Sulfer (element)]] [[yi:שװעבל]] [[zh:硫]] [[zh-yue:硫]]