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    <title>Strontium</title>
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        <username>VolkovBot</username>
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      <comment>robot  Ajoute: [[cy:Strontiwm]]</comment>
      <text xml:space="preserve">{{Élément/Strontium}}
Le '''strontium''' est un [[élément chimique]], de [[Liste des éléments par symbole|symbole]] Sr et de [[numéro atomique]] 38. Le strontium, comme le [[calcium]], est un [[métal alcalino-terreux|alcalino-terreux]]. Il est mou, malléable, gris-jaune. Au contact avec l'[[air]] il forme un film d'oxyde protecteur. Il s'enflamme et brûle facilement dans l'air et réagit avec l'[[eau]].
[[Image:Image-Strontium unter Argon Schutzgas Atmosphäre.png|thumb|left|Strontium conservé sous argon]]

==Découverte==
Le strontium a été isolé par [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]] (Angleterre) en [[1808]] après que son oxyde fut identifié dans le minerai d'une mine d'[[Écosse]] près de [[Strontian]], la [[strontianite]] SrCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; en [[1790]] par [[Thomas Charles Hope]]. Celui-ci s'était appuyé sur les travaux de [[William Cruikshank (chimiste)|William Cruikshank]] et [[Adair Crawford]], les premiers à postuler l'existence d'un élément inconnu dans la strontianite. 

==Occurrence==
Le strontium se trouve dans des minerais tels que la [[célestine]] SrSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; et le [[strontianite]] SrCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;. Mais il est rare d'en trouver à l'état pur. Le taux de strontium présent dans la croûte terrestre est faible (0,034%).

==Utilisations==
*Colorant rouge : Il est utilisé dans les vernis et glaçures pour céramiques et dans les pigments, les [[feux d'artifice]] et les fusées de détresse pour donner une teinte rouge.

*Son carbonate SrCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; est ajouté au verre de la dalle des [[tube cathodique|tubes cathodiques]] couleur pour freiner les [[rayon X|rayons X]] produits.

*Également, l'oxyde de strontium, la strontiane SrO, est utilisé pour extraire le sucre de la mélasse de betterave.

*La mesure des rapports isotopiques du strontium et du [[rubidium]] dans certaines roches permet leur [[datation absolue]]. 
{{Article détaillé|Datation par le couple Rubidium-Strontium}}

==Dangereux et utile==
Son isotope 90 est l'un des [[produit de fission|produits de fission]] (explosions atomiques, réacteur nucléaire) les plus dangereux. En effet, les expériences de Sydney Ringer ont montré, il y a plus de cent ans, que le strontium se substituait au calcium dans les os. En outre sa demi-vie est longue : 28 ans.

Le strontium est absorbé par le tube digestif par les mêmes mécanismes que le calcium mais l'absorption du calcium est préférentielle.

Les effets du strontium sur l'os peuvent se résumer ainsi :
*pris en remplacement du calcium ou en plus grande quantité que le calcium, le strontium provoque des troubles osseux rappelant ceux du [[rachitisme]] et une [[hypocalcémie]].
*pris en même temps que le calcium, il favorise l'[[ostéoformation]] et il est utilisé dans le traitement de l'[[ostéoporose]]. 

Des médicaments contenant strontium et calcium sont actuellement à l'étude pour la prévention de l'ostéoporose. 

Il serait indispensable de fournir régulièrement du strontium aux poissons de récif élevés en aquarium...

==Toxicité==
Le strontium est un élément qui est toxique chez l’humain. Il peut provoquer différents symptômes. Le strontium peut être relâché dans l’eau ou dans l’air. Lorsque le strontium  sous forme d carbonate (SrCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;) est ingéré par voie digestive, il peut provoquer des crampes, la contraction douloureuse de différents muscles et un effet purgatif.&lt;ref&gt;[http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=16394&amp;nom=CARBONATE+DE+STRONTIUM Carbonate de Strontium - Détail&lt;!-- Titre généré automatiquement --&gt;]&lt;/ref&gt; Quant au nitrate de strontium (SrNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;), s’il est inhalé, il peut engendrer plusieurs problèmes de différents types (cardiaque, pulmonaire, hépatique et rénal).&lt;ref&gt;[http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=13474&amp;nom=NITRATE+DE+STRONTIUM Nitrate de Strontium - Détail&lt;!-- Titre généré automatiquement --&gt;]&lt;/ref&gt;

==Précautions==
Il s'oxyde rapidement à l'air et réagit violemment avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de strontium, corrosif, et de l'hydrogène. 

==Dosage==
La quantité de strontium dans différents milieux est quantifiable par différentes méthodes analytiques. Pour dissocier le strontium de la matrice de son milieu, il faut, la plupart du temps, effectuer une digestion à l’aide d’un acide (en général l’acide nitrique et/ou l’acide chlorhydrique). Le centre d’expertise en analyse environnementale du Québec utilise des techniques couplées soient l’ICP-MS pour les analyses dans la chair de poissons et des petits invertébrés&lt;ref&gt; http://www.ceaeq.gouv.qc.ca/methodes/pdf/MA207Met20.pdf &lt;/ref&gt; et l’ICP-OES pour les analyses dans l’eau&lt;ref&gt;[http://www.ceaeq.gouv.qc.ca/methodes/pdf/MA203Met32.pdf MA. 203 - M&amp;#233;t. 3.2&lt;!-- Titre généré automatiquement --&gt;]&lt;/ref&gt; qui doit préalablement être acidifiée.


==Notes et références==
{{références}}

== Voir aussi ==
{{Wiktionnaire}}
{{Commons|Strontium}}
{{portail chimie}}

[[Catégorie:Élément chimique]]
[[Catégorie:Métal alcalino-terreux]]

[[af:Strontium]]
[[ar:سترونتيوم]]
[[az:Stronsium]]
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