Sulfate de magnésium 545884 31292529 2008-07-04T11:41:42Z Sensonet2 293173 {{Chimiebox général |nom = Sulfate de magnésium |image = Magnesium sulfate anhydrous.jpg |tailleimage = 200 |commentaire = Sulfate de magnésium andhydre |formule = MgSO<sub>4</sub> |nom scientifique = Sulfate de magnésium |CAS = 7487-88-9(anhydre)<br/>10034-99-8(heptahydrate) |apparence = solide blanc }} |- |Autre noms || [[Numéro E|E]] 518 |- <!-- fin chimie box général - début chimiebox physique --> {{Chimiebox physique}} {{Chimiebox physique masse moléculaire|120,36 g/mol (anhydre)<br/>246,48 g/mol (Heptahydrate) }} {{Chimiebox physique température fusion|1124°C decomp. }} {{Chimiebox physique température vaporisation| }} {{Chimiebox physique solubilité| 25,5 g/100 ml (eau,20 °C)}} {{Chimiebox physique densité|2,66g/mL, solide }} {{Chimiebox physique fin}} <!-- fin chimiebox physique - début chimiebox thermochimie --> {{Chimiebox thermo}} {{chimiebox thermo entropie| gaz = | solide = | liquide = | }} {{chimiebox thermo enthalpie| gaz = | solide = | liquide = }} {{Chimiebox thermo capacité calorifique|}} {{Chimiebox thermo chaleur latente}} {{Chimiebox thermo point critique|}} {{Chimiebox thermo point triple|}} {{Chimiebox thermo fin}} <!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox précautions --> {{chimiebox précautions | classification= | r= | s= | inhalation= | peau= | yeux= | ingestion = | autre= }} <!-- fin chimiebox précautions - début chimiebox pharmaco --> {{Chimiebox pharmaco|vert}} {{Chimiebox pharmaco voie|}} {{Chimiebox pharmaco biodisponibilité|}} {{Chimiebox pharmaco métabolisme|}} {{Chimiebox pharmaco demi-vie|}} {{Chimiebox pharmaco excrétion|}} {{Chimiebox pharmaco fin}} <!-- fin chimiebox pharmaco --> {{Chimiebox fin}} Le '''sulfate de magnesium''' est un composé chimique de formule MgSO{{ind|4}} communément appelé "'''sel d'Epsom'''" ou "'''sel amer'''". Ce sel peut être présenté sous la forme anhydre ou hydratée. La forme anhydre réagit de façon exothermique avec l'eau. En solution dans l'eau, le sulfate de magnésium produit des cations magnésium Mg{{exp|2+}} et des anions sulfate SO{{ind|4}}{{exp|2-}}. == Origine == Le sel d'Epsom est un sel très différent du sel de mer ou du sel de table composé essentiellement de [[chlorure de sodium]]. A l'origine, on le produisait en faisant bouillir de l'[[eau minérale]] d'[[Epsom]]. Aujourd'hui, ce sel est obtenu à partir d'hydrates silicieux de magnésium. == [[Pharmacopée]] == Le sel d'Epsom est utilisé depuis des siècles pour différentes indications : * traitement des problèmes de peau * [[arythmie cardiaque]] * [[éclampsie]] * [[asthme]] * laxatif ou purgatif pour le soulagement de la constipation occasionnelle * additif pour des bains minéralisés relaxants * problème de croissance des ongles == [[Cosmétique]] == Le sulfate de magnésium hydraté est utilisé pour stabiliser les émulsions inverses. La forme anhydre est utilisée pour formuler des produits chauffants: souvent des exfoliants à appliquer sur peau humide et qui réagissent de façon exothermique avec l'eau. == [[Agriculture]] == Le magnésium (Mg) est indispensable pour la formation de la [[chlorophylle]] dans la feuille. Il est donc parfois utile d'apporter des engrais contenant du magnésium aux plantes pour augmenter leur croissance et leur production. La forme principale utilisée est le sulfate de magnésium (MgSO<sub>4</sub>)plus ou moins hydraté.Il peut être épandu au sol où il sera solubilisé par la pluie. Il peut être aussi apporté par aspersion d'une solution sur les feuilles (engrais foliaire). Il y a aussi par la même occasion un apport de soufre (S)aux plantes. L'avantage du sulfate de magnésium comparé à d'autres minéraux riches en magnésium comme la [[dolomie]] (qui est un carbonate double de magnésium et de calcium) est sa grande [[solubilité]]. Par exemple, l'Epsomite (MgSO<sub>4</sub>, 7H<sub>2</sub>O), sulfate hydraté, présente une solubilité de 85 kilos pour 100 litres d'eau à 0° Celsius. En présence d'eau, ce sel produit des anions sulfate SO<sub>4</sub>{{exp|2-}} et des cations magnesium Mg{{exp|2+}}. Dans le sol, Mg{{exp|2+}} peut être fixé sur le complexe d'échange ou bien absorbé directement par les racines. L'absorption par les racines de Mg{{exp|2+}} et celle du cation potassium K+ sont antagonistes, c'est-à-dire que lorsque la solution du sol s'enrichit en Mg{{exp|2+}}, l'absorption de K+ diminue, et vice-versa. Les cations sulfate SO<sub>4</sub>{{exp|2-}} apportés au sol par le sulfate de magnésium sont considérés comme acidifiants, mais c'est aussi une source de soufre pour les plantes qui ont besoin d'un complément de soufre (crucifères, mais aussi d'autres plantes dans certaines situations). {{Portail chimie}} [[Catégorie:Composé du magnésium]] [[Catégorie:Sulfate|Magnésium, sulfate de]] [[de:Magnesiumsulfat]] [[en:Magnesium sulfate]] [[es:Sulfato de magnesio]] [[et:Magneesiumsulfaat]] [[he:מגנזיום גופרתי]] [[hu:Magnézium-szulfát]] [[it:Solfato di magnesio]] [[ja:硫酸マグネシウム]] [[nl:Magnesiumsulfaat]] [[no:Magnesiumsulfat]] [[pl:Siarczan magnezu]] [[pt:Sulfato de magnésio]] [[ru:Гептагидрат сульфата магния]] [[sr:Магнезијум сулфат]] [[sv:Magnesiumsulfat]] [[th:แมกนีเซียมซัลเฟต]] [[zh:硫酸镁]]