Sulfure 482872 30804698 2008-06-19T21:32:53Z JAnDbot 127921 robot Ajoute: [[ja:硫化物]] {{ébauche|géologie|chimie}} En [[chimie]], un '''sulfure''' est un [[composé chimique]] ou la combinaison de [[soufre]] avec un [[degré d'oxydation]] de -2, avec un autre [[élément chimique]] ou un de ses [[Radical libre|radicaux]]. Certains composés [[liaison covalente|covalent]]s du soufre, tels le [[sulfure de carbone]] (CS<sub>2</sub>) et le [[sulfure d'hydrogène]] (H<sub>2</sub>S), sont également considérés comme des sulfures. Les [[thioéther]]s sont des [[composé organique|composés organiques]] de la forme <br>R-S-R' (où R et R' sont des groupes fonctionnels carbonés, qui sont également désignés comme sulfures ou (si R et R' sont des [[alkyle]]s) des dialkyl sulfures. L''''ion sulfure''' est S<sup>2-</sup>, un [[anion]] qui a une [[Charge électrique|charge]] de -2. En [[solution aqueuse]], ce n'est qu'à un [[potentiel hydrogène|pH]] [[alcalin]] (pH élevé) que les ions sulfure sont présents en grandes [[Concentration molaire|concentration]]s car à pH bas, l'ion [[ion hydrogène|H]]<sup>+</sup> se combine avec les ions sulfure pour former HS<sup>-</sup> ou H<sub>2</sub>S. HS<sup>-</sup> est l''''ion hydrosulfure''' ou '''ion sulfhydryl'''. H<sub>2</sub>S est le [[sulfure d'hydrogène]], un [[gaz]] [[soluble]] dans l'[[eau]] qui est un [[acide]] faible. <!--diprotic--><!-- [[Ionic bond|Ionically bonded]] sulfides can be thought of as [[salts]] of the acid hydrogen sulfide. Many [[inorganic]] sulfide salts are not very water-soluble and many have very low solubility in water. If an '''-SH''' [[functional group]] is [[covalent bond|covalently bonded]] to another atom or group such as an [[organic radical]] R in a [[thiol]], then it is typically called a [[sulfhydryl group]]. Such sulfhydryl groups can also be weakly acidic, and can give up an H<sup>+</sup> to form a ''substituted sulfide ion''. For example, [[ethyl]] hydrosulfide, C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>SH, can give up an H<sup>+</sup> to form an ethyl sulfide ion,C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>S<sup>-</sup>, although often other names are used for such compounds; see [[Thiol]]. The sulfur in sulfides (or in the sulfide functional groups) is in its lowest [[oxidation state]]. In sulfides, this sulfur can often be [[oxidation|oxidized]] to a higher oxidation state. For example, the thioether [[dimethyl sulfide]] (CH<sub>3</sub>-S-CH<sub>3</sub>) could be oxidized to [[dimethyl sulfoxide]] (CH<sub>3</sub>-SO-CH<sub>3</sub>), which could in turn be oxidized to [[MSM|dimethyl sulfone]] (CH<sub>3</sub>-SO<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>). [[Disulfide]]s are similar compounds having two sulfur atoms covalently bonded together and covalently or ionically bonded to the rest of the molecule or compound. [[Hydrogen sulfide]] gas has the odor of rotten [[Egg (biology)|egg]]s, and is also highly [[toxic]]. It is formed biologically in the sediments of [[swamp]]s and in the treatment of [[sewage]] [[sludge]] by [[anaerobic digestion]] of sulfur containing [[protein]]s, or [[bacterium|bacteria]]l [[redox|reduction]] of [[sulfate]]s. It also occurs in some natural gas and in the emissions of some [[volcano]]es, and as a byproduct of some industrial processes. --> == Exemples == * [[sulfure d'hydrogène]] ou ''acide sulfhydrique'' (H<sub>2</sub>S) * [[sulfure de sodium]] (Na<sub>2</sub>S) * [[sulfure de carbone]] (CS<sub>2</sub>) * [[décasulfure de tétraphosphore]] (P<sub>4</sub>S<sub>10</sub>) * [[sulfure de sélénium]] (SeS<sub>2</sub>) * [[sulfure d'argent]] (Ag<sub>2</sub>S) == Utilisations == <!-- *[[Cadmium]] disulfide (CdS<sub>2</sub>) can be used in [[photocell]]s. *[[Calcium]] polysulfide ("[[lime sulfur]]") is a traditional [[fungicide]] in [[gardening]]. *[[Carbon disulfide]] (CS<sub>2</sub>) is sometimes used as a [[solvent]] in industrial chemistry. *[[Lead sulfide]] (PbS) is used in [[infra-red]] sensors. *[[Silver sulfide]] (Ag<sub>2</sub>S) is formed on [[silver]] [[electrical contacts]] operating in an atmosphere rich in [[Hydrogen sulfide]]. * [[Sodium]] sulfide (Na<sub>2</sub>S) is an important industrial chemical, used in manufacture of [[Kraft process|kraft]] [[paper]], [[dye]]s, [[leather tanning]], [[crude petroleum]] processing, treatment of [[heavy metals|heavy metal]] [[pollution]], and others. *[[Zinc]] sulfide (ZnS) is used for [[lens (optics)|lenses]] and other [[optics|optical]] devices in the [[infrared]] part of the [[Electromagnetic spectrum|spectrum]]. *[[Zinc]] sulfide with a trace of copper is used for [[photoluminescence|photoluminescent]] strips for emergency lighting and luminous watch dials. *Several metal sulfides are used as [[pigment]]s in art, although their use has declined somewhat due to their toxicity. Sulfide pigments include cadmium, mercury, and arsenic. *[[Polyphenylene sulfide]] is a polymer material commonly called [[Sulfar]]. Its repeating units are bonded together by sulfide (thioether) linkages. --> ==Fréquence dans la nature== <!-- De nombreux [[minerai]]s [[métallique]]s sont des sulfures. Significant sulfide [[mineral]]s include : * [[arsénopyrite]] ([[arsenic]] and [[fer]]) * [[argentite]] ([[argent]]) * [[chalcopyrite]] ([[fer]] et [[cuivre]]) * [[cinnabre]] ([[mercure (élément)|mercure]]) * [[galène]] ([[plomb]]) * [[molybdènite]] ([[molybdène]]) * [[pentlandite]] ([[nickel]]) * [[pyrite]] ([[fer]]) * [[réalgar]] ([[arsenic]]) * [[sphalérite]] ([[zinc]]) et * [[stibnite]] ([[antimoine]]). --> ==Sécurité== Beaucoup de sulfures sont relativement toxiques par inhalation ou injection, en particulier si l'ion métallique est toxique. En outre, beaucoup de sulfures, s'ils sont en présence d'un [[acide]] minéral fort, relâchent du sulfure d'hydrogène toxique - c'est notamment le cas des acides stomacaux ! De plus, beaucoup de sulfures, en particulier les sulfures organiques sont assez [[inflammable]]s, et quelques uns sont extrêmement inflammables. Quand un sulfure brûle, les fumées contiennent très souvent du [[dioxyde de soufre]] (SO<sub>2</sub>), qui est un gaz toxique. == Voir aussi== * [[sulfate]] * [[sulfite]] * [[Sulfure_(minéral)|Sulfure minéral]] {{portail chimie}} [[Catégorie:Anion]] [[Catégorie:Sulfure|*]] [[bg:Сулфид]] [[ca:Sulfur]] [[cs:Sulfid]] [[da:Sulfid]] [[de:Sulfide]] [[en:Sulfide]] [[eo:Sulfido]] [[es:Sulfuro]] [[et:Sulfiidid]] [[fi:Sulfidi]] [[he:סולפיד]] [[it:Solfuro]] [[ja:硫化物]] [[nl:Sulfide]] [[no:Sulfid]] [[pl:Siarczki]] [[pt:Sulfeto]] [[ru:Сульфиды]] [[sr:Сулфид]] [[sv:Sulfider]] [[zh:硫化物]]