Superoxyde 1178078 30957834 2008-06-24T12:17:09Z Thijs!bot 105469 robot Ajoute: [[zh:超氧化物]] {{ébauche|chimie}} [[Image:superoxide.svg|thumb|right|150px|[[Notation de Lewis]] du superoxyde. Les 6 électrons de valence de chaque atome d'[[oxygène]] sont représentés en noir, l'électron supplémentaire en rouge.]] L'[[ion]] '''superoxyde''', noté O<sub>2</sub><sup>'''.'''-</sup> ou O<sub>2</sub><sup>-</sup> (la deuxième écriture ne fait pas apparaître explicitement le caractère [[Radical (chimie)|radicalaire]]) est issu de la réduction monoélectronique du [[dioxygène]] (O<sub>2</sub>)<ref>Sawyer, D. T. ''Superoxide Chemistry'', McGraw-Hill, {{doi|10.1036/1097-8542.669650}}</ref>. Contrairement à ce dernier, l'ion superoxyde est [[diamagnétique]]. === Composés de l'ion superoxyde === Des sels de l'ion superoxyde tels que le superoxyde de [[potassium]] (KO<sub>2</sub>) se forment naturellement par réaction directe du dioxygène avec certains [[métal|métaux]]. === Stabilité en solution === Le superoxyde est [[thermodynamique]]ment instable, quel que soit le [[Potentiel hydrogène|pH]], par rapport à sa [[dismutation]] en [[peroxyde d'hydrogène]] H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> et en [[dioxygène]] O<sub>2</sub>. La réaction de dismutation nécessite des [[proton]]s (H<sup>+</sup>). :<math> \mathrm{ 2O^-_2 + 2H_2O +2H^+ \ \rightarrow \ H_2O_2 + 2H_2O + O_2} </math> Donc, aux [[Potentiel hydrogène|pH]] élevés (basse concentration de H<sup>+</sup>), les solutions contenant l'ion superoxyde peuvent avoir une certaine stabilité [[cinétique chimique|cinétique]]. En revanche, l'ion superoxyde est stable en solution organique anhydre. === Importance biologique === L'ion superoxyde est une [[radical libre|espèce réactive oxygénée]] (nom scientifique des « radicaux libres »). Il est naturellement produit dans toutes les cellules des êtres vivants respirant le dioxygène, en particulier dans les [[mitochondrie]]s. L'ion superoxyde est [[toxique]]. Bien qu'il soit instable en solution aqueuse, sa [[Concentration molaire|concentration]] stationnaire serait trop élevée sans un système de protection : l'[[enzyme]] [[superoxyde dismutase]]. [[Image:Fenton-Haber-Weiss-fr.GIF|600px|thumb|La génération des radicaux hydroxyle par la réaction de Haber-Weiss.]] Sa toxicité a principalement pour origine la réaction de Haber-Weiss. En effet le superoxyde peut réagir avec le [[peroxyde d'hydrogène]], pour donner le radical [[hydroxyle]] hautement réactif, qui peut être à l'origine de l'[[oxydation]] des constituants cellulaires. Cette réaction est catalysé par des ions de certains [[métal de transition|métaux de transition]], tels que le [[fer]] ou le [[cuivre]]. Il peut aussi réagir avec le monoxyde d'azote pour donner l'anion [[peroxynitrite]] qui est un agent [[oxydant]] et nitrant puissant. <br/> [[Image:Synthese_peroxynitrite.png|400px]] <br/><br/> == Bibliographie == <references/> {{portail chimie}} [[Catégorie:Anion]] [[Catégorie:Oxyde]] [[Catégorie:Composé de l'oxygène]] [[ar:أكسيد فائق]] [[bs:Superoksidi]] [[de:Hyperoxide]] [[en:Superoxide]] [[he:סופראוקסיד]] [[it:Superossido]] [[ja:スーパーオキシドアニオン]] [[nl:Superoxide]] [[pl:Ponadtlenki]] [[pt:Superóxido]] [[ru:Супероксид]] [[sh:Superoksid]] [[sr:Супероксид]] [[sv:Superoxid]] [[zh:超氧化物]]