Tétraéthylplomb
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2008-07-08T21:56:02Z
89.80.247.61
/* Histoire */
{{Ébauche|composé chimique}}
{{Chimiebox général|
nom = tétraéthylplomb|
image = Tera-ethyl-lead-chemical.png |
tailleimage = |
commentaire = |
formule = [[Plomb|Pb]][[Carbone|C]]<sub>8</sub>[[Hydrogène|H]]<sub>20</sub> |
nom scientifique = tétraéthylplomb |
CAS = 78-00-2 |
EINECS = 201-075-4 |
ATC = |
apparence = liquide visqueux incolore
}}
<!-- cas particulier : chimiebox pH -->
{{Chimiebox pH|}}
<!-- fin chimie box général - début chimiebox physique -->
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire| 323,45 [[Unité de masse atomique|u]]}}
{{Chimiebox physique température fusion| -136,8°C }}
{{Chimiebox physique température vaporisation| 84–85 °C à 2KPa}}
{{Chimiebox physique solubilité| }}
{{Chimiebox physique densité| 1,653}}
{{Chimiebox physique température d'auto-inflammation| 110°C }}
{{Chimiebox physique point d'éclair| 77°C }}
{{Chimiebox physique limites d'explosivité| }}
{{Chimiebox physique pression de vapeur saturante| 0.027 kPa à 20°C }}
{{Chimiebox physique viscosité| }}
{{Chimiebox physique constante d'acidité| }}
{{Chimiebox physique propriété spéciale| | }}
{{Chimiebox physique fin}}
<!-- fin chimiebox physique - début chimiebox thermochimie -->
{{Chimiebox thermo}}
{{chimiebox thermo entropie|
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solide = |
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{{chimiebox thermo enthalpie| gaz = |
solide = |
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{{Chimiebox thermo fin}}
<!-- fin chimiebox thermo - début chimiebox précautions -->
{{chimiebox précautions
| classification = <center><small> T+ [[Image:Hazard_TT.svg|50px]] N [[Image:Hazard_N.svg|50px]] </small></center>
| r = 61-26/27/28-33-62-50/53
| s = 53-45-60-61
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| peau =
| yeux =
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| autre =
}}
<!-- fin chimiebox précautions -->
{{Chimiebox fin}}
Le '''tétraéthylplomb''', ou '''plomb tétraéthyle''', est un liquide incolore, huileux, d'odeur caractéristique de [[formule brute]] {{Plomb}}({{Carbone}}<SUB>2</SUB>{{Hydrogène}}<SUB>5</SUB>)<SUB>4</SUB>.
Il s'agit d'un produit persistant (sa dégradation est très lente dans l'environnement) et toxique pour l'Homme (il provoque le [[saturnisme]]). C'est pourquoi les [[carburant]]s contenant du tétraéthylplomb (0,1 à 0,4 g/litre d'[[Essence (hydrocarbure)|essence]]) tendent à disparaître depuis les [[années 1980]] et sont interdits à la vente par l’Union européenne depuis l'an [[2000]]. Avec le [[plomb tétraméthyle]], il constituait l'un des principaux composants des produits antidétonants pour carburants.
Ces dérivés du plomb avaient d'autres fonctions puisqu'ils protégeaient les soupapes en évitant la récession de leurs sièges et il permettait d’augmenter l’[[Indice d'octane]] du carburant (très proche des propriétés anti-détonantes).
===Synthèse===
Le plomb tétraéthyle est obtenu par la réaction du [[chlorure d'éthyle]] et du [[plomb]] (sous forme d'un [[alliage]] de [[sodium]] et de [[plomb]]).<ref>Seyferth, D., "The Rise and Fall of Tetraethyllead. 2", Organometallics, 2003, volume 22, pages 5154-5178.</ref>
:::4 NaPb+ 4 C<SUB>2</SUB>H<SUB>5</SUB>Cl → Pb(C<SUB>2</SUB>H<SUB>5</SUB>)<SUB>4</SUB> + 3 Pb + 4 NaCl
===Propriétés===
En raison de sa structure non ionique et de la présence des quatre groupes éthyle il est très [[Hydrophobe|lipophile]] et se solubilise bien dans les [[Hydrocarbure|hydrocarbures]].<br />
Une propriété intéressante du plomb tétraéthyle réside dans la faiblesse des liaisons carbone-plomb. A température élevée il se décompose en formant du (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>)<sub>3</sub>Pb et des [[Radical (chimie)|radicaux]] éthyle. Cette propriété a été mise à profit pour accroître l'[[indice d'octane]] des carburants utilisés dans les moteurs à explosion.<br />
Ces radicaux éthyle réagissent avec les autres radicaux qui se forment spontanément pendant la phase de compression du mélange air-carburant et qui par réaction en chaîne initieraient la combustion avant qu'elle ne soit déclenchée par l'étincelle de la bougie. On évite ainsi les [[cliquetis]] du moteur, dysfonctionnements liés à une auto-ignition prématurée dans la chambre de combustion.
===Histoire===
C'est en [[1921]] que [[Thomas Midgley]] collaborateur de [[Charles Franklin Kettering|Charles Kittering]] <ref> [http://www.radford.edu/~wkovarik/papers/kettering.html|Charles F. Kettering and the 1921 Discovery of Tetraethyl Lead In the Context of Technological Alternatives / Bill Kovarik, Ph.D.]</ref> au sein des laboratoires de recherches de la [[General Motors]] (É.-U.), découvre la propriété antidétonante du plomb tétraéthyle et du plomb tétraméthyle lors de leur adjonction à l'essence. <br />
En dépit de nombreux accidents mortels liés à des intoxications au plomb pendant la phase d'industrialisation, Standard Oil (ESSO/EXXON) et [[ General Motors]] créent la sociéte Ethyl Gasoline Corporation qui va fabriquer et commercialiser le plomb tétraéthyle. En effet, ce produit avait été breveté et la complexité de sa fabrication lui donnait une protection accrue contre la copie, ce qui permettait d'encaisser des marges conséquentes. En pratique il a été démontré ensuite qu'un produit inoffensif, mais non brevetable et très facile à fabriquer par n'importe qui muni d'un distillateur, comme l'ethanol, aurait pu assurer le meme role antidétonnant que le plomb tetraéthyle... mais produire de l'ethanol n'aurait rapporté que des marges réduites aux sociétés concernées... <br />
En raison de la toxicité et de l'impact sur l'environnement du plomb libéré par la combustion des millions de tonnes de carburant plombé, l'[[Environmental Protection Agency|EPA]] a entrepris en 1972 une action visant à interdire l'utilisation des plomb tétraéthyle et tétraméthyle. <br />
L'EPA, vainqueur du procès que lui a intenté l'Etyl Gasoline Corporation, obtient l'abandon de l'essence plombée aux USA entre 1976 et 1986.
<br/>La même opération de retrait ne sera effective qu'en Janvier 2001 au sein de la Communauté Européenne, bien que certains états membres aient choisi de bannir plus tôt l'utilisation de l'essence plombée sur leur territoire. En Afrique, de très nombreux pays continuent d'utiliser massivement l'essence plombée.
=== Liens externes ===
* [http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn0008.html Fiche internationale de sécurité] ;
===Références===
* Jamie Lincoln kitman, ''L'histoire secrète du plomb'', éditions Allia, août 2005, {{ISBN|2844851878}}
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{{portail chimie}}
{{DEFAULTSORT:Tétraéthylplomb}}
[[Catégorie:Composé du plomb]]
[[Catégorie:Composé organométallique]]
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[[de:Tetraethylblei]]
[[en:Tetra-ethyl lead]]
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[[it:Piombo tetraetile]]
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