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    <title>Tableau périodique des éléments</title>
    <id>3009</id>
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      <timestamp>2008-07-18T10:30:49Z</timestamp>
      <contributor>
        <username>Vazkor</username>
        <id>25961</id>
      </contributor>
      <minor />
      <comment>ortho</comment>
      <text xml:space="preserve">{{Voir homonymes|Tableau}}
Le '''tableau périodique  des éléments''', également appelé '''table de [[Dmitri Mendeleïev|Mendeleïev]]''', '''classification périodique des éléments''' ([[CPE]]), '''tableau de Mendeleïev''' ou simplement '''tableau périodique''', représente tous les [[élément chimique|éléments chimiques]], groupés par leur [[numéro atomique]]. &lt;br/&gt;

== Tableau ==
Ce tableau est la représentation la plus usuelle de la classification des éléments chimiques. Certains chimistes ont proposé d'autres façons de classer les éléments mais celles-ci restent bornées au domaine scientifique.

{{Table périodique des éléments}}
{{Series chimiques}}

'''Dans des [[conditions normales de température et de pression]] (0[[degré Celsius|°C]], 1 [[pression atmosphérique|atm]])&amp;nbsp;:'''
* Les éléments dont le numéro atomique est '''&lt;font color=&quot;red&quot;&gt;rouge&lt;/font&gt;''' sont [[gaz]]eux ;
* Les éléments dont le numéro atomique est '''&lt;font color=&quot;#5070FF&quot;&gt;bleu&lt;/font&gt;''' sont [[liquide]]s (il n'y en a que deux : le  [[brome]] et le [[mercure (chimie)|mercure]]);
* Les éléments dont le numéro atomique est '''&lt;font color=&quot;ùfvajiùvafv&quot;&gt;noir&lt;/font&gt;''' sont [[état solide|solide]]s.

'''Dans la nature&amp;nbsp;:'''
{|width=&quot;100%&quot;
|-
|style=&quot;border:2px solid #888888;padding:1px;&quot;|
* Les éléments avec une bordure continue grise peuvent être trouvés naturellement sur [[Terre]], sous la forme d'un ou plusieurs isotopes stables.
|-
|style=&quot;border:2px dashed black;padding:1px;&quot;|
* Les éléments avec une bordure en tirets fins noirs apparaissent naturellement lors de la désintégration d'autres éléments chimiques, mais n'ont pas d'[[isotope]]s plus anciens que la [[Terre]].
|-
|style=&quot;border:2px dotted blue;padding:1px;&quot;|
* Les éléments avec une bordure en pointillés fins bleus sont artificiels ([[Élément synthétique|éléments synthétiques]]).
|-
|style=&quot;border:none;padding:1px;&quot;|
* Les éléments sans bordure n'ont pas encore été découverts.
|}

==Historique==

En chimie générale, au début du {{s-|XIX|e}}, le problème qui se posa aux chimistes fut la classification des éléments. Le monde vivant ou minéral apparaît comme extrêmement varié et complexe. Partout les chimistes ont réussi à extraire des composés bien définis qui se comptent aujourd'hui par millions. Cependant, tous ces composés sont constitués en dernier ressort d'un nombre restreint d'éléments qui permet de réaliser tous ces édifices chimiques. Les chimistes remarquèrent des analogies entre certains éléments et eurent l'idée d'une classification.

La première véritable version du tableau périodique des éléments, incomplète car tous les éléments n'étaient pas encore connus, a été créée par le Russe [[Dmitri Mendeleïev|Dimitri Ivanovich Mendeleïev]] en 1869. Une première classification avait déjà été réalisée auparavant par [[Lothar Meyer]] en 1864, mais celle-ci ne comportait que 28 éléments, ceux-ci n'étant classés que par leur [[Valence (chimie)|valence]]. De plus, Meyer ne pensa pas à prédire d'autres éléments et à corriger le poids atomique des éléments à partir de son tableau.

Mendeleïev remarqua que certaines propriétés variaient de manière périodique avec la [[masse atomique]]. Ainsi, au lieu de classer tous les éléments sur une même colonne, il les classa sur cinq colonnes de dix-huit éléments&lt;ref&gt;Son tableau était vertical, aujourd'hui il est horizontal, le nombre de lignes et de colonnes est donc inversé.&lt;/ref&gt;, en laissant des cases vides, prévoyant que d'autres éléments seraient découverts plus tard.

En 1913, la classification évolua : on s'aperçut que si on tient compte des propriétés chimiques des éléments naturels, les éléments ne doivent pas être classés selon leurs masses atomiques mais selon leurs [[numéro atomique|numéros atomiques]] (nombre de protons de l'élément).

== Autres présentations ==

L'inconvénient de ce tableau sont les colonnes vides : elles pourraient donner l'impression que deux éléments voisins ont des propriétés très différentes, comme par exemple l'hydrogène et l'hélium, alors que les propriétés dans une ligne varient de proche en proche. Certaines personnes ont proposé d'autre types de présentation, comme par exemple [[Fernando Dufour]] et son « arbre périodique », une structure à trois dimension ou les lignes sont des étages qui se superposent, ou encore [[Pierre Demers]] et son système du Québécium [http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/carrefour/historique.html].

==Note==
Ce tableau est dit périodique car tous les [[Élément chimique|éléments]] situés dans une même colonne (de 1 à 18), présentent des propriétés chimiques proches.
''Par exemple : dans la colonne 1, le [[lithium]] Li et le [[sodium]] Na ont un comportement chimique proche.''

L'explication de ce comportement repose sur le fait que le nombre d'[[électron]]s de leur [[couche de valence]] (tous les électrons présents en plus de la configuration du dernier gaz rare) est identique. Li et Na ont un seul électron de [[valence (chimie)|valence]]. C'est cet électron externe qui est disponible pour les [[réaction chimique|réactions chimiques]]. D'où des propriétés chimiques proches et par conséquent leur regroupement dans une même famille d'éléments.

Les éléments sont groupés en :
* [[métal|métaux]] : à gauche
* [[non-métal|non-métaux]] : à droite
* [[métalloïde]]s : entre les deux précédents ([[Bore|B]], [[Silicium|Si]], [[Ge]], [[Arsenic|As]], [[Sb]], [[Te]], [[Po]])
* [[métal pauvre|métaux pauvres]] entre les métalloïdes et les métaux de transition ([[Al]], [[Ga]], [[In]], [[Sn]], [[Tl]], [[Plomb|Pb]],  [[Bi]]).
*les [[métal de transition|métaux de transition]] (colonnes 3 à 12)
*les [[lanthanide]]s : Z = 57 à 71
*les [[actinides]] : Z = 89 à 103

Certaines familles d'éléments d'une même colonne ont reçu des noms :
* 1 : [[métaux alcalins]]
* 2 : [[métaux alcalino-terreux]]
*14 : [[cristallogène]]s
*15 : [[pnictogène]]s
*16 : [[chalcogène]]s
*17 : [[halogène]]s
*18 : [[gaz noble]]s

Plus le rapport N/Z (nombre de neutrons sur nombre de protons) est loin de la courbe de stabilité, plus le noyau est instable : il va émettre des particules pour se rapprocher des valeurs stables. On dit qu'il est [[radioactivité|radioactif]]. 

Dans le tableau périodique, les éléments dont aucun [[isotope]] n'est stable sont :
*le [[technétium]] (Z=43);
*le [[prométhium]] (Z=61);
*tous les éléments à partir du [[polonium]] donc avec un numéro atomique Z supérieur ou égal à 84.

Certains éléments prédits n'ont encore jamais été observés. Certaines de leurs propriétés sont inconnues, mais présumées. C'est pourquoi la série chimique, représentée par des couleurs sur le tableau, peut apparaître en plus clair. C'est le cas de :
*[[Ununseptium]]

Les physiciens du noyau au [[GANIL]] de Caen, estiment qu'il existerait entre 5000 et 7500 noyaux dans l'univers. 2000 ont déjà été découverts. La plupart sont des noyaux lourds, très radio-actifs, dont la durée de vie est brève, voire très brève. Ils se formeraient lors des explosions de supernova. 
En effet la [[nucléosynthèse]] primordiale découverte en 1948 par Gamov et Alpher décrit comment le [[Big Bang]] a donné naissance à l'hydrogène (97%), l'hélium (2,9%) et des traces d'autres éléments légers (lithium, béryllium). En 1954, Fred Hoyle met au point la théorie de la nucléosynthése stellaire. Les éléments jusqu'au fer, sont transmutés dans les étoiles massives par combustion nucléaire successive. Le [[fer]] &lt;small&gt;(56)&lt;/small&gt; qui compte 26 protons et 30 neutrons est le noyau le plus stable qui soit. Sa combustion consomme plus d'énergie qu'elle n'en produit. Les éléments plus lourds ne peuvent être transmutés dans les étoiles massives. 
Les éléments plus lourds que le fer naitraient dans les violentes explosions de supernova. Les éléments dispersés par l'explosion (oxygène, carbone, silicium, fer) sont bombardés de neutrons. Par [[radioactivité β]], ces neutrons absorbés sont partiellement transformés en protons. Les noyaux s'enrichissent donc en neutrons et protons donnant naissance aux noyaux lourds. Le [[GANIL]] de Caen fait la chasse à ces noyaux lourds dans des accélérateurs à ions lourds. D'autres instituts participent à cette chasse aux États-Unis, Japon, Allemagne, Italie, Russie et Angleterre.

== Moyens mnémotechniques ==
Voir la section &quot;[[B:Liste de mnémoniques#Tableau périodique des éléments|Tableau périodique des éléments]]&quot;

== Notes et références==
&lt;references/&gt;

== Voir aussi==
===Articles connexes===
{{ElementsChimiques}}
*[[Version étendue du tableau périodique des éléments]]
*[[Tableau périodique des éléments détaillé]]

=== Liens externes ===

* {{fr}} [http://www.cite-sciences.fr/francais/ala_cite/expo/tempo/aluminium/science/mendeleiev/ Le tableau périodique des éléments], sur le site de la [[Cité des sciences]] (entièrement en Flash)
* {{en}} {{fr}} {{de}} {{it}} {{hr}} {{es}} [http://www.periodni.com/fr/ tableau périodique ] sur le site de la Faculté de technologie et de chimie de [[Split]] ([[Croatie]]).
* {{en}} [http://azuregrackle.com/periodictable/table/ Le tableau périodique vu par 96 artistes graveurs]
* {{fr}} [http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/carrefour/historique.html Historique du tableau périodique], [[CyberScol]]

{{Chimie (branches)}}
{{portail chimie}}

[[Catégorie:Classification chimique|*]]
[[Catégorie:Atome]]

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[[ia:Tabella periodic del elementos]]
[[id:Tabel periodik]]
[[io:Periodala tabelo dil elementaro]]
[[is:Lotukerfið]]
[[it:Tavola periodica]]
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[[ka:ქიმიურ ელემენტთა პერიოდული სისტემა]]
[[ko:주기율표]]
[[ku:Tabloya periyodîk a elementan]]
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[[lmo:Taula periòdica]] {{Lien AdQ|lmo}}
[[ln:Etánda ya bileko]]
[[lt:Periodinė elementų lentelė]]
[[lv:Ķīmisko elementu periodiskā tabula]]
[[mi:Ripanga pūmotu]]
[[mk:Периоден систем на елементите]]
[[ml:ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക]]
[[mn:Үелэх систем]]
[[ms:Jadual berkala]]
[[nds:Periodensystem]]
[[nl:Periodiek systeem]]
[[nn:Periodesystemet]]
[[no:Periodesystemet]]
[[oc:Taula periodica]]
[[pa:ਪੀਰੀਆਡਿਕ ਟੇਬਲ]]
[[pl:Układ okresowy pierwiastków]]
[[pt:Tabela periódica]]
[[qu:Qallawap ñiqi rakirinkuna]]
[[ro:Tabelul periodic al elementelor]]
[[roa-tara:Portale:Chìmeche]]
[[ru:Периодическая система элементов]]
[[sh:Periodni sistem elemenata]]
[[simple:Periodic table]]
[[sk:Periodická tabuľka]]
[[sl:Periodni sistem elementov]]
[[sr:Периодни систем елемената]]
[[su:Tabél periodik]]
[[sv:Periodiska systemet]]
[[sw:Mfumo radidia]]
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[[uk:Періодична система елементів]]
[[uz:Unsurlarning davriy jadvali]]
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[[wuu:元素周期表]]
[[yo:Tábìlì ìgbà]]
[[zh:元素周期表]]
[[zh-yue:元素週期表]]</text>
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