Transfert thermique
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2008-06-27T20:40:48Z
82.124.203.215
{{Redirect|Chaleur (thermodynamique)|homonymie=Chaleur}}
Un '''transfert thermique''', appelé plus communément '''chaleur'''<ref>S. Olivier et H. Gié, ''Thermodynamique'', Lavoisier Tec&Doc, Paris, 1998, page 133 : « Un tel transfert d'énergie est appelé chaleur ou mieux transfert thermique et noté Q » ; avec un appel de note de bas de page qui explique : « Le mot chaleur est de loin le plus utilisé : c'est un héritage légué par les fondateurs de la thermodynamique, et qui s'impose par sa simplicité. L'usage courant de formules telles que ''l'eau est chaude'' confère au mot chaleur une ambiguïté regrettable : on sous-entend ainsi que la chaleur est une forme d'énergie stockée par l'eau, alors que la chaleur n'est qu'une forme d'échange d'énergie. »</ref>, est un transfert d'[[énergie thermique|énergie microscopique désordonnée]]. Cela correspond en réalité à un transfert d'[[agitation thermique]] entre particules, au gré des chocs aléatoires qui se produisent à l'échelle microscopique.
L'exemple le plus courant de situation mettant en jeu un transfert thermique est le [[système thermodynamique|système]] constitué de deux corps en contact et ayant des [[température]]s différentes. Le corps le plus chaud cède de l'énergie sous forme de chaleur au corps le plus froid. Il y a transfert thermique entre les deux corps. Il peut se produire des transferts thermiques vers un système dont la température reste constante, par exemple dans le cas d'un [[changement d'état]] physique (exemple : la fusion de la glace à 0°C sous la pression atmosphérique).
L'étude de ces transferts s'effectue dans le cadre de la discipline [[thermodynamique]] en s'appuyant sur les deux [[Principes de la thermodynamique|premiers principes]].
À la différence de la thermodynamique, la thermocinétique fournit des informations sur le mode de transfert en situation de ''non équilibre'' ainsi que sur les valeurs de flux de chaleur.
== Historique et évolution de la terminologie ==
La '''chaleur''', dans le langage commun, est souvent confondue avec la notion de température. Bien que strictement différentes d'un point de vue scientifique, les deux notions sont en effet reliées entre elles et l'histoire même de la genèse de la thermodynamique a parfois induit cette confusion.
Au {{XIXe siècle}}, la chaleur est assimilée à un fluide : le [[Théorie du calorique|calorique]].
Les progrès et les succès de la [[calorimétrie]] imposent cette théorie jusqu'à la fin du {{XIXe siècle}}. Cette conception est en effet reprise par [[Nicolas Léonard Sadi Carnot|Sadi Carnot]] : un moteur thermique ne peut fonctionner que si la chaleur circule d'un corps dont la température est plus élevée vers un corps dont la température est plus froide ; raisonnement correspondant à une analogie avec une machine hydraulique qui tire son énergie du passage de l'eau d'un réservoir d'altitude élevée vers un réservoir d'altitude inférieure.
Ce n'est qu'avec l'avènement de la [[thermodynamique]] statistique que la chaleur sera définie comme un transfert de l'agitation thermique des particules au niveau [[microscopique]]. Un système dont les particules sont statistiquement plus agitées présentera une température d'équilibre, définie à l'échelle macroscopique, plus élevée. La température est donc une grandeur [[macroscopique]] qui est le reflet statistique des énergies cinétiques des particules à l'échelle microscopique. Au cours de chocs aléatoires, les particules les plus agitées transmettent leur énergies cinétiques aux particules les moins agitées. Le bilan de ces transferts d'énergies cinétiques microscopiques correspond à la chaleur échangée entre des systèmes constitués de particules dont l'agitation thermique moyenne est différente.
La température est donc une [[fonction d'état]] [[Extensivité - intensivité|intensive]] servant à décrire l'état d'équilibre d'un système alors que la chaleur est un ''transfert'' d'agitation thermique assimilable à une quantité d'énergie, associé à l'évolution d'un système entre deux états distincts ou identiques si la [[Transformation thermodynamique|transformation]] est cyclique.
== Chaleur et thermodynamique ==
===Évolution de deux corps en contact===
Soient deux objets A et B ''indéformables'' dans un ''système parfaitement isolé'' thermiquement et mécaniquement, ayant les caractéristiques suivantes :
{| border="0" align="center" style="border: 1px solid #999; background-color:#FFFFFF"
|-align="center" bgcolor="#CCCCCC"
! Objet A
! Objet B
|-----
|[[Volume]] V<sub>A</sub>
|Volume V<sub>B</sub>
|-----bgcolor="#EFEFEF"
|[[Température]] T<sub>A</sub>
|Température T<sub>B</sub>
|-----
|[[Masse]] m<sub>A</sub>
|Masse m<sub>B</sub>
|-----bgcolor="#EFEFEF"
|[[Chaleur spécifique]] c<sub>pA</sub>
|Chaleur spécifique c<sub>pB</sub>
|}
[[Image:Echange thermique.png|thumb|400px|center]]
[[Image:Translational motion.gif|thumb|right|300px|Transfert d'énergie d'agitation thermique par choc.]]
Dans ce cas le sens du transfert thermique est gouverné par la différence de température entre les deux corps. L'expérience montre que c'est le corps chaud qui cède de l'énergie au corps froid de façon à ce que, à l'équilibre, les températures des deux corps soient identiques.
Conformément au [[Première loi de la thermodynamique|premier principe]] de la thermodynamique nous pouvons écrire :
:<math>dU=\delta\ Q\ +\delta\ W\,</math>
*Les objets sont indéformables donc
:<math>\delta\ W\ =0\,</math>
*Le [[Système thermodynamique|système]] est isolé donc
:<math>\delta\ Q\ = 0 \,</math>
Si δQ<sub>A</sub> et δQ<sub>B</sub> sont respectivement les énergies thermiques élémentaires échangées entre l'objet A et l'objet B, faisant partie du système isolé.
:<math>\delta\ Q\ =\delta\ Q_A\ + \delta\ Q_B\ = 0</math>
D'où : <math>\delta\ Q_A\ = - \delta\ Q_B\,</math>
Le [[Deuxième loi de la thermodynamique|deuxième principe]] de la thermodynamique permet d'écrire la relation suivante liant les [[entropie]]s des objets A et B :
:<math>dS(syst)= dS_A +dS_B\ > 0</math>, puisque le système est isolé.
par définition.
:<math>dS= \frac{\delta\ Q}{T}\,</math>
:<math>\Rightarrow dS(syst)= \frac{\delta\ Q_A}{T_A}+ \frac{\delta\ Q_B}{T_B}\,</math>
Nous pouvons écrire :
:<math>\delta\ Q_A\ \left( \frac{1}{T_A}- \frac{1}{T_B}\right) > 0\,</math>
Si :<math> T_A> T_B\,</math>
Cela signifie que :
:<math>\delta\ Q_A < 0 \,</math>
et donc que : <math>\delta\ Q_B > 0 \,</math>
D'après la [[Règle des signes (thermodynamique)|règle des signes]], on conclut que l'objet A cède de la chaleur à l'objet B. L'objet le plus chaud cède donc de la chaleur à l'objet le plus froid.
=== Le premier principe et la chaleur ===
Le [[premier principe de la thermodynamique]] est un principe de conservation de l'énergie. Il introduit la [[fonction d'état, variable d'état, équation d'état|fonction d'état]] [[énergie interne]] ''U ''.
Au cours d'une transformation d'un [[système thermodynamique]] fermé, entre deux états ''I'' et ''F'' la variation de l'énergie interne ''U''(''F'') - ''U''(''I'') est due à la somme :
* des [[Travail d'une force|travaux]] macroscopiques réalisés <math>W_{I \rightarrow F}</math>, en général le travail des forces de pression.
* des transferts d'énergies microscopiques ou chaleurs, <math>Q_{I \rightarrow F}</math>.
Ce qui se traduit par :
<math>\Delta U = U(F) - U(I) = Q_{I \rightarrow F} + W_{I \rightarrow F}</math>
On en déduit donc une définition formelle de la chaleur le long d'un chemin bien défini allant de I à F :
<math>Q_{I \rightarrow F} = U(F)- U(I) - W_{I \rightarrow F} </math>
L'[[intégrale curviligne]] permettant le calcul du travail des forces de pression: <math>W_{I \rightarrow F}= \int_{V_I}^{V_F} {-pdV}~</math>, n'est pas indépendante du chemin suivi pour aller de '''I''' vers '''F''' car le travail n'est pas une [[fonction d'état, variable d'état, équation d'état|fonction d'état]].
Il s'ensuit également que la chaleur n'est pas une fonction d'état et donc qu'elle dépend du chemin suivi. Notamment si la transformation permettant d'amener un corps d'un état '''I''' à un état '''F''' est réalisée de deux façons différentes, les chaleurs mises en jeu sont également ''a priori'' différentes.
Néanmoins dans certaines conditions expérimentales, la chaleur mise en jeu est égale à la variation d'une fonction d'état. C'est le cas pour une transformation d'un système fermé, effectuée à volume constant : la chaleur est égale à la variation d'énergie interne : '''ΔU = Q<sub>V</sub>'''. Dans le cas d'une transformation à pression constante la chaleur est égale à la variation d'enthalpie : '''ΔH = Q<sub>P</sub>''' . Ces deux propriétés sont mises à profit dans le domaine de la [[calorimétrie]] effectuée dans un [[calorimètre]] fonctionnant soit à pression constante soit à volume constant dans le cas d'une [[bombe calorimétrique]].
=== Le second principe et la chaleur ===
Le [[second principe de la thermodynamique]] est un principe d'évolution. Il introduit la fonction d'état [[entropie]] qui est une mesure du désordre de la matière. La fonction entropie est définie à l'échelle macroscopique de telle sorte que sa variation au cours de la [[Réversibilité et irréversibilité en thermodynamique|transformation réversible]] d'un système correspond au rapport de la quantité de chaleur échangée avec le milieu extérieur sur la température du système :
<math>dS = \frac{\delta Q_{rev}}{T}</math>
d'où :
<math>\delta Q_{rev} = TdS~</math>
Et pour une transformation finie à température T constante, allant d'un état '''I''' à un état '''F''' d'équilibre :
<math>Q_{rev} = T\,\Delta S = T\,(S(F) - S(I))</math>
La chaleur est donc associée à une variation d'entropie. Or, plus il y a création d'entropie, plus la transformation est [[irréversibilité|irréversible]] et plus le travail utile récupéré sera faible : ceci justifie le qualificatif donné à la chaleur d'être ''une dégradation qualitative de l'énergie'' ( voir le [[deuxième principe de la thermodynamique]]).
===Exemples de calcul de chaleur mise en jeu, au cours d'une transformation affectant un [[corps pur]]===
Les grandeurs thermodynamiques associées à une quantité déterminée de corps pur ( n constant ) ne dépendent que de deux [[Fonction d'état|variables indépendantes]].
Deux fonctions d'état introduites par le [[premier principe]] sont reliées à la chaleur sous certaines contraintes: V=cte ou P=cte.
*'''À volume constant on choisit la [[fonction d'état]] énergie interne.'''
Car à volume constant la variation de la fonction énergie interne d'un corps pur est égale à la chaleur échangée avec le milieu extérieur.
Fonction d'état [[énergie interne]]: '''U(T,V)'''
Sa différentielle est égale à:
<math>dU = \left(\frac{\partial U}{\partial T}\right) dT+ \left(\frac{\partial U}{\partial V}\right) dV = \delta Q + \delta W = \delta Q - P.dV </math>
Si V = cte
<math>dU = \left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)_V dT = \delta Q_V </math>
la grandeur <math>\left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)_V</math> est la [[capacité calorifique]] molaire à volume constant, appelée <math> C_V ~</math> et qui s'exprime en '''J.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup>'''.
La chaleur mise en jeu pour une mole est donc égale à:
<math>\delta Q_V = \left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)_V dT = C_V dT</math>
Pour n moles
<math>\delta Q_V = n C_V dT ~</math>
Enfin pour une transformation [[isochore]] allant de l'état A défini par T<sub>A</sub> à un état B défini par T<sub>B</sub>
<math> Q_V = \int_{T_A}^{T_B} {nC_V dT}</math>
<math> C_V~</math> est fonction de '''T'''. Mais si l'intervalle de T n'est pas trop grand ( quelques dizaines voire centaines de degrés), on peut la considérer en première approximation comme constante.
d'où:
<center>
{| border="1"
|-
| <math>\Delta U = Q_V = nC_V \Delta T ~</math>
|}</center>
*'''À pression constante on choisit la fonction d'état enthalpie.'''
Car à pression constante la variation de la fonction enthalpie d'un corps pur est égale à la chaleur échangée avec le milieu extérieur.
Fonction d'état [[enthalpie]]: '''H(T,P)'''
Sa différentielle est égale:
<math>dH = \left(\frac{\partial H}{\partial T}\right) dT + \left(\frac{\partial H}{\partial P}\right) dP = \delta Q + VdP </math>
Si P = cte
<math>dH = \left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_P dT = \delta Q_P </math>
la grandeur <math>\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_P</math> est la [[capacité calorifique]] molaire à pression constante, appelée <math> C_P ~</math> et qui s'exprime en '''J.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup>'''.
La chaleur mise en jeu pour une mole est donc égale à:
<math>\delta Q_P = \left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_P dT = C_P dT</math>
Pour n moles
<math>\delta Q_P = n C_P dT ~</math>
Enfin pour une transformation [[Isobare (thermodynamique)|isobare]] allant de l'état A défini par T<sub>A</sub> à un état B défini par T<sub>B</sub>
<math> Q_P = \int_{T_A}^{T_B} {nC_P dT}</math>
<math> C_P~</math> est fonction de '''T'''. Mais si l'intervalle de T n'est pas trop grand ( quelques dizaines voire centaines de degrés), on peut la considérer en première approximation comme constante.
d'où:
<center>
{| border="1"
|-
| <math>\Delta H = Q_P = nC_P \Delta T ~</math>
|}</center>
*'''Cas du changement d'état physique.'''
Généralement on considère le changement d'état physique effectué à l'air libre c'est à dire à pression constante (pression atmosphérique). Tout le monde sait que la glace fond à 0°C sous la pression atmosphérique et tant qu'il y a coexistence de la glace et de l'eau liquide, la température reste constante. Le changement d'état d'un corps pur s'effectue donc à '''P = Cte et T = Cte'''. La chaleur mise en jeu correspond donc à une variation d'[[enthalpie]]: '''ΔH''' puisque la pression est constante. On l'appelle encore [[chaleur latente]] molaire de changement d'état:''' L'''.
<center>
{| border="1"
|-
| <math> Q_P = \Delta H = n L ~</math>
|}</center>
== Les modes de transferts thermiques ==
Il y a trois modes de transfert :
:*Conduction : la chaleur passe d'un corps à un autre, par contact.
:*Convection : un corps qui se déplace emmène avec lui, la chaleur qu'il contient. La quantité de chaleur ainsi transportée peut être importante, notamment dans le cas d'un changement de phase.
:*Radiation (Rayonnement) : tous les corps émettent de la lumière, en fonction de leur température, et sont eux-mêmes chauffés par la lumière qu'ils absorbent.
''Remarque'': Pour les deux premiers modes, la présence de matière est indispensable pour qu'il y ait un transfert thermique à l'inverse du mode de transfert par rayonnement qui peut s'effectuer dans le vide.
===Conduction===
Le transfert par conduction est un échange d'énergie avec contact quand il existe un [[gradient]] de température ( variation progressive de la température) au sein d'un système.
Dans un gaz ou un liquide, l'énergie se propage par contact direct entre [[molécule]]s au gré des chocs aléatoires à l'échelle microscopique. Dans un [[État solide|solide]], la vibration des atomes autour de leur position d'équilibre dans le solide, se transmet de proche en proche.
Dans le cas des [[cristal|cristaux]], les vibrations du réseau cristallin peuvent être considérées comme des quasi-particules appelées [[phonon]]s par analogie avec la lumière qui possède des propriétés similaires : elle se manifeste en effet, tantôt comme une onde, tantôt comme un paquet d'énergie hν, qui correspond à une particule élémentaire — non fictive cette fois — appelée [[photon]]. Ces phonons interagissent avec les [[électron]]s libres, ce qui explique que les [[conductivité]]s thermique et électrique soient liées (par exemple, les [[métal|métaux]] sont de bons conducteurs de l'électricité et de la chaleur).
''Exemples de transfert par conduction'' : transfert à travers une paroi [[diathermique]] ( par exemple les ailettes de refroidissement d'un moteur ou les radiateurs d'un chauffage central...) contrairement à une paroi [[adiabatique]] qui s'oppose au transfert de chaleur ( par exemple, la paroi d'une bouteille thermos).
[[Image:Conduction chaleur.png|500 px|center|thumb|Représentation schématique du transfert thermique par conduction]]
D'une manière simple,le flux de chaleur qui passe dans un solide de manière monodirectionnel s'exprime de la manière suivante :
<center>
{| border="1"
|-
| <math>\Q^. = -K.A_{nx}.\frac{dT}{dx}</math>
|
|}</center>
où
* <math>Q^.</math> = flux de chaleur (se lie Q point)
* K = conductibilité thermique du matériau déterminé expérimentalement (en <math>W.m^{-1}.K^{-1}</math>)
* <math>A_{nx}</math> = Surface perpendiculaire au flux de chaleur (normal à l'axe x considéré)
* T = température (toujours exprimée en Kelvin)
* x = axe considéré
{{Article détaillé|Conduction thermique}}
===Convection===
Définition : transfert d'énergie qui s'accompagne de mouvement de molécules dans un [[fluide]] ([[liquide]] ou [[gaz]]).
:*Convection naturelle (ou libre) : l'échange de chaleur est responsable du mouvement. Le transfert thermique provoque le mouvement.
:*Convection forcée : un dispositif mécanique entraine les molécules vers le dispositif chauffant. Le mouvement favorise le transfert thermique.
On notera que les lois sont très différentes dans les deux cas.
''Exemples de transfert par convection'': échange de chaleur dans des radiateurs à circulation d'eau ou d'air (convection forcée), refroidissement d'une tasse de liquide chaud en soufflant dessus (convection forcée), diffusion de l'air chaud au-dessus d'un radiateur électrique (convection naturelle s'il n'y a pas de soufflerie dans le radiateur).
Voir l'article développé : [[Convection]]
{| align="center" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0"
|- bgcolor="#efefef"
! Convection naturelle
! Convection forcée
|-----
|[[Image:Convection naturelle.png|350 px|center|thumb|Représentation schématique de la convection naturelle]]
| [[Image:Convection force.png|350 px|center|thumb|Représentation schématique de la convection forcée]]
|}
=== Rayonnement ===
[[Image:Transfert radiation.png|250 px|right|thumb|Représentation schématique du transfert thermique par radiation]]
Définition : Le transfert se fait par rayonnement électromagnétique (par exemple : [[infrarouge]]). Le transfert peut se réaliser dans le vide sans la présence de [[matière]]. L'exemple caractéristique de ce type de transfert est le rayonnement du soleil dans l'espace.
''Exemples de transfert par rayonnement'': Système de chauffage dit par radiant; le soleil.
La [[loi de Stefan-Boltzmann]] (ou loi de [[Joseph Stefan|Stefan]]) permet de quantifier ces échanges. L'énergie rayonnée par un corps est donnée par la relation:
:<math>E = \epsilon S \sigma T^4 \, </math>
avec
*<math>\sigma \, </math> : constante de Stefan-Boltzmann = 5,6703 . 10<sup>-8</sup> W.m<sup>-2</sup>.K<sup>-4</sup>
*<math>\epsilon \, </math> : [[émissivité]], coefficient qui vaut 1 pour un [[corps noir]] et qui est compris entre 0 et 1 selon l'état de surface du matériau.
*<math> S \, </math> : surface du corps
*<math>T \,</math> : température du corps en Kelvin
Si le corps récepteur réfléchit certaines longueurs d'ondes ou est transparent à d'autres, seules les longueurs d'onde absorbées contribuent à son équilibre thermique. Si par contre le corps récepteur est un [[corps noir]], c'est-à-dire qu'il absorbe tous les rayonnements électromagnétiques, alors tous les rayonnements contribuent à son équilibre thermique.
===Combinaison des modes de transfert===
Le transfert d'énergie par chaleur se réalise généralement par une combinaison de plusieurs modes.
Par exemple, le système [[chauffage central]], combine la convection (en général forcée) pour chauffer le fluide dans la [[chaudière]], la conduction pour chauffer les parois du radiateur et la convection (en général naturelle) pour chauffer l'air autour du radiateur. Dans le cas du chauffage d'un solide par radiation, la transmission de chaleur sera une combinaison de radiation et de conduction. C'est le cas du [[verre]] d'une vitre chauffée par le rayonnement solaire; le transfert étant combiné avec une convection naturelle de l'air, derrière la vitre d'une pièce.
On notera que parfois le transfert thermique s'accompagne d'un transfert de matière. Par exemple dans le cas de l'[[ébullition]] d'un liquide, une partie du liquide subit un [[changement d'état]] physique et le gaz ainsi créé se sépare du liquide.
==Grandeurs physiques==
===Flux thermique===
Le flux thermique est la quantité d'énergie thermique qui traverse une surface [[Isotherme (ligne)|isotherme]] par unité de [[temps]]. Il est appelé « puissance thermique » pour les équipements thermiques tels que les [[radiateur]]s.
:<math>\Phi= \frac{dQ}{dt}\,</math>
Le flux s'exprime en :
* [[Watt]] : W (SI) ;
* [[calorie]] par [[Seconde (temps)|seconde]] : kcal.s<sup>-1</sup> (unité utilisée par les thermiciens).
===Densité de flux thermique===
La densité de flux thermique (ou flux thermique surfacique) c'est le flux thermique par unité de [[surface]]. La densité de flux thermique s'exprime en watt par [[mètre carré]] (W.m<sup>-2</sup>).
:<math>\varphi= \frac{d\Phi}{dS}= \frac{1}{S} \frac{dQ}{dt}\,</math>
Si la densité de flux est uniforme sur la surface considérée :
:<math>\varphi= \frac{\Phi}{S}\,</math>
===Coefficient global de transmission thermique===
En régime permanent, la relation qui lie le flux avec les températures de deux objets en contact peut s'écrire en utilisant la relation suivante :
:<math>\Phi= KS(T_A-T_B)\,</math>
:*S en <math>m^2</math>
:*T en [[Kelvin]] (K)
:*K en W. <math>m^{-2}</math>.<math>K^{-1}</math>
Le coefficient K caractérisant le milieu dans lequel s'effectuera le transfert.
On peut faire une analogie avec la relation électrique : <math>(U_A-U_B)= RI\,</math>
:<math>(T_A-T_B)= \frac{1}{KS} \cdot\ \Phi\,</math>
Où 1/KS représente la résistance thermique que l'on peut noter R<sub>th</sub> (K.W<sup>-1</sup>).
Par analogie avec les lois électriques, nous pouvons faire le schéma suivant :
[[Image:Transfert analogie elec.png|500 px|center]]
== Notes et références ==
<references />
==Voir également==
===Articles connexes===
* [[Physique statistique]]
* [[Conduction thermique]]
* [[Convection]]
* [[Corps noir]]
* [[Gradient]]
* [[Température]]
* [[Isolant]]
* [[Premier principe de la thermodynamique]]
* [[Second principe de la thermodynamique]]
* [[Entropie]]
* [[Chaleur latente]]
* [[Chaleur sensible]]
* [[Transferts thermiques dans le bâtiment]]
=== Liens externes ===
{{Wiktionnaire|chaleur}}
{{Wikiversity|Département:Transferts thermiques|Transferts thermiques}}
* [http://fr.video.yahoo.com/video/play?vid=1878372 Une vidéo explicative sur les transferts thermiques par rayonnement]
{{portail physique}}
[[Catégorie:Transfert thermique|*]]
[[ar:حرارة]]
[[ay:Lupi]]
[[bg:Топлина]]
[[ca:Calor]]
[[cs:Teplo]]
[[da:Varme]]
[[de:Wärme]]
[[el:Θερμότητα]]
[[en:Heat]]
[[eo:Varmo]]
[[es:Calor]]
[[eu:Bero]]
[[fa:گرما]]
[[fi:Lämpö]]
[[gl:Calor]]
[[gu:ઉષ્મા]]
[[he:חום (פיזיקה)]]
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[[it:Calore]]
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[[ln:Eyángala]]
[[lt:Šiluma]]
[[lv:Siltums]]
[[ml:താപം]]
[[nl:Warmte]]
[[no:Varme]]
[[pl:Ciepło]]
[[pt:Calor]]
[[scn:Caluri]]
[[simple:Heat]]
[[sl:Toplota]]
[[sv:Värmemängd]]
[[th:ความร้อน]]
[[tr:Isı]]
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[[zh:熱量]]