Trioxyde de soufre
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31601191
2008-07-15T16:13:27Z
86.210.49.109
/* Formation */
{{Ébauche|composé chimique}}
{{Chimiebox général
|nom = Trioxyde de soufre<br/>anhydride sulfurique<br/>Sulfan®
|image = Sulfur trioxide.svg
|tailleimage =
|commentaire =
|formule = [[Soufre|S]][[Oxygène|O]]<sub>3</sub>
|nom scientifique = Trioxyde de soufre
|CAS = 7446-11-9
|ATC =
|apparence =
}}
{{Chimiebox physique}}
{{Chimiebox physique masse moléculaire|80,06 [[Unité de masse atomique|u]]}}
{{Chimiebox physique température fusion|16,9°C}}
{{Chimiebox physique température vaporisation|45°C}}
{{chimiebox physique densité|1,92 [[gramme|g]]/[[centimètre|cm]]³}}
{{Chimiebox physique fin}}
{{Chimiebox thermo}}
{{chimiebox thermo entropie
|gaz = 256,77 J/mol·K
|solide =
|liquide = }}
{{chimiebox thermo enthalpie
|gaz = -397,77 [[joule (unité)|kJ]]/[[Mole (unité)|mol]]
|solide =
|liquide =}}
{{chimiebox thermo capacité calorifique| 24,02 J/mol·K}}
{{chimiebox thermo fin}}
{{chimiebox précautions
| classification = <center><small> C [[Image:Hazard_C.svg|50px]] </small></center>
| r = 14-34
| s = 8-25-36/37/39-45
| inhalation =
| peau =
| yeux =
| ingestion =
| autre =
}}
{{Chimiebox fin}}
Le '''trioxyde de soufre''' a pour formule chimique SO<sub>3</sub>.
Le trioxyde de soufre est un [[liquide]], de [[densité]] 1,92 g/cm³, de [[point d'ébullition]] +43,7°C, et de [[point de fusion]] +16,8°C.
<!--3 electron pairs for VSEPR consideration-->
Il peut être obtenu par synthèse industrielle grâce à l'[[oxydation]] du [[dioxyde de soufre]] par l'oxygène de l'air :
:2SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> = 2SO<sub>3</sub>
Mélangé à de l'[[eau]], il produit de l'[[acide sulfurique]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) :
:SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (+ 88 [[Joule|kJ]])
qui, en chauffant, bout à ~290°C, et se redécompose en trioxyde de soufre et en eau à 340°C.
== Formation ==
De grandes quantités de [[dioxyde de soufre]] (SO<sub>2</sub> ) sont produites en brûlant du soufre au cours de la fabrication de l’acide sulfurique. Sous l’action d’un catalyseur, ces molécules se recombinent à un autre atome d’oxygène, en sorte que la plus grande partie du dioxyde de soufre fabriqué est transformé en trioxyde de soufre. Cette transformation est très lente en l’absence de catalyseur, comme c’est le cas, dans les goutellettes d’eau, lorsque le dioxyde de soufre atmosphérique devient du trioxyde de soufre.
<!--To produce sulfur trioxide, sodium bisulfate is first dried in a thin layer on a pan in an oven set at 300°F. Let it dry for at least an hour. The sodium bisulfate is swimming pool pH minus adjuster. The sodium bisulfate is then placed in a flask set for distillation. Heat this under a gas flame. The bisulfate will melt and convert to sodium pyrosulfate and water. Try to control the heat to where water is just being produced. Collect the water and discard. When no more water is produced heat the flask more vigorously and the sodium pyrosulfate that was previously formed will decompose into sulfur trioxide and sodium sulfate. Collect this gas in a cooled flask. It will liquify and then solidify if the temperature is low enough. If fuming sulfuric acid is the goal, collect the gas in chilled concentrated sulfuric acid. One could collect the gas in water and form the sulfuric acid first but that would take more time and sodium bisulfate. Sulfur trioxide can be produced in a similar fashion by heating ferrous sulfate(copperas, iron sulfate for gardens) or ferric sulfate to a read heat after first being dried in an oven for several hours. This is the method employed for sulfuric acid manufacture before the chamber process for burning sulfur was developed. Iron oxide, rust, is left afterward. Heating it hot enough is the trick.-->
Le SO<sub>3</sub> est un des deux gaz principaux qui composent l'atmosphère de Vénus (l'autre étant le CO<sub>2</sub>). Il est à l'état gazeux puisque la température moyenne sur Vénus est de 480°C.
== Sources ==
* [http://www.webelements.com/ WebElements]
* [http://www.sigmaaldrich.com Sigma-Aldrich Co.]
* [http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Standard Reference Database]
* [http://ecb.jrc.it/ European Chemicals Bureau]
* [http://www.permapure.com/TechNotes/Sulfuric%20Acid%20in%20Gas%20Samples.htm/ Perma Pure LLC]
* [http://www.rhodium.ws/chemistry/tcboe/index.html/ The Complete Book Of Ecstacy, Chapter 3]
== Voir aussi==
*[[acide sulfurique]]
{{portail chimie}}
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