Unité de masse atomique
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2008-07-10T10:07:30Z
Alain r
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/* En biochimie */
{{voir homonymes|U|uma|AMU}}
L''''unité de masse des atomes unifiée''' (symbole '''u''' ou '''uma''', en anglais : ''Atomic mass unit'' - ''AMU'') est une [[unité de mesure]] standard, utilisée pour mesurer la [[masse]] des [[atome]]s et des [[molécule]]s.
== En physique ==
Cette unité n'appartient pas au [[système international]] (SI), et sa valeur est obtenue expérimentalement. Elle est définie comme 1/12 de la masse d'un atome du [[nucléide]] <small><sup>12</sup></small>C ([[carbone]]), non lié, au repos, et dans son état fondamental. En d'autres termes un atome de <small><sup>12</sup></small>C a une masse de 12 u et si on prend N ([[nombre d'Avogadro]]) atomes de <small><sup>12</sup></small>C, on aura une masse de 12 g ; en conséquence une '''u''' ou une '''uma''' vaut approximativement 1,66054 × 10<small><sup>-27</sup></small> kg <ref> [http://www.bipm.fr/utils/fr/pdf/brochure-si.pdf Site du BIPM] (fichier pdf)</ref>.<br>
Autre correspondance utile (en chimie) : 1 u × ''N'' = 1 [[gramme|g]], où ''N'' est le [[nombre d'Avogadro]]. Autrement dit, la valeur de l'unité de masse atomique exprimée en grammes correspond à l'inverse du nombre d'Avogadro.
== Valeur ==
Dans les unités [[Système international d'unités|SI]], le [[CODATA]] de [[2006]] recommande la valeur suivante :
:<math>m_u \simeq 1,660\ 538\ 782(83) \times 10^{-27}\ \mbox{kg}</math>,
Soit une incertitude relative de 5,0×10{{exp|-8}}, ou bien 5,0×10{{exp|-6}}%.
== En biochimie ==
Dans le domaine de la [[biochimie]], on appelle également l'unité de masse des atomes le '''dalton''' (symbole '''Da'''), en l'honneur de [[John Dalton]] pour son travail sur la [[théorie atomique]].
Un dalton est défini comme égal à 1/12{{e}} de la masse d'un atome de carbone 12, masse qui s'avéra ensuite estimée à partir d'un mélange de plusieurs [[isotope]]s (principalement carbone-12 et carbone-13, possédant respectivement 6 et 7 [[neutron]]s en sus des 6 [[proton]]s de tout atome de carbone). Un dalton est, avec une assez bonne précision, la masse d'un atome d'[[hydrogène]], la valeur exacte étant {{unité|1.00794|uma}}.
Le kilodalton ('''kDa''') est beaucoup plus utilisé que le dalton en biologie et biochimie, du fait de la taille des molécules étudiées, pouvant contenir plusieurs milliers, voire millions d'atomes. À titre de repère grossier, la plupart des molécules cellulaires ont typiquement une masse comprise entre 20 et {{unité|100|kDa}}. Un [[acide aminé]] de [[protéine]] représente environ {{unité|110|Da}}, une [[Base azotée|base]] d'[[acide désoxyribonucléique|ADN]] (avec le [[désoxyribose]] et le phosphate) environ {{unité|330|Da}}.
== En chimie ==
En chimie, on s'intéresse peu aux masses des atomes. On préfère utiliser la [[masse molaire]] qui est la [[masse]] d'une [[mole]] d'atome.
== Référence ==
{{reflist}}
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